Problematyczne zadania

[Ranagast]

Pytanie odnośnie elektroujemności:
Jeżeli mam związek np: NH3 to w jaki sposób obliczyć elektroujemność? czy patrze na jedną cząstkę N i 3 cząstki H i odejmuje to od siebie? (6,6-3=3,6) czy patrze zawsze na pojedynczą wartość elektroujemności? (3-2,2=0,8)?
Proszę o odpowiedź

[adult]

Pytanie odnośnie elektroujemności:
Jeżeli mam związek np: NH3 to w jaki sposób obliczyć elektroujemność? czy patrze na jedną cząstkę N i 3 cząstki H i odejmuje to od siebie? (6,6-3=3,6) czy patrze zawsze na pojedynczą wartość elektroujemności? (3-2,2=0,8)?
Proszę o odpowiedź

Tu masz ładnie wytłumaczone:

Kod: Zaznacz cały

pl.wikibooks.org/wiki/Chemia_nieorganiczna/Regu%C5%82a_oktetu_i_dubletu._Elektroujemno%C5%9B%C4%87

[fetkaedka]

Zacznij od napisania wzorów reakcji, a potem zastanów się co dalej z tego wynika.

To zrobiłam i wyniknęły z tego te moje bazgroły.

Mi wychodzi 56,906 więc nie wiem też czy dobrze to liczę.

Dzięki), ale ta różnica wyników też mnie ciekawi.

Zawsze tego typu zadania brałam na układ równań a tutaj coś nie za bardzo, czy nie da się tego wziąć tym sposobem ?

[Seeba]

Ranagast, wiązanie występuje pomiędzy dwoma atomami i to między nimi liczysz różnicę elektroujemnośći.

[Ranagast]

Ok, rozumiem.

Kolejne do sprawdzenia:
Ułóż równanie elektronowe wyjaśniające w jaki sposób z atomów powstają jony:
a) Fe^2+
b) Fe^3+
c) Br^-
d) Cu^2+

[Giardia Lamblia]

1) W celu otrzymania chlorowodoru sporządzono mieszaninę chloru i wodoru o łącznej objętości 500cm^3 (warunki normalne) i masie 1g. Którego z substratów użyto w nadmiarze?
Odp. Chloru

Mieszanina była złożona z x mol Cl₂ oraz y mol H₂

Liczysz dla warunków normalnych ile łącznie moli gazów jest w mieszaninie

x + y = wyliczona wartość

m_Cl2 + m_H2 = 1, czyli:
m = n*M
71x + 2y = 1

Układ 2 równań.

2) Do słoika, w którym znajdował się hydrat siarczanu(VI) miedzi(II) o wzorze CuSO4 * 5H2O dosypano pewną ilość bezwodnego CuSO4 i całość dokładnie wymieszano. Następnie odważono 8g otrzymanej mieszaniny,które rozpuszczono w niewielkiej ilości wody w kolbie miarowej o pojemności 100cm3. Kolbę dopełniono wodę do kreski a następnie pobrano 10cm3 roztworu,przeniesiono go do zlewki i dodano nadmiar roztworu NaOH. Strącił się osad,który odsączono i wyprażono. Otrzymano 0,328g czarnego proszku.
Oblicz,ile procent masowych bezwodnego CuSO4 zawierała mieszanina tej soli i hydratu.
Odp. 50%

M_CuSO4 = 159,5 g/mol
M_CuSO4*5H2O = 249,5 g/mol
M_CuO = 79,5 g/mol

CuSO₄ + 2NaOH Cu(OH)₂
Cu(OH)₂ T CuO + H₂O↑

Założenia:
- wszystkie reakcje biegną ze 100% wydajnością,
- roztwór w kolbie został dokładnie wymieszany, więc pobrano 1/10 (10cm³ ze 100cm³) całej ilości CuSO₄

Idziemy od końca
n_CuO = 0,328/79,5 = 0,004126 mol
czyli (z równań reakcji i założeń): n_{CuSO4 (całość)} = 0,04126 mol

Od tego miejsca postępujesz identycznie jak w pierwszym zadaniu (2 równania, jedno dla moli, drugie dla gramów), z czego tym razem lepiej oznaczyć jako niewiadome masy (np. x gram bezwodnego i y gram 5-wodnego) skoro liczysz procent wagowy na koniec.

3) W celu określenia zawartości jonów chlorkowych w wodzie wodociągowej pobrano do badania 5dm3 wody i zatężono ją do objętości 250cm3. Następnie pobrano 20cm3 tego roztworu i dodawano do niej roztwór azotanu(V) srebra(I) aż do całkowitego strącenia jonów chlorkowych w postaci chlorku srebra(I). Zużyty w tej reakcji chemicznej roztwór azotanu(V) srebra(I) zawierał 680mg tej soli. Zgodnie z obowiązującymi normami zawartość jonów chlorkowych w wodzie pitnej nie może przekroczyć 300mg/dm3.
Oblicz,czy badana woda spełnia tę normę.
Odp. Zawartość chlorków w wodzie wodociągowej przekracza normę.

M_AgNO3 = 168 g/mol
M_AgCl = 143,5 g/mol
M_Cl- = 35,5 g/mol

Cl^- + AgNO₃ AgCl + NO₃^-

Założenia:
- reakcje biegną ze 100% wydajnością
- substraty użyto w ilościach stechiometrycznych
- najpierw zatężono 20-krotnie (5000/250 = 20), następnie pobrano 2/25 wszystkich jonów Cl^-

n_AgNO3 = 0,68/168 = 0,004 mol
n_{Cl- (w reakcji)} = n_AgNO3 = 0,004 mol
n_{Cl- (w próbce)} = = 0,004*(25/2) = 0,05 mol
C_Cl- = m/V = n*M/V = 0,05*35,5/5 = 0,355 g/dm³ = 355mg/dm³

Po policzeniu - to są zadania, które mogą się pojawić na maturze, taka trudność już występowała (a chyba nawet trudniejsze, zapadło mi w pamięć zadanie z bodajże fenolami)

[adult]

Dziękuje za rozwiązanie!

[adult]

Proszę o pomoc.

Oblicz ile procent zanieczyszczeń zawiera siny kamień (CuSO4 * 5H2O) jeżeli zawiera on 12,2% siarki.
Odpowiedz: 4,7%
.
już sobie poradziłam,jakby co

[Bioguah0]

Do 50g wody o temp. 30*C dodano 51g azotanu V sodu. Zaznacz rodzaj roztworu, jaki otrzymano.
a) roztwór nasycony
b) roztwór nienasycony
c) roztwór przesycony
d) roztwór nasycony+osad

Dokonałam takich obliczeń:
R=96g/100g

96g-100g
x-50g
x=48g NaNO3

a więc użyto więcej niż wynika z rozpuszczalności, także na pewno odrzucę odpowiedź b), ale dalej nie wiem. czy nasycony będzie tylko wtedy gdyby użyto 48g czy powyżej tego też, czy już wtedy będzie przesycony? A co z odpowiedzią d) kiedy powstaje osad? Proszę o pomoc

[Ranagast]

Proszę o pomoc:

Podaj wzory sumaryczne związków chemicznych zbudowanych z jonów Al^3+ i I^- Czy tutaj wystąpi wiązanie podwójne?

[Seeba]

Czy kohezja i asocjacja to to samo? Czy pojęcia te odnoszą się ściśle do wody?

[Gabriela88888888]

Redukując próbkę pewnego tlenku manganu za pomocą węgla otrzymano 2,5g czystego metalu i 0,678 dm3 ditlenku węgla (warunki normalne). Ustalić wzór empiryczny redukowanego tlenku.

To zadanie było już kiedyś rozpatrywane na forum jednak nadal nie wiem jak należy je rozwiązać.

Liczę tak:
n(MnxOy + y/2C)gtn(xMn + y/2CO2)

0,678 - xg
22,4 - 44g
x=1,33g

1,33 - xg
44 - 12g
x=0,36g tyle C użyto

Układam równania:

1). n*y/2*12=0,36
2). n*x*55=2,5
3). n*y/2*44=1,33
i dalej nic mądrego nie wychodzi. Proszę o pomoc.

[evelka]

Proszę o pomoc w wyjaśnieniu tego zadania: Wiedząc, że do tzw. koligatywnych właściwości roztworów należy podwyższenie temperatury wrzenia roztworu wodnego danej substancji w stosunku do temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika, jak i obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika oraz że podwyższenie temperatury lub obniżenie jest proporcjonalne do ilości cząsteczek substancji rozpuszczonej lub jonów w danej ilości rozpuszczalnika, określ, który z roztworów posiada najniższą temperaturę krzepnięcia, a który najwyższą temperaturę wrzenia.
1 roztwór: 0,2 mola sacharozy + 100g wody
2 roztwór: 0,15 mola chlorku sodu + 100g wody
3 roztwór: 0,05 mola chlorku magnezu + 100g wody