Problematyczne zadania

[Kariii101]

Jaki będzie produkt reakcji 3 cząst. Cl2 z 2,2-dimetylopentanem ? Wiem że zajdzie substytucja, 2 chlory zastąpią wodór przy CH2 [węgle ii rzęd.], ale gdzie pójdzie 3 atom cl? Do któregoś z II rzędowych węgli czy na I rzędowy na początku/końcu (liczę od lewej)?

[Biochemik96]

Proszę o pomoc w napisaniu czasteczkowego i jonowe równania reakcji
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ., wytłumaczenie dlaczego powstają tylko takie a nie inne produkty reakcji i napisanie obserwacji tej reakcji, zwłaszcza kolor otrzymanego roztworu.

[Ruffian]

To jest reakcja redoks, na maturze z tego co kojarzę zawsze będziesz miał prawą i lewa stronę, jeśli pojawi się takie równanie, a więc nie musisz się przejmować produktami tej reakcji.


Mangan przechodzi z VII na II stopień utlenienia, siarka z IV na VI stopień utlenienia.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + H2SO4 → 2MnSo4 + K2SO4 +5Na2SO4 + H20

Mn(VII) + 5e- → Mn(II) / *2
S(IV) - 2e- →S(VI) /*5

potem nie zgadza nam się ilość siarki, więc przed H2SO4 idzie 3, na koniec wyrównujemy ilość wodoru stawiając 3 przed H20

po bilansie równanie wygląda tak :
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +5Na2SO4 + 3H20

Obserwacja odbarwienie fioletowego roztworu.

Mam nadzieję, że chociaż trochę pomogłam

[Biochemik96]

Wielkie dzięki Ruffian! Pomogłeś, pomogłeś i to bardzo

[far03]

Oblicz natężenie prądu, jaki przepływał przez elektrolit, jeżeli w ciągu 100s wydzieliło się 87 cm3 mieszaniny wodoru i tlenu odmierzonej pod ciśnieniem 960 hPa, w temperaturze 288K.

[adamantan]

1.) Obliczyć liczbę moli wodoru lub tlenu w podanych warunkach.
2.) Z jednej z reakcji połówkowych proporcją obliczyć ładunek (w C).
3.) Obliczyć natężenie ze wzoru: I = q/t

[Iniesta19]

Mam pytanie czy na maturze od 2015r. obowiązują:
-ułamek molowy, masowy i objętościowy
- parametry mieszanin w funkcji składu

[Kariii101]

Konfiguracja elektronowa atomu żelaza w stanie podstawowym ma postać:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Dokończ poniższe zdania, uzupełniając je odpowiednimi liczbami:
1. Liczba orbitali całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi:
2. Liczba podpowłok całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi:
3. Liczba powłok całkowicie zapełnionych w atomie żelaza (st. podst.) elektronami wynosi:

[DMchemik]

Spróbuj to sobie rozpisać klatkowo.

[iami]

Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl i NH4Cl, mieszając te związki lub wykonując odważkę tylko jednego z nich. Jaką minimalną objętość 10-procentowego r-ru AgNO3 o gęstości 1,1g*cm (do) -3 należy dodac do r-ru sporządzonego z próbki o masie 5,35g, aby w każdym wypadku mieć pewność całkowitego wytrącenia chlorków?

Widziałam już co prawda takie zadanie na tym forum, ale niestety nie rozumiem w jaki sposób zostało ono rozwiązane, więc proszę o takie łopatologiczne wyjaśnienie i nie bijcie za to, że powtarzam to zadanie, które już było

[Rend]

Sprawdzasz na początek, który z chlorków ma najmniejszą masę molowa, ponieważ z niego będzie najwięcej moli Cl, stąd n=5,35/M NH4Cl=0,1 mola. Potrzebujesz 0,1 mola Ag, żeby to strącić, czyli przekształcasz wzór na stężenie procentowe, do Vr=(Ms*ns)/(dr*Cp)=(108*0,1)/(0,1*1100)=0,098 dm3

[Rend]

Pomyłka, w Ms będzie 170 zamiast 108

[iami]

Pewnie głupie pytanie, ale czemu używam akurat masy molowej AgNO3, a nie np. NH4Cl?