Kationy oksoniowe H3O+kinga1505 pisze:1.Oblicz stopień dysocjacji kwasu dwuprotonowego, wiedząc że 1,5dm3 2-molowego roztworu tego kwasu zawiera 100 mg (miligramów) jonów oksoniowych.
Proszę o pomoc
[H3O+] = (0,1/19)/1,5 = 3,51*10-3 mol/dm3
Co = 2 mol/dm3
O ile dla kwasów wieloprotonowych stosuje się czasami pojęcie całkowita stała dysocjacji", to nie ma czegoś takiego jak całkowity stopień dysocjacji". Stąd też treść przedstawionego zadania może oznaczać kwas:
1.) Mocny na obu stopniach dysocjacji, ale wtedy nie ma czego liczyć. Ta opcja odpada.
2.) Słaby na obu stopniach dysocjacji, mamy wtedy:
[H3O+]1 + [H3O+]2 = 3,51*10-3
Po ułożeniu bilansu drobin zawierających resztę kwasową otrzymamy pomocnicze równanie:
Co = [H2R] + [HR-] + [R2-]
Ta opcja jest możliwa, ale nie da się wyliczyć, więc odpada.
3.) Dwuprotonowy, gdzie na pierwszym stopniu jest kwasem mocnym a na drugim słabym. Ten przypadek może jest rozwiązywalny.
H2RH+ + HR-
Co Co Co
HR-lt H+ + R2-
x x x
(Nie przedstawiam bilansu całkowitego wszystkich drobin, bo.)
x + Co = 3,51*10-3
x = - 1,99649 Upppppps ujemne stężenie?
Widzimy więc, że zadanie jest totalnie błędnie ułożone.
Tak wiem, że proponowana przez autora odpowiedź to 1,67%, ale tamten sposób rozwiązania pogwałca wszelkie zasady równowagi chemicznej w roztworach oraz autor oblicza stężenie [H+], mimo, że w treści zadania jest masa kationów oksoniowych.
W zbiorze z którego pochodzi to zadanie jest więcej takich kwiatków", więc radzę je sobie odpuścić.
Zamiast tego proponuję rozwiązać jednym z powyższych sposobów zmodyfikowane zadanie:
Obliczyć wartości: drugiego stopnia dysocjacji (alfa2) oraz drugiej stałej dysocjacji (Ka2), dwuprotonowego kwasu H2R wiedząc, że 1,5dm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 3*10-3 mol/dm3 zawiera 100 mg jonów oksoniowych. Przyjąć, że pierwszy stopień dysocjacji jest całkowity (alfa1 = 100%) oraz pominąć autodysocjację wody. Aaa i do tego wszystkiego jeszcze obliczyć pH roztworu.
