Problematyczne zadania

[Cappy]

makaopomakale, a tam przypadkiem o odpowiedziach nie jest trójkąt RÓWNORAMIENNY? Bo to w sumie jest wymienne z kształtem kątowym. A co do ClO2, chlor nie będzie rodnikiem, po prostu utworzy wiązanie koordynacyjne

[kinga1505]

Wstaw brakujące substraty, wiedząc że 2 razy użyto metalu, 2 razy sól kwasu azotowego(V), 1 raz tlenek metalu.
1. HClZnCl2
2. HCl.CuCl2
3. CuCl2.ZnCl2
4.CuCl2AgCl
5. ZnCl2AgCl

Moja odpowiedź :
1.Zn
2.Cu(NO)3
3. Zn
4.AgNO3
5.Ag20

Dlaczego w reakcji 5 nie można użyć Ag2O (użyty musi być AgNO3)?

[makaopomakale]

sciaga.pl/tekst/31740-32-metody_otrzymywania_soli

jedna z metod otrzymywania soli jest sol + sol gdzie jedna bedzie osadem, znajdz mi metode sol+tlenek

[makaopomakale]

min. jedna*

[pesel]

znajdz mi metode sol+tlenek

4. etap w metodzie Solvaya.

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Metoda_Solvaya

[ktospl]

Cześć wszystkim!

Mam problem z zadaniem 31. z tegorocznej matury:

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze
t = 20 oC: roztwór pierwszy o pH = 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji
kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.
Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%.
Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Oceń, czy wyższa
wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej
kwasowy odczyn.

W odpowiedziach CKE czytamy:

α=[H+]/Co [H+]=K/α
[H ]=1,8 10^-4/0,0415

Nie rozumiem w jaki sposób przekształcono wzór α=[H+]/Co na [H+]=K/α.

W ogóle mam problem z tego typu zadaniami. A jak Wy rozwiązujecie zadania z dysocjacji? Z jakich wzorów korzystacie? Może macie jakieś swoje sposoby i zechcielibyście pomóc? Byłbym bardzo, bardzo wdzięczny :3

Pozdrawiam

[pesel]

Nie rozumiem w jaki sposób przekształcono wzór α=[H+]/Co na [H+]=K/α.

K=c*(alfa)² (dla małych alfa) (prawo rozcieńczeń Ostwalda)



alfa=[H+]/Co

alfa*Co=[H⁺]

(alfa)²*Co/alfa=[H⁺]

K/alfa=[H⁺]

[Jadwinior]

Zad. 4
Przepraszam, że nie przepiszę polecenia, ale aż mi się wierzyć nie chce, że wynikiem jest któraś z odpowiedzi. Liczę, liczę i na wszystkie sposoby wychodzi mi że stechiometrycznie do powstania 0.72 g wody trzeba użyć 0.08 wodoru i 0.64 tlenu. Ma być w stosunku 1:9 więc ustalam że jest 0.72 tlenu. Co robię źle, za nic mi to wyjść nie chce. Jakby na to spojrzeć z innej strony - autorzy sami napisali w poleceniu, że mieszanina przedreakcyjna ma być w stosunku 1:9 a w odpowiedziach nie ma mas w takim właśnie stosunku w ogóle do wyboru. Zdasz.to repetytorium WSiPu.

[DMchemik]

1:9 czy 1:8?

[Jadwinior]

1:9

[pesel]

Nie przejmuj się. To zdaje się (sic!) w tym zbiorze zdjęcie palącego się kawałka drewna opatrzyli komentarzem, że spalanie drewna jest przykładem reakcji endotermicznej.
BTW, jak C dali jako poprawne to chyba wiem o co mogło chodzić w mieszaninie przedreakcyjnej nie mogło być mniej niż 0.64g tlenu.

[Jadwinior]

Tak, C! Na to bym nie wpadła, dzięki.

[makaopomakale]

ja mam takie pytanko:
szereg metali poddano dzialaniu HCl

Ni,Fe,Ag,Hg,Sn

w ktorych probowkach nastapi reakcja chemiczna ?

odp: Ni,Fe,Sn

moje pytanie: czy Ag nie powinno przereagować z HCl ? (wiem, ze jest pod wodorem w szeregu napięciowym, ale powstaje osad [AgCl] - czy przez to nie powinna zajść reakcja ?)