Problematyczne zadania

[revage]

Dzięki

[madeline_l]

Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie amoniak, jeżeli w wyniku ogrzewania 500 cm3 wody amoniakalnej o stężeniu 15 mol/dm3 otrzymano roztwór wody amoniakalnej o stężeniu 10 mol/dm3 ( odp. 56 cm3).

Zaczęłam rozumować tak, że podczas ogrzewania roztworu będzie się zmniejszać i jego objętość i zacznie się rozkładać na gazowy amoniak, bo stężenie maleje. Ale za nic nie mogę ułożyć do tego sensownej proporcji.

[pesel]

Na początku w roztworze mamy:

n=0.5 dm³*15 mol/dm³=7.5 mola

Na końcu w roztworze mamy:

n=0.5 dm³*10 mol/dm³=5.0 mola

Czyli w gaz poszło 2.5 mola amoniaku czyli (2.5*22.4)=56 tyle, że dm³, a nie cm³.

[madeline_l]

A faktycznie. źle spojrzałam do odpowiedzi.

Dzięki Zadanie proste, a ja zaczęłam kombinować.

[Chanel_]

Dziś dostałam do ręki swój sprawdzony sprawdzian z chemii, było tam takie zadanie(nie wiem czy jest ze zbioru czy pani sama wymyśliła): Uczeń przygotował 250cm3 wody destylowanej a następnie wrzucił 3g sodu. Oblicz stężenie procentowe i molowe powstałego roztworu(d=1,3g/mol). Zrobiłam to normalnie ze wzoru na stężenie procentowe, pozniej przeliczyłam na molowe i nie dostałam zadnych punktów, czy to trzebabyło obliczyć z reakcji jakoś?

[revage]

Na+H2O NaOH +1/2H2
nNa=3/23=0,13=nNaOH. mNaOH=0,13*40=5,2
m h2o=250
mroztw=250+5,2=255,2
Cp=5,2/255,2*100%=2%

d=1300g/dm3
Cm=2%*1300/100%*40=

[pesel]

mroztw=250+5,2=255,2

No nie wiem. Jakoś tak dziwnie przybyło (250g+3g), a przecież jeszcze wodór uciekł.

23g Na 40 g NaOH

3g Na X g NaOH

-
X=5.22g


23g Na 18 g H2O

3g Na Y g NaOH

-
Y=2.35g


Czyli 3g Na i 2.35g H2O zamieniło się w 5.22g NaOH

m_r-ru=250+5.22-2.35=252.87g

(lub można obliczyć, że układ opuściło 0.13g wodoru)

Gęstość w zadaniu nie dość, że w dziwacznych jednostkach to poza tym trochę "z czapy ponieważ 1.3 g/cm³ ma 28% r-r, a nie kilkuprocentowy.

[revage]

Mam problem z tym:

Korzystając odpowiednio wybranych danych z tabelki oblicz przybliżona wartość a.


chciałam zastosować uproszczone prawo rozc. Ostwalda, ale C/K<400, wiec skorzystałam z def. K stężeniowej. K odczytałam z tablic ( ale nie jestem pewna czy jeśli mam obliczyć K1 to czy mogę użyć ta w tablicach, bo ona chyba odnosi się do łącznej K ?)

[pesel]

[H⁺]=1.0*10^-1*0.233=2.33*10^-2

pH=1.63

[revage]

A czy nie trzeba jeszcze liczyć 2,33*10^-2*0,0001 i potem dodać do tego co obliczyłeś i z tego pH? W odp mam jakiś dziwny wynik pH=1,7*10^22

[pesel]

Spróbujmy czy warto uwzględniać wyższe stopnie:

2.33*10^-2+2.33*10^-2*0.0001%=2.33*10^-2+2.33*10^-6=2.330233*10^-2

W odp mam jakiś dziwny wynik pH=1,7*10^22

Tego nie rozumiem.

[revage]

Jaka objętość chlorowodor należ dodać do 500cm3 roztworu NaOH o pH=13, aby pH wynosiło 7.
Oblczyłam nOH-=0,1*0,5=0,05,
To żeby pH było równe 7 to trzeba dodać tyle samo HCl

Nie wiem jak dalej. Može trzeba tu skorzystać z reguły krzyża?

[pesel]

0.05 mola*22.4 dm³/mol