kinga1505 pisze:Oblicz, ile gramów azotanu(V) potasu wykrystalizuje się ze 150 g nasyconego w temperaturze
70°C roztworu, jeżeli ochłodzi się ten roztwór do temperatury 40°C.
Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 40°C wynosi: 62 g.
Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 70°C wynosi: 138 g.
(wychodzi mi 29,6 g, w odpowiedziach jest inny wynik).
I etap. Sprawdzam masę wody w której rozpuszczony jest azotan (V) potasu.
w 238 g r-ru w temp. 70°C 138 g KNO3
w 150 g r-ru w temp. 70°C x g KNO3x = 87 [g] po zaokrągleniu.
Oznacza to że wody jest 150 - 87 = 63 g H2O II etap. Sprawdzam, ile [g] KNO3 rozpuszcza się maksymalnie w 63 [g] wody w temp
40°C.
100 g wody 62 g KNO3
63 g wody y g KNO3gty = 39 g KNO3 po zaokrągleniu. III etap. Obliczam masę wykrystalizowanej soli.87 [g] - 39 [g] = 48 [g]
Nierównomiernie gęsta chmura elektronów - więcej przy chlorach które zajmują tylko dwa wierzchołki tetraedru, stąd da się w cząsteczce wyróżnić obszar naładowany ujemnie (chlory) i dodatnio (wodory).
Poniższe zdanie odnosi się do endoenergetycznej reakcji: H2(g)+I2(s) 2HI(g)
Wraz ze wzrostem temperatury szybkość reakcji syntezy jodowodoru - rośnie, szybkość reakcji rozpadu jodowodoru rośnie, wartość stałej równowagi rekcji rośnie.
Mógłby mi ktoś wytłumaczyć dlaczego szybkość reakcji syntezy rośnie ? I jeśli jest to prawidłowa odpowiedź to dlaczego szybkość rozpadu tez rośnie ?
1. Wyższa temperatura przyspiesza sublimację jodu, reakcja w fazie gaz-gaz przebiega szybciej niż na styku faz gaz-ciało stałe.
2. Rośnie średnia energia kinetyczna cząstek co przyspiesza reakcję ponieważ wzrasta prawdopodobieństwo zajścia zderzenia aktywnego.
3. Wzrost temperatury powoduje przyspieszenie obu reakcji - zarówno syntezy HI jak i rozpadu HI, ale ze względu na to że reakcja jest endotermiczna - wzrost temperatury przesuwa stan równowagi w prawo - nie należy jednak mylić szybkości reakcji i stanu równowagi.
Dodam tylko, że wraz ze wzrostem temperatury reakcja endotermiczna jest przyspieszana bardziej niż egzotermiczna, stąd przesunięcie położenia równowagi w prawo i wzrost wartości stałej równowagi.
Mam pytanie co do zadania 15 w matury 2015 z chemii rozszerzonej dla nowej formuły".
Doświadczenie wg schematu
STAŁY C17H35COOK wrzucony do wody
STAŁY NH4Cl wrzucony do wody
I zadanie aby napisać równania reakcji w formie jonowej skróconej.
I tu pytanie. Czy jeśli mam w treści zadania, że są to substancje stałe to nie powinnam ich zapisać w równaniu jako stałe? Bo wg odpowiedzi mam rozpisać na jony czyli np
C17H35COO- +H20C17H35COOH + OH-
i wszystko by sie w sumie zgadzało tylko myli mnie ta forma stała.
Aktywnym składnikiem preparatu do udrożniania rur kanalizacyjnych „Kret” jest
wodorotlenek sodu. Według podawanego składu zawiera on „powyżej 30% wodorotlenku
sodu”. W celu określenia dokładnej zawartości NaOH w badanym preparacie 4 g próbki tego
preparatu rozpuszczono w 250 cm3
wody destylowanej. Następnie pobrano 25 cm3 tego
roztworu i zmiareczkowano kwasem siarkowym(VI) o stężeniu 0,1 mol/dm3
Punkt końcowy
osiągnięto po dodaniu 15,5 cm3. roztworu kwasu. Oblicz stężenie procentowe NaOH
w badanym preparacie.
No to napiałam od wyjścia reakcji.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H20
i tu obliczyłam masę NAoch 0,124 g. ( 0,1 * 15,5cm3 * 2 * 40 g).
ogólnie masa r-ru jest 4 g
mr = ms + mw
m.substancji . mamy, że rozpuszczono w 250 cm3 wody, czyli to jest w 250g i z tego pobrano 25 cm3 roztworu.
i tego nie rozumiem, by do końca masę obliczyć, proszę o pomoc
