Problematyczne zadania

[pesel]

BeCl₂ to bardziej 80 niż 79.

[iami]

Oszacuj, ile razy promień jądra atomu miedzi jest większy od promienia jądra atomu wodoru. Można prosić o jakąś wskazówkę?

[pesel]

Ponieważ mamy tylko oszacować to wydaje mi się, że wystarczy stwierdzić, że objętość jądra będzie w przybliżeniu wprost proporcjonalna do liczby masowej (liczby nukleonów w jądrze) V=k₁*A. Z drugiej strony ponieważ:

V=(4/3)*Pi*r³ r = k₂ * V^1/3 = k₂ * (k₁*A)^1/3=k₃*A^1/3

r₁/r₂=(A₁/A₂)^1/3

[far03]

Obliczyć średnią masę cząsteczkową benzyny zawierającej 30% mas. C7H16, 30% mas. C8H18 i 40% mas. C10H22.

Można to tez obliczyć w ten sposób : M1*x/M2*y=30%/30%
M1*x/M3*z=30%/40% gdzie M1 M2 M3 masy molowe heptanu oktanu i dekanu. A x y z ilość ich moli. Obliczyć stosunek molowy, z tego policzyć masę benzyny i podzielić przez wcześniejszą sumę moli jej składników ?

[pesel]

1 - C7H16
2 - C8H18
3 - C10H22

M_sr=m/n=(n₁*M₁+n₂*M₂+n₃*M₃)/(n₁+n₂+n₃)

m₁/m₂=30/30=1=(n_1*M₁)/(n₂*M₂) n₂=n_1*M₁/M₂

m₁/m₃=30/40=3/4=(n_1*M₁)/(n₃*M₃) n₃=4*n_1*M₁/(3*M₃)

Po wstawieniu do pierwszego mamy:

M_sr=(10/3)/(1/M₁+1/M₂+4/3M₃)

Można też brutalnie i bez finezji przyjąć, że mamy np. 100g benzyny, obliczyć liczby moli poszczególnych składników, dodać je i owe 100g podzielić przez sumaryczną liczbę moli.

[pesel]

A jak wygląda ten wzór?

[pesel]

Msr = (M1 * C%1 + M2 * C%2 + . Mn * C%n)/100%

Czyli jak mam 50% masowych związku X o M=100 i 50% masowych związku Y o M=40 to Mśr=70?

Wydaje mi się też, że przy obliczeniach dla powietrza mnoży się nie przez udziały masowe a objętościowe (bo te odpowiadają ułamkom molowym).

[adamantan]

Czyli jak mam 50% masowych związku X o M=100 i 50% masowych związku Y o M=40 to Mśr=70?

Masz rację - mój błąd. Prawidłowy jest procent objętościowy lub ułamki molowe.

Przykłady:

NH₃, M = 17g/mollt 29, więc amoniak ma mniejszą gęstość od gęstości powietrza (kolokwialnie jest lżejszy od powietrza)

Cl₂, M = 71 g/mol29, więc chlor jest gazem o gęstości większej od powietrza

itd.

*pod warunkiem, że badany gaz i powietrze znajdują się w tych samych warunkach p, T

[pesel]

Tak w końcu to typowy przypadek, gdzie średnia ważona jest równa średniej arytmetycznej.

Chyba jednak nie. Załóżmy, że mamy po 100g X i Y (czyli po 50% masowych). Łącznie mamy 200g, a moli X jest 100/100=1, natomiast moli Y jest 100/40=2.5. Łącznie 3.5 mola. Średnia masa molowa wynosi więc:

200/3.5 = 57.14

Idzie o to, że wagami są nie udziały procentowe a ułamki (udziały) molowe.

M_sr= x₁*M₁ + x₂*M₂

gdzie x₁=n₁/(n₁+n₂+.) itd.

W przypadku wspomnianego powietrza niezależnie od tego jak liczymy, czy na podstawie zawartości procentowej masowej czy objętościowej, to wynik w przybliżeniu wychodzi 29, choć merytorycznie prawidłowe jest liczenie na procentach masowych.

Nie, prawidłowe jest liczenie na objętościowych bo są równe molowym (dla gazów doskonałych, a masowe nie są).

[adamantan]

Tak, masz rację pesel - mój błąd. Średnia ważona średniego składu izotopowego wyraża populacyjne występowanie izotopów, a nie procenty masowe.

[OliwkaSara]

Przychodzę z (pewnie dla wielu z was banalnym) pytaniem i zadaniem. Ale doprawdy, albo to godzina, albo nie wiem co.

Czy liczba cząsteczek jest zależna od masy substancji? Czy w 176g będzie ich tyle samo co w 13.4g? Czy przypadkiem nie należy tego zrobić z proporcji?

176 - 4.816x10^23
13.4 - x

Zadanie brzmi: Oblicz masę KOH, w której znajduje się tyle samo cząsteczek co w 13.4g Na3Po4.
Druga moja proporcja była następująca:
56 - 18.06x10^23
x - 3.667x10^23

Wyszło mi, że to 11.35g. W odpowiedzi mam 4.56g.

[rebelheart]

Świetnie myślisz bo zadanie trzeba zrobić z proporcji
W 1 molu Na3PO4 znajduje się 6,02*10^23 cząsteczek (1 mol to 164g), w takim razie w 13,4g znajduję się x cząsteczek
x- 0,49*10^23
Teraz KOH w 1 molu, czyli w 56g znajduję się 6,02*10^23 cząsteczek, w takim razie w ilu gramach znajdzie się 0,49*10^23 cząsteczek - to jest druga proporcja, po jej rozwiazaniu otrzymujemy wynik 4,56g

[OliwkaSara]

Ech.faktycznie.dzięki.