Pierwiastki (chodzi o niemetale) nie określa się jako KWASOWE! . Pierwiastek można określić, jako KWASOTWÓRCZY.kester napisał:
Kwasowość pierwiastków wzrasta od lewej strony ku prawej, zasadowość - od prawej ku lewej.
W poszczególnych grupach (patrząc w kierunku pionowym ku dołowi), maleje moc kwasów tlenowych, ale wzrasta moc zasad.
„Kwasowy” - a więc o charakterze kwasowym w świetle podstaw chemii (a więc i definicji kwasowy") musiałby reagować z zasadami. Pierwiastkami kwasotwórczymi są z reguły niemetale, od których pochodzą kwasy, zarówno tlenowe jak i beztlenowe. Zatem gdyby niemetale były „kwasowe” wszystkie bez wyjątku musiałyby reagować z zasadami a tak nie jest. Węgiel, azot, tlen, wodór czy inne nie reagują z zasadami, nie są kwasowe! Oczywiście są niemetale, które z zasadami reagują ( np. chlor). Ale te cztery przykłady niereagujących wykluczają możliwość stosowania nazwy „kwasowy” do niemetali. „Kwasowy” może być jakikolwiek inny związek reagujący z zasadami (np. tlenek kwasowy) lub „kwasowy” może być odczyn roztworu ( choć lepiej wyrażać się odczyn kwaśny zamiast kwasowy"). Tak więc niemetale są „kwasotwórcze” - od nich wywodzą się kwasy. Oczywiście na upartego można powiedzieć że chlor jest „kwasowy”. Jednak w literaturze nie spotkałem się nigdy z takim stwierdzeniem.
Proponuję się teraz zastanowić jak w takim razie będzie się zmieniać kwasotwórczość poszczególnych niemetali w zależności czy określamy ich kwasotwórczość do tworzenia kwasu tlenowego jak do kwasu beztlenowego
Co innego z metalami. Można mówić, że sód jest zasadotwórczy - od niego pochodzi mocna zasada NaOH. Ponieważ większość metali reaguje z kwasami w łagodnych warunkach więc wyjątkowo można je również określać: metale są zasadowe".
Mesjasz napisał:
I w odp jest Ba(OH)2 , KHCO3, Na2SO4, NH4NO3 , Rb2O, SO3 i moje pytanie dlaczego H3PO4 nie jest związkiem jonowym?
Na poziomie matury przyjmujemy, że znane nam cząsteczkowe kwasy Brönsteda nie są związkami jonowymi. I tak jest w rzeczywistości – kwasy Brönsteda nie są związkami jonowymi. Co prawda jest coś takiego jak „superkwasy”, które są w stanie protonować wodę tak, że otrzymuje się związek jonowy w sieci, którego „siedzą” sobie kationy hydroniowe. To coś można by nazwać solą hydroniową, ale również kwasem jonowym! To jednak nie jest poziom ani matury ani nawet studiów chemicznych np. licencjackich. Dlatego należy zapamiętać, iż cząsteczkowe kwasy Brönsteda to związki, w których pomiędzy atomami wodoru a tlenu są wiązania kowalencyjne spolaryzowane.
Należy oczywiście odróżnić powyższe od stwierdzenia: „HCO3- jest jonowym kwasem Brönsteda”. Oznacza to, iż jest to jon posiadający cechy kwasu Brönsteda. Można go spotkać w roztworach albo w sieci krystalicznej niektórych wodorowęglanów.