Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl




Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13997 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98 ... 1077  Następna strona
Autor Wiadomość
PostNapisane: 17 maja 2011, o 15:58 
Offline

Dołączył(a): 12 mar 2009, o 11:59
Posty: 358
Lokalizacja: Małopolska
Płeć: Mężczyzna
gerazol napisał(a):
wooojt1 napisał(a):
Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14

A to zawsze jest tak, że [H+]*[OH-] = 10^-14?

zawsze


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 16:41 
Offline

Dołączył(a): 21 lip 2010, o 17:53
Posty: 32
Płeć: brak
Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:11 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 1 lip 2010, o 19:31
Posty: 531
Lokalizacja: Kraków
Płeć: Kobieta
czy jeśli skorzystam ze wzoru na łączenie stężeń Cp=Cn*100%*M/d to mi uznają ?bo tak najwygodniej mi się liczy.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:15 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 mar 2009, o 18:50
Posty: 147
Płeć: Mężczyzna
A czemu mieliby nie uznać? :P To jest wzór stosowany w podręcznikach, więc jest to jak najbardziej poprawna metoda. :)


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:22 
Offline

Dołączył(a): 9 cze 2010, o 03:26
Posty: 67
Płeć: brak
ustal czy podane jony bądź cząsteczki są reduktorami , utleniaczami czy też jednym i drugim:

S - jak dla mnie i jedno i 2: bo może mieć stopień utlenienia w czymś + Vi a i może mieć -II
O2 - dla mnie i R i U, bo -II a i na + II <fluorki>
H2- i reduk. i utlen. , bo - I <wodorki> +I woda..
S^2- - reduktor, bo może swój st. utl. tylko podwyższyć
HCO3^2- - red i utl bo i może jon przejść na CO3^2- jak i H2CO3

odpowiedzi do tego nie mam- tylko mam pytanie: czy ja w ogolę dobrze to rozwiązuję? czy to raczej jakaś chińska metoda?; p


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:58 
Offline

Dołączył(a): 17 maja 2011, o 14:32
Posty: 9
Płeć: brak
Ile roztworu 68 molowego użyto do przygotowania 2 molowego roztworu, jeśli użyto 15 dm3 rozpuszczalnika?
Cm0 = 0 mol/dm3 ,Cm1 = 2 mol/dm3 ,Cm2= 68 mol/dm3

Takie zadanie można robić metodą tzw krzyżową lub motylka :), prawda? Bo mi ono w ogóle nie wychodzi, w odp jest 5dm3, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć dlaczego?


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 18:03 
Offline

Dołączył(a): 17 maja 2011, o 14:32
Posty: 9
Płeć: brak
wkorik napisał(a):
Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.



W 14 to piszesz wzór na stałą K, czyli mnożysz stężęnia produktów przez substraty i wyprowadzasz z tego wzoru stężenia na h2o, czyli wygląda to tak: [H2O]=[CO2]*[H2]/[CO]*K i podstawiasz dane, wychodzi 30,1 mol/dm3

A w 15 to ci niestety nie pomogę, bo sama go nie rozumiem :(


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 18:08 
Offline

Dołączył(a): 21 lip 2010, o 17:53
Posty: 32
Płeć: brak
ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie?? :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 19:29 
Offline

Dołączył(a): 16 lip 2010, o 15:22
Posty: 50
Płeć: brak
hej :)
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ? <prosi pięknie> :)


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 19:53 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 paź 2009, o 23:49
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
Płeć: Mężczyzna
wkorik napisał(a):
ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie?? :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.



było wielokrotnie na forum, przynajmniej DWA razy w tym temacie.

julijaa napisał(a):
hej :)
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ? <prosi pięknie> :)


najpierw wytrąca się sól, która ma najniższy iloczyn rozpuszczalności - no bo mniej drobin potrzeba, żeby się ten osad wytrącił. Dlatego lepiej jest rozpuszczalna sól o większym iloczynie rozpuszczalności.



Rzucam oczami w pięć tysięcy zadań na minutę, co dwie sekundy przechodzi mnie myśl, żebym jutro nawet nie przychodził na maturę. Panika mnie ogarnia, nie wiedzieć dlaczego - przecież za rok i tak piszę maturę i z luzem wypchanym pod skórę mógłbym ją wtedy poprawiać..

ktoś tam wcześniej doszukał się zboczenia w moim avatarze - brawo! Wahałem się pomiędzy tym, a 'I love vagina', ale jednak wybrałem ten, bo się rusza. :D będę trzymał za was jutro kciuka - kciuka, bo drugiego będę potrzebował w rozwiązywaniu zadań. Powodzenia!


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 19:53 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lut 2010, o 18:00
Posty: 817
Płeć: Mężczyzna
No jak wyliczasz Ir, to później sprawdzasz czy jest wyższy od tego z treści zadania, więc tak na chłopski rozum, czym mniejszy iloczyn z treści tym łatwiej o osad.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 21:02 
Offline

Dołączył(a): 17 maja 2011, o 14:32
Posty: 9
Płeć: brak
runrunaway napisał(a):
Ile roztworu 68 molowego użyto do przygotowania 2 molowego roztworu, jeśli użyto 15 dm3 rozpuszczalnika?

Takie zadanie można robić metodą tzw krzyżową lub motylka :), prawda? Bo mi ono w ogóle nie wychodzi, w odp jest 5dm3, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć dlaczego?


ponawiam :)


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 21:09 
Offline

Dołączył(a): 9 cze 2010, o 03:26
Posty: 67
Płeć: brak
za nic nie umiem tych motylków , ale ten mi akurat wychodzi:

O x
2
68 15

68-2 = 66
15-2=13
66/13=5dm3


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13997 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98 ... 1077  Następna strona


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Zadanie problematyczne

byczegg

1

2849

15 gru 2014, o 21:43

Olafek Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

czat25

5

9536

30 sty 2012, o 14:26

LinKaDr Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

Zbigniew

1

4839

18 lip 2015, o 16:50

pesel Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

Kalulala

1

1400

12 lis 2014, o 19:46

Giardia Lamblia Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

przemoooxd

3

1198

11 gru 2014, o 19:19

Olafek Zobacz najnowszy post