Problematyczne zadania

[kinga1505]

Witam, mam problem z następującym zadaniem. Jakim typom reakcji organicznych może ulegać cząsteczka toluenu? Odpowiedź : W zależności od rodzaju katalizatora, toluen może ulegać substytucji elektrofilowej, rodnikowej i addycji.

Zawsze myślałam, że gdy jest obecny pierścień aromatyczny zachodzi wyłącznie substytucja elektrofilowa. Czy jest tak, że jeśli substytucja zachodzi pod wpływem światła to występuje mechanizm rodnikowy, a gdy pod wpływem FeBr3 elektrofilowy?

Z góry dziękuję za pomoc.

[_włóczykij]

Problem z zadaniem:

Z zlewce z temperaturze 20 ⁰C zmieszano chlorek sodu z wodą w stosunku masowym 2:9. Używając słów: nienasycony, nasycony, przesycony określ rodzaj powstałego roztworu. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu. Rozpuszczalność Chlorku sodu w tej temperaturze wynosi 36g/100g wody. I jaka jest rodzaj mieszaniny w tej temp

Wg tab. rozp.

36 g NaCl (rozpuszcza się ) 100g wody.

my mamy stosunek ms:mw = 2:9 i pewnie robiłam to na około

mNaCl 2*58,5 = 117g
mWody 9*18 = 162 g

skoro w

100g wody rozpuszcza się 36g NaCl, to w 162g wody możemy rozpuścić 58,32 g NaCl. Więc roztwór ten w 20 st. Cel. jest nienasycony, bo więcej g NaCl się nie da rozpuścić w 100g wody. i powstanie osad.
a Cp= 58,32/(58,32+162) = 26,5%.

A prawidłowa odpowiedź, to roztwór nienasycony i stężenie roztworu wynosi 18,2%.

więc moje rozumowanie jest całkowicie błędne, mógłby mi Ktoś wytłumaczyć to zadanie, co robię źle itd.?

[pesel]

zmieszano chlorek sodu z wodą w stosunku masowym 2:9

Tu się zaczęło:

mNaCl 2*58,5 = 117g
mWody 9*18 = 162 g

Masowym, nie molowym.

Po prostu 2g NaCl w 9g wody to 22.22g NaCl w 100g wody. Da radę się rozpuścić.

Cp=(2/(2+9))*100%=18.2%

[_włóczykij]

Dzięki!

tylko pytanie skąd wziąłeś to 22,22g NaCl ?

[pesel]

2 - 9
X - 100

X=2*100/9=22.22

[_włóczykij]

Jej, dzięki

[Gabriela88888888]

Jakie są produkty reakcji: AsO4 2- + I- +AsO3 3- + I2 + h2o? Jakie obserwacje? Proszę o pomoc.

[adamantan]

AsO₄^3- + I^- +H⁺AsO₃^3- + I₂ + H₂O (trzeba zbilansować)

Obserwacje:
Roztwór przyjmuje brunatne zabarwienie. Wytrąca się brunatny osad.

[Gabriela88888888]

Dziękuje. Widocznie błąd w zadaniu.
Mam jeszcze jedno pytanie: jak będzie wyglądała reakcja gdy do roztworu w którym są SbS4^3- + SbO3S^3- dodam rozc.HCl+ AKT + temp.? SbS4^3- + SbOS^3- + H+ Sb2S3 + h2o?

[Kariii101]

1. 100 g nasyconego r-ru AgNO3 o temp 45°C ochłodzono do temperatury 5°C. Część soli wykrystalizowała i uzyskano nasycony roztwór o temperaturze 5°C. Oblicz masę powstałego roztworu o temp. 5°C.
R w temp 45°C = 350 g/100 g H2O
R w temp 5°C = 150 g/100 g H2O

2. Pewną objętość chlorowodoru od mierzonego w warunkach normalnych wprowadzono do wody. Stosunek objętościowy chlorowodoru do wody miał się tak jak 442:1. Otrzymany kwas solny doprowadzono do temp. 20°C i uzyskano roztwór o gęstości 1,2 g/cm3.
Oblicz:
a) rozpuszczalność chlorowodoru w wodzie w temp. 20°C
b) stężenie molowe nasyconego w temp. 20°C kwasu solnego.

[far03]

Czy możliwa jest reakcja CaCO3+ HCl, jeśli węglan wapnia jest trudno rozpuszczalny? Jeśli tak to dlaczego?

[maria304]

Bo kwas węglowy, który powstaje jako produkt reakcji jest słaby elektrolitycznie, a na dodatek nietrwały - rozkłada się na dwutlenek węgla i wodę, a więc nie dość, że mamy w produktach słaby elektrolit, to jeszcze na dodatek gaz. Reakcja zachodzi aż miło. Nie jest powiedziane, że w reakcja typu sól + kwas, sól musi być rozpuszczalna w wodzie. Nie musi.

[DMchemik]

Oczywiście, że nie musi, bo to czy reakcja zachodzi decyduje położenie jej stanu równowagi, a nie sam fakt, na ile dobrze się rozpuszcza w wodzie. Piszę o tym w artykułach o wypieraniu się kwasów.