Problematyczne zadania

[Lullaby15]

Bioguah0,
Tlenek fosforu zareaguje z wodą

P₄O₁₀+ 6 H₂O = 4 H₃PO₄

Z proporcji:

304g tlenku - 392g kwasu
14,2g tlenku - xg kwasu

x=18.3g

n= 18,3g/98 g*mol^-1=0,2mol kwasu

Cm= 0,2mol/0,25 dm³=0,8 mol*dm^-3

[pawelsl]

[at]

Mogę prosić o pisanie zadań w jednym miejscu ?
To miłe jeśli ktoś szanuje czas innych.

[Bioguah0]

Przepraszam, pierwszy i ostatni raz.

Jesli bylby ktos tak miły i sprawdził

Sporzadzono 25% roztwor KNO3 w temp. 30*C, a nastepnie obnizono temp. do 20*C. Otrzymany roztwor w podanych warunkach temp. jest
30*C ?
20*C ?

no wiec R w temp. 30 KNO3 wynosi 45,8g/100g, zas w temp. 20 wynosi 31,6g/100g

25g-75g
x-100g
x=33,3g
31,63,3<45,8

A wiec w temp. 30*C jest nienasycony a w temp. 20*C nasycony

[adult]

To ja mam dwa:
1) Tak zwany suchy lód (stały CO2) ma gęstość 1,5g/cm3. Jakie będzie ciśnienie w uprzednio opróżnionym zbiorniku o pojemności 1dm3, w którym
całkowicie przesublimujemy 1cm3 suchego lodu w temp. 294K?

2) Jaką objętość zajmie ciekłe powietrze ( gęstość ok. 0,76 g/cm³) uzyskane ze skroplenia 100m³ powietrza o temperaturze 293 K pod ciśnieniem normalnym

[friizi]

Mam pytanie jak wiele obowiązuje na maturze rozszerzonej z ustalania hybrydyzacji, kształtu cząsteczki, orbitali w przestrzeni, metoda VSEPR itd.?

[friizi]

Nie wiem sam w tamtym roku pisałem, podstawę w tym roz, więc chyba starą jeszcze. A w starej było więcej? I mówiąc, że trzeba znać sp,sp2,sp3 masz na myśli ich kształty w przestrzeni i łączenie?

[adult]

To ja mam dwa:
1) Tak zwany suchy lód (stały CO2) ma gęstość 1,5g/cm3. Jakie będzie ciśnienie w uprzednio opróżnionym zbiorniku o pojemności 1dm3, w którym
całkowicie przesublimujemy 1cm3 suchego lodu w temp. 294K?

2) Jaką objętość zajmie ciekłe powietrze ( gęstość ok. 0,76 g/cm³) uzyskane ze skroplenia 100m³ powietrza o temperaturze 293 K pod ciśnieniem normalnym

Odpowiedzi: 1) 833hPa
2) )158 dm^3
Proszę o pomoc

[Giardia Lamblia]

adult,
1. Sublimacja to bezpośrednie przechodzenie ciała stałego w gaz

- oblicz ile g CO₂ posiadasz (d=m/V, masz gęstość i objętość)
- przelicz na mole
- z równania Clapeyrona policz ciśnienie p

2. Masa molowa powietrza to ok 28,97 g/mol. Ciśnienie normalne to 1013hPa.

- wychodzimy ze stanu gazowego, używamy więc równania Clapeyrona do policzenia liczby moli n
- przelicz mole na gramy (podałem masę molową)
- oblicz objętość (d=m/V, masz gęstość i masę)

[adult]

1 zrobione idealnie,z następnym mam problem,mógłbyś zrobić zadanie 2?

[Bioguah0]

Jesli bylby ktos tak miły i sprawdził

Sporzadzono 25% roztwor KNO3 w temp. 30*C, a nastepnie obnizono temp. do 20*C. Otrzymany roztwor w podanych warunkach temp. jest
30*C ?
20*C ?

no wiec R w temp. 30 KNO3 wynosi 45,8g/100g, zas w temp. 20 wynosi 31,6g/100g

25g-75g
x-100g
x=33,3g
31,63,3<45,8

A wiec w temp. 30*C jest nienasycony a w temp. 20*C nasycony

[Giardia Lamblia]

Bioguah0, tak

adult, pV = nRT

1.gif (462 Bajtów) Przejrzano 657 razy

2.gif (930 Bajtów) Przejrzano 657 razy

n = 4158,453 mol

Liczę z: n = m/M

m = 120470,38341 g

Liczę z: d = m/V

V = 158513,662 cm³
V = 158,514 dm³

[Bioguah0]

Pomożecie z tym:

Rozpuszczalność gazowego amoniaku w wodzie w temp. 293K i pod ciśnieniem 1013hPa wynosi 702dm³ w 1dm³ wody.

Oblicz Cp nasyconego roztworu amoniaku w podanych warunkach ciśnienia i temperatury.

szczerze to nie wiem, próbowałam wyliczyć z Clapeyrona liczbę moli - wyszło 29, ale to chyba zły trop.

[Giardia Lamblia]

Te warunki dotyczą gazu nad cieczą, czyli gazowego amoniaku oraz - zapewne (chociaż na potrzeby zadania zbędne info) - temperatury wody.

Dobrze, z Clapeyrona liczysz liczbę moli. Wychodzi 29,192 mol.
Oblicz masę amoniaku (ms). Mr to ms + mw, co zapewne wiesz.

Z tego policzysz Cp.