Problematyczne zadania

[_włóczykij]

Chciałam pomóc, nie wyszło

[pesel]

Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50,5 cm3 roztworu amoniaku o cm= 0,505 mol/dm3, aby po rozcieńczeniu pH r-ru wynosiło 12.5 ( K= 1.75 * 10^-4 )

Mamy tak rozcieńczyć amoniak o pH=12.0 aby otrzymać amoniak o pH=12.5? To może być trudne.

[Adax82]

baff,
pesel odpowiedział Ci równie merytorycznie co pytająco. Podczas rozcieńczania amoniaku to jego pH wzrasta czy maleje ?
Oczywiście rozcieńczanie jakiegoś roztworu, roztworem np. NaOH będzie prowadzić do wzrostu pH, ale treść zadania nie wskazuje na to.

[baff]

Ok, to niemozliwe by rozcienczajac roztwor amoniaku o pH 12 stal sie on roztworem o pH 12.5 ale jak rozwiazac to zadanie ? Mozesz mi je sensownie krok po kroku wytlumaczyc? Proszę

[arek1404]

stała dysocjacji NH₃ wynosi 1.8 *10^-5 a nie 10^-4
rzeczywiście [OH-]=0.03 tez mi tak wyszło

Później ze wzoru

[OH-]²
K= -
Co

i Co wychodzi mi 55.1 mol/dm3 czyli jakieś głupoty

[_włóczykij]

jak obliczyliście, że amoniak ma pH 12?

[pesel]

[OH-]=(K*c)^1/2=(1.8*10^-4*0.505)^1/2=0.00953

pOH=2.0 pH=12.0

[_włóczykij]

Ok czyli mój tok rozumowania był całkowicie zły ?

[pesel]

Właśnie nie do końca był zły. Z Twoich wyliczeń wyszło, że końcowa objętość ma by mniejsza niż początkowa (stężenie końcowe większe niż początkowe). To oznacza, że roztwór trzeba zatężać, a nie rozcieńczać. Jedynie wniosek miałeś zły, że ileś tam wody trzeba było dodać podczas gdy trzeba było tą ilość wody z r-ru usunąć.

[kinga1505]

Oblicz w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeżeli do całkowitego spalenia 7 dm3 mieszaniny zużyto 32 dm3 tlenu, otrzymując ditlenek węgla i parę wodną. Podane objętości odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

[pesel]

a C₂H₆ + 3.5a O₂ 2a CO₂ + 3a H₂O

b C₃H₈ + 5b O₂ 3b CO₂ + 4b H₂O

a + b = 7

3.5a + 5b = 32

a=2

b=5

a/b=2/5

[kinga1505]

Dziękuję za pomoc.

[kinga1505]

Proszę o pomoc w następującym zadaniu.

10 cm3 pewnego węglowodoru spalono, zużywając 35 cm3 tlenu. Po skropleniu powstającej pary wodnej pozostało 30 cm3 gazu, którego objętość po przepuszczeniu przez wodny roztwór NaOH nie uległa zmianie. Objętości mierzono w temperaturze 295 K pod normalnym ciśnieniem. Ustalić wzór sumaryczny węglowodoru.