Problematyczne zadania

[revage]

Stała równowagi reakcji CO2 + H2 CO +H2O wynosi K=1. Reakcje chemiczna prowadzono w naczyniu o objętości 2dm3, a substraty zmieszano w stosunku milowym 1:5. Po pewnym czasie stwierdzono że stęż. CO wynosi 4 mol/dm3. Oblicz liczbę moli każdej substancji w stanie równowagi w podanej temperaturze.

[pesel]

Stała równowagi reakcji CO2 + H2 CO +H2O wynosi K=1. Reakcje chemiczna prowadzono w naczyniu o objętości 2dm3, a substraty zmieszano w stosunku molowym 1:5. Po pewnym czasie stwierdzono że stęż. CO wynosi 4 mol/dm3. Oblicz liczbę moli każdej substancji w stanie równowagi w podanej temperaturze.

K=(n_CO*n_H2O)/(n_CO2*n_H2)=(8*8)/((Y-8)*(5Y-8))=1

Y=48/5

n_CO=n_H2O= 8 moli

n_CO2=Y-8=(48/5)-8= 1.6 mola

n_H2=5Y-8=5*(48/5)-8= 40 moli

[revage]

A dlaczego masz w mianowniku 8, nie powinno być 4 ? W odp. Mam CO2-0,8 H2-20 CO-4 h2o-4.

[pesel]

Naczynie miało objętość 2dm3, a stężenie 4 mol/dm3 to daje 8 moli CO (i tyle samo wody). Twoja odpowiedź to stężenia, a w zadaniu pytali o liczbę moli. Porównaj sobie dane dotyczące CO z zadania z tymi podanymi w odpowiedzi.

[revage]

No tak, jak zawsze błąd w odpowiedzi, to już normalne w tym zbiorze

[revage]

FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g). K=0,5. Oblicz stężenia milowe gazowych substratow i produktow w stanie równowagi chemicznej. Stężenia poczatkowe: CO-0,6 M, CO2-0,2M.

[pesel]

FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g). K=0,5. Oblicz stężenia molowe gazowych substratów i produktów w stanie równowagi chemicznej. Stężenia początkowe: CO-0,6 M, CO2-0,2M.

K=[CO₂]/[CO]=(0.2+X)/(0.6-X)=0.5

X=0.067

[CO₂]=0.2+0.067=0.267 mol/dm³

[CO]=0.6-0.067=0.533 mol/dm³

[adamantan]

A kiedy używamy wyrażenia zaburzony tetraedr? Nigdzie nie mogę tego znaleźć. Wiem, że np w NH3 mamy sp3 ale kształt piramidy trygonalnej albo H2O i kształt kątowy ale np SO2Cl2 ma już ten zaburzony tetraedr.

Zaburzony tetraedr jest wtedy, gdy cztery podstawniki przyłączone do centrum nie są identyczne, jak w przedstawionym przez Ciebie przypadku. Jednak na maturze do tej pory nie pytali o takie szczegóły, tylko np. czy jest tetraedryczna czy nie.

[revage]

Woda królewska to mieszanina stęż. HCL z steż. HNO3 w stos objętosciowym 3:1. Oblicz stężenia procentowe HCl i HNO3 w wodzie królewskiej wiedząc, że gestosc HCl=1,19g/cm3. A gestosc HNO3=1,38g/cm3.

[pesel]

Woda królewska to mieszanina stęż. HCl ze steż. HNO3 w stos objętościowym 3:1. Oblicz stężenia procentowe HCl i HNO3 w wodzie królewskiej wiedząc, że gestość HCl=1,19g/cm3. A gestość HNO3=1,38g/cm3.

Jakie są stężenia tych stężonych roztworów HCl i HNO₃ wziętych do sporządzenia wody królewskiej?

[revage]

Nie podano. Wiem ze to można znaleźć jakie maja stężenia, ale jak to obliczyć na podstawie tych danych ?

[pesel]

Nie da się. Możemy co najwyżej policzyć stosunek wagowy tych roztworów w mieszaninie:

m_stęż,HCl/m_stęż,HNO3=(V_stęż,HCl/V_stęż,HNO3)*(d_stęż,HCl/d_stęż,HNO3)=3*(d_stęż,HCl/d_stęż,HNO3)

a z tego zawartość procentową stężonych roztworów w mieszaninie ale nie to pytali (poza tym jakoś dziwnie brzmi zawartość procentowa roztworu w roztworze).

[revage]

W sumie, to masz racje. Głupie zadanie