Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Raczej z definicji stopnia utlenienia, gdyby rozpatrywać polaryzację tak szczegółowo, to wyszłoby inaczej trochę, ale nie miałoby to wpływu na ilość wymienianych elektronów w reakcji redoks. Po prostu stopnie utlenienia wyszłyby z różnicą o 1 (jeden o 1 niżej, drugi o 1 wyżej i tak samo w produktach). To tak trochę jak siarka w tiosiarczanie, czyli słynny maturalny wyjątek, co wyjątkiem żadnym nie jest, tylko przez przesyt jednych informacji w materiale maturalnym a ubogość innych by umieć zrozumieć istotę problemu należy do wyjątków". Materiał do matury jest jak szwajcarski ser - wielkie dziury otoczone serem.Giardia Lamblia pisze:
Nieuwzględnianie wpływu na st. utlenienia wiązań typu C-C wynika z braku polaryzacji tych wiązań, a nie arbitralnie przyjętego bo nie". Dlatego każde C-O, czy C=O (jak i inne) będzie nam wpływać na wartość st. utlenienia.
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 29 cze 2014, o 21:32
Re: Problematyczne zadania
Proszę o pomoc
Treść zadania:
Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl i NH4Cl, mieszając te związki lub wykonując odważkę tylko jednego z nich. Jaką minimalną objętośc 10-procentowego r-ru AgNO3 o gęstości 1,1g*cm (do) -3 należy dodac do r-ru sporządzonego z próbki o masie 5,35g, aby w każdym wypadku miec pewnośc całkowitego wytrącenia chlorków?
Na biologu znalazłam takie rozwiązanie:
Na poczatku musisz ustalic, ktory zwiazek z tych trzech przereaguje w calosci z roztworem azotanu. Obliczasz wiec masy molowe poszczegolnych zwiazkow:
M mol NaCl=58,5g/mol
M mol KCl= 74,5g/mol
M mol NH4Cl= 53,5g/mol
Najmniejsza mase ma chlorek amonu, dlatego on powinien przereagowac w calosci.
NH4Cl + AgNO3 AgCl(osad) + NH4NO3.
m=5,35g cp= 10%
d=1,1g/cm3
W normalnych warunkach mol chlorku bedzie reagowal z molem azotanu, my mamy troszke mniejsza mase chlorku, wiec zapisujemy proporcją:
53,5g NH4Cl - 170g AgNO3 M mol AgNO3= 170g/mol
5,35g NH4Cl- x g AgNO3
x= 17g AgNO3( masa substancji)
Cp= 10%
Cp= (ms/mr)*100%
mr= (ms*100%)/cp= 170g AgNO3- masa roztworu azotanu potrzebnego do reakcji
obliczasz V: d=m/V
V= m/d= 170g/1,1g/cm3= 154,5cm3
Nie rozumiem dlaczego używamy tylko roztworu NH4Cl i dlaczego pod tę sól podstawiamy 5,35g skoro ta masa dotyczy całej próbki.
Pozdrawiam
Treść zadania:
Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl i NH4Cl, mieszając te związki lub wykonując odważkę tylko jednego z nich. Jaką minimalną objętośc 10-procentowego r-ru AgNO3 o gęstości 1,1g*cm (do) -3 należy dodac do r-ru sporządzonego z próbki o masie 5,35g, aby w każdym wypadku miec pewnośc całkowitego wytrącenia chlorków?
Na biologu znalazłam takie rozwiązanie:
Na poczatku musisz ustalic, ktory zwiazek z tych trzech przereaguje w calosci z roztworem azotanu. Obliczasz wiec masy molowe poszczegolnych zwiazkow:
M mol NaCl=58,5g/mol
M mol KCl= 74,5g/mol
M mol NH4Cl= 53,5g/mol
Najmniejsza mase ma chlorek amonu, dlatego on powinien przereagowac w calosci.
NH4Cl + AgNO3 AgCl(osad) + NH4NO3.
m=5,35g cp= 10%
d=1,1g/cm3
W normalnych warunkach mol chlorku bedzie reagowal z molem azotanu, my mamy troszke mniejsza mase chlorku, wiec zapisujemy proporcją:
53,5g NH4Cl - 170g AgNO3 M mol AgNO3= 170g/mol
5,35g NH4Cl- x g AgNO3
x= 17g AgNO3( masa substancji)
Cp= 10%
Cp= (ms/mr)*100%
mr= (ms*100%)/cp= 170g AgNO3- masa roztworu azotanu potrzebnego do reakcji
obliczasz V: d=m/V
V= m/d= 170g/1,1g/cm3= 154,5cm3
Nie rozumiem dlaczego używamy tylko roztworu NH4Cl i dlaczego pod tę sól podstawiamy 5,35g skoro ta masa dotyczy całej próbki.
Pozdrawiam
Re: Problematyczne zadania
Próbki masz różne, mieszanki lub pojedynczy chlorek. Nie wiemy która jest która. Najniższą masę molową ma NH4Cl, co oznacza, że w tej samej masie (5,35 g) jest najwięcej moli czystego NH4Cl pośród zbioru wszystkich próbek. Bo niestety, jak nie wiemy co jest co, to musimy mieć pewność wytrącenia wszystkich chlorków, a najwięcej ich jest w próbce z czystym NH4Cl.
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 29 cze 2014, o 21:32
Re: Problematyczne zadania
Dziękuję bardzo!
-
- Posty: 58
- Rejestracja: 28 paź 2014, o 16:06
Re: Problematyczne zadania
LPG to paliwo czyste i bezpieczne dla środowiska. Gaz ten zawiera ok 40% objętościowych propanu i ok. 60% butanu. Równania termochemiczne:
1. C 3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O
2. C4 H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O
entalpia 1. rownania: -2219,2kJ/mol
entalpia 2. równania: -2877,6kJ/mol
Zakładając, że w butli znajduje się 0,5 mola gazu oblicz efekt energetyczny spalania całkowitego tej mieszaniny.
Odpowiedz to 1307,12kJ
Dlaczego nie -1307,12kJ?
Proszę o pomoc.
1. C 3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O
2. C4 H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O
entalpia 1. rownania: -2219,2kJ/mol
entalpia 2. równania: -2877,6kJ/mol
Zakładając, że w butli znajduje się 0,5 mola gazu oblicz efekt energetyczny spalania całkowitego tej mieszaniny.
Odpowiedz to 1307,12kJ
Dlaczego nie -1307,12kJ?
Proszę o pomoc.
Re: Problematyczne zadania
Podali, ile ciepła się wydzieli i w sumie to się z nimi zgadzam. Wiem że entalpie się tak podaje, ale jako efekt spalania to dla mnie wynik ujemny oznacza że więcej ciepła pobierze niż się wydzieli, tym bardziej że nie podajesz w reakcji. Teoretycznie twoja odpowiedź nie jest błędna, na maturze ewentualnie napisałbym odpowiedź, że wydzieli się tyle ciepła.
-
- Posty: 58
- Rejestracja: 28 paź 2014, o 16:06
Re: Problematyczne zadania
Dziękuję.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Problematyczne zadania
Jest, w dodatku dobrze to uzasadniłeś.Olafek pisze:Teoretycznie twoja odpowiedź nie jest błędna,
Niestety, należy uważnie czytać polecenia.
Re: Problematyczne zadania
Mam zadanie: Przygotowano r-r wodny CH3ONa i CH3OH określ odczyn tych roztworów i typ hydrolizy.
Ale jaka hydroliza? Przecież alkohole nie dysocjują to jak mogą ulegać hydrolizie?
Ale jaka hydroliza? Przecież alkohole nie dysocjują to jak mogą ulegać hydrolizie?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Problematyczne zadania
Alkoholany dysocjują.
Alkohole to kwasy słabsze od wody, dlatego w niej nie dysocjują.
Alkohole to kwasy słabsze od wody, dlatego w niej nie dysocjują.
Re: Problematyczne zadania
CH3OH na pewno jest LEKKO kwaśne w wodzie. Przynajmniej tak trzeba to pisać na maturze. Potwierdzają to reakcje z metalicznym sodem (sprawdzasz charakter alkoholi)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21457 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7159 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8825 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4613 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości