Przyrodniczy serwis edukacyjny Biolog.pl
Ogólnopolski Dziennik BIOLOG - strona główna Największe polskie forum przyrodnicze i naukowe Korepetycje Matura 2014 Studia 2014 Ściągi Baza konkursów Festiwale naukowe Książki Księgarnia Fotografia przyrodnicza Multimedia Praca forum przyrodnicze
   Bądź na bieżąco z wydarzeniami, subskrybuj kanały RSS
     Zobacz inne kanały tematyczne RSS dziennika BIOLOG
Aktualności naukowe Biotechnologia Botanika Nauka w Polsce i na świecie Ekologia Leśnictwo Medycyna Zoologia Encyklopedia naukowa GMO - Organizmy modyfikowane genetycznie Świńska grypa forum naukowe



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 11215 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86 ... 748  Następna strona
Autor Wiadomość
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:03 

Dołączył(a): 17 maja 2011, o 13:32
Posty: 9
Płeć: brak
wkorik napisał(a):
Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.



W 14 to piszesz wzór na stałą K, czyli mnożysz stężęnia produktów przez substraty i wyprowadzasz z tego wzoru stężenia na h2o, czyli wygląda to tak: [H2O]=[CO2]*[H2]/[CO]*K i podstawiasz dane, wychodzi 30,1 mol/dm3

A w 15 to ci niestety nie pomogę, bo sama go nie rozumiem :(


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 17:08 

Dołączył(a): 21 lip 2010, o 16:53
Posty: 32
Płeć: brak
ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie?? :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 18:29 

Dołączył(a): 16 lip 2010, o 14:22
Posty: 50
Płeć: brak
hej :)
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ? <prosi pięknie> :)


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 18:53 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 paź 2009, o 22:49
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
Płeć: Mężczyzna
wkorik napisał(a):
ehh moze jednak jest tu ktos kto rozumie to zadanie?? :d

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.



było wielokrotnie na forum, przynajmniej DWA razy w tym temacie.

julijaa napisał(a):
hej :)
Powiedzcie mi jak to jest : wytrąca się pierwsza ta sól, która na najniższy iloczyn ropz, a ta ma większa rozp z wyższym ?
Tak na chłopski rozum ktoś by wytłumaczył ? <prosi pięknie> :)


najpierw wytrąca się sól, która ma najniższy iloczyn rozpuszczalności - no bo mniej drobin potrzeba, żeby się ten osad wytrącił. Dlatego lepiej jest rozpuszczalna sól o większym iloczynie rozpuszczalności.



Rzucam oczami w pięć tysięcy zadań na minutę, co dwie sekundy przechodzi mnie myśl, żebym jutro nawet nie przychodził na maturę. Panika mnie ogarnia, nie wiedzieć dlaczego - przecież za rok i tak piszę maturę i z luzem wypchanym pod skórę mógłbym ją wtedy poprawiać..

ktoś tam wcześniej doszukał się zboczenia w moim avatarze - brawo! Wahałem się pomiędzy tym, a 'I love vagina', ale jednak wybrałem ten, bo się rusza. :D będę trzymał za was jutro kciuka - kciuka, bo drugiego będę potrzebował w rozwiązywaniu zadań. Powodzenia!


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 18:53 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 lut 2010, o 17:00
Posty: 818
Płeć: Mężczyzna
No jak wyliczasz Ir, to później sprawdzasz czy jest wyższy od tego z treści zadania, więc tak na chłopski rozum, czym mniejszy iloczyn z treści tym łatwiej o osad.


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:02 

Dołączył(a): 17 maja 2011, o 13:32
Posty: 9
Płeć: brak
runrunaway napisał(a):
Ile roztworu 68 molowego użyto do przygotowania 2 molowego roztworu, jeśli użyto 15 dm3 rozpuszczalnika?

Takie zadanie można robić metodą tzw krzyżową lub motylka :), prawda? Bo mi ono w ogóle nie wychodzi, w odp jest 5dm3, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć dlaczego?


ponawiam :)


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:09 

Dołączył(a): 9 cze 2010, o 02:26
Posty: 67
Płeć: brak
za nic nie umiem tych motylków , ale ten mi akurat wychodzi:

O x
2
68 15

68-2 = 66
15-2=13
66/13=5dm3


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:22 

Dołączył(a): 20 mar 2011, o 14:18
Posty: 123
Płeć: Kobieta
Czy mógłby ktoś pomóc w takim zadaniu, chyba mam już jakieś zaćmienie przedmaturalne ;>:

W roztworze wodorotlenku wapnia znajduje się 0,1 mola jonów hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Na podstawie tych danych oblicz, ile wynosi stopień dysocjacji wodorotlenku wapnia.

Piszę dysocjację:

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

Dane:
[OH-] = 0,1 mol/dm3
[Ca(OH)2]niezdysocjowane = 0,1 mol/dm3

Alfa (stopień dysocjacji) = stężenie jonów/stężenie początkowe

[OH-] = 2*0,1 = 0,2 mol/dm3

teraz chyba trzeba by było policzyć początkowe stężenie Ca(OH)2...
nie wychodzi mi to zadanie a mam wrażenie że jest proste więc proszę o pomoc ;>


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:25 

Dołączył(a): 9 cze 2010, o 02:26
Posty: 67
Płeć: brak
poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:28 

Dołączył(a): 28 sie 2010, o 15:22
Posty: 342
Płeć: brak
a nie powinno być w początkowym 0.15?


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:29 

Dołączył(a): 20 mar 2011, o 14:18
Posty: 123
Płeć: Kobieta
geisza napisał(a):
poczatkowe to: zdysocjowane i niezdys.

alfa= 0,1 ^2 /0,2 *100% = 5 %

masz taki wynik?


w odpowiedziach jest: 33,3%


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:29 

Dołączył(a): 28 sie 2010, o 15:22
Posty: 342
Płeć: brak
dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:33 

Dołączył(a): 28 sie 2010, o 15:22
Posty: 342
Płeć: brak
alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:43 

Dołączył(a): 20 mar 2011, o 14:18
Posty: 123
Płeć: Kobieta
guanina napisał(a):
alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%


ale skąd się wzięło 0,05 i 0,15?


Góra
  
 
PostNapisane: 17 maja 2011, o 20:50 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 paź 2009, o 22:49
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
Płeć: Mężczyzna
Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
1 mol - 2 mole OH-
x - 0,1 mola OH-
x=0,05 mola wodorotlenku wapnia

L=0,05/0,15 *100% = 33,3%


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 11215 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86 ... 748  Następna strona

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności
Letnia Szkoła Mikroskopii Optycznej 2014
AKTUALNOŚCI

Cena: 5,00 zł
Śląski Uniwersytet Medyczny w Katowicach
Gdański Uniwersytet Medyczny
Uniwersytet Medyczny w Lublinie
Uniwersytet Medyczny w Łodzi
Uniwersytet Medyczny w Poznaniu
Warszawski Uniwersytet Medyczny
Pomorski Uniwersytet Medyczny
Akademia Medyczna we Wrocławiu
Collegium Medicum w Bydgoszczy
Collegium Medicum Uniwersytetu Jagiellońskiego
Uniwersytet Warmińsko-Mazurski w Olsztynie
Uniwersytet Medyczny w Białymstoku
 Oferty pracy
 w biolog.pl
 Znajdź pracę (350328 ofert pracy)

  

  

  
 
  Praca dla biologa, praca dla biotechnologa, praca dla nauczyciela
Na skróty: matura 2014, progi, limity, arkusze maturalne, przecieki



przewodnik dla maturzystów - kierunki studiów studia biologia studia biotechnologia leśnictwo studia medycyna studia ochrona środowiska studia weterynaria studia studia