Problematyczne zadania

[Adax82]

far03,
Liczyć można na różne sposoby. W elektrolizerach połączonych szeregowo następuje przepływ tego samego ładunku.
Zauważ, że ładunek 1 F wydziela 1 mol metalu jednowartościowego, lub 1/2 mola metalu dwuwartościowego lub 1/3 mola metalu trójwartościowego.
Z uwagi na Cu²⁺ oraz Au³⁺ ilość moli wydzielonego Au stanowić będzie 2/3 ilości moli wydzielonego Cu. Na podstawie ilości wydzielonego Cu w gramach obliczysz ilość jego moli. Mając ilość moli Cu obliczysz ilość moli Au. Mając ilość moli Au obliczysz jego masę.

[Biochemik96]

Mam do zrobienia reakcje tlenku Fe2O3 z HCL i z NaOH i określenie barwy otrzymanego roztworu. Mógłby ktoś pomóc?

[Adax82]

Biochemik96,
Fe₂O₃ + 6 HCl2 FeCl₃ + 3 H₂O
kolor FeCl₃ jest brunatno brązowy.
Fe₂O₃ nie reaguje z NaOH.
Jednakże reakcja ta w obecności silnego utleniacza ( KMnO4 ) może prowadzić do utworzenia żelazianu sodu.
Adamanatan - prośba o Twoją weryfikację.

[Kariii101]

Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.

[Kariii101]

Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.

Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?

[adamantan]

Oceń prawdziwość poniższych zdań (P/F).
A. Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka chemicznego o niższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.
B. Wiązanie potrójne tworzą trzy pary elektronów. Dwie z nich stanowią wiązanie sigma, a jedna -wiązanie pi.
C. Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie- od akceptora.
D. Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o wyższej elektroujemności.

A.F
B.F
C.F
D.P

[adamantan]

Napisz wzory elektronowe (kropkowy i kreskowy) cząsteczki tlenku węgla(IV). CO2. Następnie określ liczbę występujących w niej wiązań sigma, wiązań pi oraz liczbę wolnych par elektronowych.

Wzory narysowałam. Liczba wiązań sigma - 6 i pi - 2, a jak wyliczyć liczbę wolnych par elektronowych w tym związku?

[Kariii101]

Karolina otrzymała do analizy 18 g bardzo dobrze rozpuszczalnej w wodzie soli. Rozpuściła
sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.

Czy da się to policzyć bez stosowania skomplikowanych wzorów, tylko na proporcje?
mr-ru = 198 g
Cmol = 2,15 g/mol
d = 1,845 g/mol
Cp = 9,09% .
i co dalej ? jak wyliczyć Mmol tej soli?

[Adax82]

Kariii101,
Parę uwag:

Cmol = 2,15 g/mol

myślisz, że takie są jednostki stężenia molowego ?

d = 1,845 g/mol

myślisz, że takie są jednostki gęstości ?

gęstość 1,845 g/dm3 ( jakoby podana w zadaniu ) może dotyczyć jakiegoś gazu, ale nigdy soli ( będącej ciałem stałym )

Zweryfikuj dane do zadania !

[pesel]

o gęstości 1,845 g/dm3

Raczej kg/dm³ albo g/cm³. Taką przyjmę (1.845 g/cm³), chociaż.

Cmol = 2,15 g/mol
d = 1,845 g/mol

Tak nie można tych danych zapisywać.

Karolina otrzymała do analizy 18 g bardzo dobrze rozpuszczalnej w wodzie soli. Rozpuściła
sól w 180g wody i okazało się, że otrzymała roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,845 g/dm3. Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.

m_r=180+18=198g

Gęstość roztworu wydaje mi się totalnie bzdurna. Ale przez chwilkę załóżmy, że nie jest.

1cm³ r-ru 1.845 g
X - 198g

X=107.32 cm³ czyli ma objętość dużo mniejszą niż woda w tym roztworze. Hmm.


Nawet jakbyśmy założyli, że po dodaniu tych 18g objętość się nie zwiększyła to dostalibyśmy gęstość w okolicach 1.1 g/cm³. Obstawiam, że chodziło o 1.0845 g/cm³


18g 107.32 cm³
Y 1000 cm³
-
Y=167.72g

167.72g 2.15 mola
Z- 1 mol
-
Z=78gM=78 g/mol

Na tej podstawie Karolina ustaliła jaką substancję otrzymała do analizy. Podaj wzór i nazwę soli badanej w doświadczeniu przez Karolinę.

A o to to już Karolinę trzeba zapytać ale ze względu na małą masę cząsteczkową pewno jakiś Na₂S albo cóś". Chociaż gęstość tego r-ru wydaje mi się kosmiczna i nierealna. No a po jej urealnieniu/korekcie dostaniemy zupełnie inne wyniki. Pewno się też okaże, że i r-r nie był 2.15 molowy

[iami]

Gazowy chlor stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów: 75.53% Cl o Liczbie A=35 i 24.47% Cl o liczbie A=37. Oblicz jego gęstość w warunkach standardowych (T=298K i p=1013hPa).

[pesel]

Gazowy chlor stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów: 75.53% Cl o Liczbie A=35 i 24.47% Cl o liczbie A=37. Oblicz jego gęstość w warunkach standardowych (T=298K i p=1013hPa).

Jak tak się zastanowić to pierwsze zdanie brzmi trochę dziwnie ale najważniejsze, że wiadomo o co chodzi.

M_Cl2=2*(75.53%*35+24.47%*37)

pV=nRT=mRT/M_Cl2 m/V=d=pM_Cl2/(RT)

[iami]

Gazowy chlor stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów: 75.53% Cl o Liczbie A=35 i 24.47% Cl o liczbie A=37. Oblicz jego gęstość w warunkach standardowych (T=298K i p=1013hPa).

Jak tak się zastanowić to pierwsze zdanie brzmi trochę dziwnie ale najważniejsze, że wiadomo o co chodzi.

M_Cl2=2*(75.53%*35+24.47%*37)

pV=nRT=mRT/M_Cl2 m/V=d=pM_Cl2/(RT)

Dziękuję bardzo za pomoc.