Problematyczne zadania

[pesel]

Wynik nie zależy od przyjętej objętości molowej (czyli od warunków p, T). Dotyczy to także warunków normalnych.

0,55 dm³*3*V_m/V_m=0,55 dm³*3=1,65dm³
0,44dm³*8*V_m/(2*V_m)=0,44dm³*8/2=1,76dm³

[Paulina1996]

Nie do końca zrozumiałam. Czyli zadanie jest policzone w sposób poprawny czy nie? Chodziło mi o to, że np C3H8 w warunkach innych niż normalne zajmuje inna objętość niż 22,4 dm3 a mimo to po obliczeniu wynik wychodzi dobry.

[pesel]

Ile by moli nie kryło się pod 0.55 dm³ propanu to i tak z niego dostaniemy 3 razy więcej moli dwutlenku. Podobnie, ile by moli nie kryło się pod 0.44 dm³ butanu to i tak z niego dostaniemy 4 razy więcej moli dwutlenku.
Co do Twojego pytania to ja bym raczej unikał wstawiania konkretnej wartości objętości molowej i posłużył się ogólnym symbolem.

[Paulina1996]

Wszystko jasne, dziękuje za pomoc

[far03]

Wskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą
układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne
zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze
kwasowym reaguje z wodą w myśl równania:
InH + H 2O = In- +H3O+

Wskaż postać wskaźnika (InH lub In–), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu
mocnej zasady


Zawsze myślalam, ze zgodnie z zasada działania mas, gdy dodamy In- to reakcja przesunie sie w lewo i bedzie wiecej InH. . a ODP jest In-

Mogłby mi to ktos wyjaśnic?

[pesel]

Zawsze myślalam, ze zgodnie z zasada działania mas, gdy dodamy In- to reakcja przesunie sie w lewo i bedzie wiecej InH

Coś tu nie tak. Przecież nie dodajemy In^- tylko mocną zasadę np. NaOH.
Jak zwiększysz stężenie H⁺ to w lewo, a jak zmniejszysz stężenie H⁺ (czyli zwiększysz stężenie OH^-) to w prawo. Zgodnie z prawem działania mas.

[far03]

Faktycznie przekombinowałam. Dzięki wielkie !

[iami]

Naprowadzi ktoś na sposób rozwiązania tych dwóch zadań?

1. Jaka jest zawartość fenolu (M=94,11 g/mol) w próbce, jeśli na odmiareczkowanie jodu wydzielonego po dodaniu 50 ml KBrO3 zawierającego bromek potasu oraz 5 ml stężonego HCl, a po 15 minutach 2 g KI - zużyto 21,15 ml roztworu Na2S2O3 o Cm=0,1 mol/l?

2. Składnikiem ubocznym stali jest siarka, którą oznaczono wykorzystując lotność H2S. Odważkę stali o masie 5,05 g traktowano roztworem ZnSO4 i po rozpuszczeniu ZnS oznaczano jodometrycznie. Dodawano 25 ml roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 22,3 ml roztworu 22,3 ml roztworu Na2S2O3 (1ml roztworu NasS2O3 odpowiada 0,984 ml jodu). Oblicz % zaw. siarki w stali.

[Thunderbird]

Hej, mam takie zadanie:
W ekosystemach, gdzie występuje niedobór tlenu cząsteczkowego – takich jak bagna, mokradła,
żwacz zwierząt, obszar trawienny człowieka, czy też osady rzek i jezior – następuje beztlenowy
rozkład biomasy, którego produktem jest m.in. metan. Proces ten ilustruje szereg przedstawionych
poniżej reakcji:
C6H12O6 + 2H2O → 2CH3COOH + 2CO2 + 4H2
CH3COOH → CH4 + CO2
4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O
Napisz sumaryczne równanie reakcji tego procesu.

Wg mnie powinno być C6H12O6 CH3COOH + 2CO2 + 2CH4, ale w kluczu jest: C6H12O6 3CO2 + 3CH4 i najprawdopodobniej ten 1 CO2 i 1 CH4 powstały z rozkładu kwasu octowego, ale powie mi ktoś dlaczego?

Dlaczego podwajamy drugi proces a trzeci nie skoro w trzecim konsekwentnie też powinniśmy podwoić jako że z drugiego procesu powstały 2 mole CO2.

[pesel]

Jakbyś pomnożył trzecią przez 2 to miałbyś 8H₂ i musiałbyś wrócić do pierwszej i pomnożyć ją znowu przez 2, a potem znowu do trzeciej i pomnożyć ją przez dwa, a potem

Wg mnie powinno być C6H12O6 CH3COOH + 2CO2 + 2CH4, ale w kluczu jest: C6H12O6 3CO2 + 3CH4 i najprawdopodobniej ten 1 CO2 i 1 CH4 powstały z rozkładu kwasu octowego, ale powie mi ktoś dlaczego?

Dlatego, że druga reakcja pokazuje co się dzieje z kwasem octowym więc nie może go być po stronie produktów.

[kubut]

Szlag mnie zaraz trafi , pomocy!

Prażenie próbki CaCO3 o masie 5g przerwano gdy sumaryczna liczba moli atomów tlenu, wchodzących w skład CaCO3 i CaO wynosiła 0,08 mola.
Oblicz skład procentowy mieszaniny ciał stałych w probówce ( w procentach masowych) po wykonaniu doświadczenia. Wynik podaj w procentach bla bla.
wynik to 1,5g CaCO3 - 43 proc i 2g CaO - 67 proc.


Wydawało mi się, że to łatwe zadanie ale jakieś herezje mi wychodzą. W ogóle zbiór zadań Pac mnie wykańcza

[pesel]

CaCO₃ CaO

Początkowa liczba moli węglanu =5/100=0.05

Jak ubyło x moli węglanu to powstało x moli tlenku wapnia. W każdej chwili liczbę moli atomu tlenu można policzyć jako sumą moli atomów tlenu w węglanie i tlenku czyli:

(0.05-x)*3 +x*1=0.08 X=0.035

Czyli przereagowało 0.035 mola CaCO₃ (a więc zostało 0.015 mola), a powstało 0.035 mola CaO.

mCaCO₃=0.015*100=1.5g

mCaO=0.035*56=1.96g



Albo tak. Ubytkowi 2 moli atomów tlenu towarzyszy powstanie 1 mola CaO. Skoro na początku było 0.15 moli atomów tlenu, a zostało 0.08 to ubyło 0.07 mola.

1 mol CaO - ubytek 2 mole
X - ubytek 0.07 mola

X=0.035 mola CaO

No i 0.015 mola węglanu

[pesel]

1. Jaka jest zawartość fenolu (M=94,11 g/mol) w próbce, jeśli na odmiareczkowanie jodu wydzielonego po dodaniu 50 ml KBrO3 zawierającego bromek potasu oraz 5 ml stężonego HCl, a po 15 minutach 2 g KI - zużyto 21,15 ml roztworu Na2S2O3 o Cm=0,1 mol/l?

Stężnia bromianu nie podali?

2. Składnikiem ubocznym stali jest siarka, którą oznaczono wykorzystując lotność H2S. Odważkę stali o masie 5,05 g traktowano roztworem ZnSO4 i po rozpuszczeniu ZnS oznaczano jodometrycznie. Dodawano 25 ml roztworu jodu o stężeniu 0,05 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano zużywając 22,3 ml roztworu Na2S2O3 (1ml roztworu NasS2O3 odpowiada 0,984 ml jodu). Oblicz % zaw. siarki w stali.

Rozumiem, że 0.984 ml 0.05 mol/l r-ru jodu?

S^2- + I₂ S + 2I^-

2S₂O₃^2- + I₂ 2I^- + S₄O₆^2-

całkowita liczba moli jodu = 25*0.05 = 1.25 mmola

nadmiar jodu = 22.3*0.984*0.05= 1.09716 mmola

m_S=(1.25-1.09716) mmola *32g=4.89 mg