Problematyczne zadania

[kinga1505]

A z fluorkiem tlenu to chyba jak z wodą zdaje mi się. W obu przypadkach będą to kształty kątowe jak to określiłaś.

Robiłam zadania ze zbioru, odpowiedź w obu przypadkach to trójkąt równoramienny.


Czy mógłbyś napisać jaki kształt ma cząsteczka w podanych przypadkach?:
a) hybrydyzacji sp3 i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
b) hybrydyzacji sp3 i 2 wolnych par elektronowych na atomie centralnym
c) hybrydyzacji sp2 i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
d)hybrydyzacji sp i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
+ jeśli występują jakieś inne przypadki to prosiłabym o dopisanie.


I jeszcze kiedy cząsteczka ma kształt trójkąta równoramiennego, a kiedy równobocznego?

[kinga1505]

1. Próbkę roztworu nadtlenku wodoru poddano rozkładowi katalitycznemu. Drugą identyczną próbkę poddano reakcji z manganianem VII potasu. Ile razy więcej tlenu otrzymano w drugiej probówce i dlaczego?


2.Dopisać 3 człon w szeregu: V5+, Cr 3+,

W odpowiedzi jest:Mn+. Dlaczego?

[Dusia28]

Cześć, mam tutaj takie zadanko :
Jaka jest masa protonów zawartych w atomie węgla? Wyraź ją w gramach.

I wychodzi mi proporcja:

1g-6,02 X 10 do potęgi 23 u
x g- 6u

Mam problem z obliczeniem x, bo wychodzi mi całkiem inny niż w odpowiedziach. A może ta proporcja jest błędna Z góry dzięki za odpowiedź

[adamantan]

1. Próbkę roztworu nadtlenku wodoru poddano rozkładowi katalitycznemu. Drugą identyczną próbkę poddano reakcji z manganianem VII potasu. Ile razy więcej tlenu otrzymano w drugiej probówce i dlaczego?

W jakim środowisku była prowadzona reakcja z KMnO4?

2.Dopisać 3 człon w szeregu: V5+, Cr 3+,

W odpowiedzi jest:Mn+. Dlaczego?

To są zadania w rodzaju: znajdź zależność. Zadania dawniej pojawiające się na Olimpiadach, na maturze takich nie będzie.
Nasuwa się następująca zależność: kationy kolejnych pierwiastków w czwartym okresie bloku d (V, Cr, Mn) o ładunkach dodatnich malejących o dwa, czyli V5+, Cr3+, Mn+.
Na tego typu zadania nie ma reguły - tu może być wszystko: położenie w układzie, takie same barwy, podobne zachowanie do tego samego odczynnika, dosłownie wszystko. Warto jednak na początku przyjrzeć się położeniu samych pierwiastków w układzie okresowym.

[pesel]

Próbkę roztworu nadtlenku wodoru poddano rozkładowi katalitycznemu. Drugą identyczną próbkę poddano reakcji z manganianem VII potasu. Ile razy więcej tlenu otrzymano w drugiej probówce i dlaczego?

2H₂O₂ 2H₂O + (1)O₂ ( z 2 moli powstał 1 mol)
2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O (z 5 moli powstało 5 moli, czyli z 2 moli powstaną 2 mole)

[pesel]

Mam problem z obliczeniem x, bo wychodzi mi całkiem inny niż w odpowiedziach.

A ile Ci wychodzi?

[kinga1505]

Dziękuję za odpowiedzi.

[JanJensen]

A z fluorkiem tlenu to chyba jak z wodą zdaje mi się. W obu przypadkach będą to kształty kątowe jak to określiłaś.

Robiłam zadania ze zbioru, odpowiedź w obu przypadkach to trójkąt równoramienny.

Czy mógłbyś napisać jaki kształt ma cząsteczka w podanych przypadkach?:
a) hybrydyzacji sp3 i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
b) hybrydyzacji sp3 i 2 wolnych par elektronowych na atomie centralnym
c) hybrydyzacji sp2 i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
d)hybrydyzacji sp i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym,
+ jeśli występują jakieś inne przypadki to prosiłabym o dopisanie.

I jeszcze kiedy cząsteczka ma kształt trójkąta równoramiennego, a kiedy równobocznego?

To może po kolei.

np. C0₂ węgiel ma 4 łapki, po 2 na tlen. Te atomy tlenu ustawią się możliwie daleko od siebie po obu stronach węgla. Budowa cząsteczki jest liniowa, bo O=C=O ustawia się w jednej linii zgodnie z poprzednim zdaniem. Jeżeli nie wierzysz, to spróbuj narysować alternatywne ustawienie, gdzie tleny będą najdalej od siebie i dojdziesz do podobnych wniosków. Sp1.

Gdyby węgiel miał więcej elektronów to - ? Zamieńmy węgiel na siarkę.

Mamy SO₃ i teraz narysuj cząsteczkę. Tleny muszą być od siebie jak najdalej, więc będą od siebie oddalone co 120 stopni i ustawią się w trójkąt równoboczny z tlenami w narożnikach z atomem siarki w centrum.

Teraz odpowiedź na Twoje pytanie: sp² i wolna para elektronowa.

Zabierz z cząsteczki SO₃ jeden tlen i narysuj cząsteczkę SO₂. Ponieważ mamy wolną parę elektronową miary kątowe będą niemal identyczne, +/- 2-3*, można przyjąć, że dalej między tlenami mamy 120*. Ale teraz tleny są 2 a nie 3. Więc to dalej sp², ale teraz kształt cząsteczki to trójkąt równoramienny między tlenami i siarką .

Analogicznie spróbuj narysować jon NH₄+ a potem zabierz mu jeden wodór. Pamiętaj, że azot ma 5 elektronów, więc ta jedna czy dwie wolne pary zniekształcają strukturę.

Sp i wolna para, no to na przykład CO, czyli zabierz tlen z dwutlenku węgla.
Woda ma wolne pary elektronów. Pamiętaj, że obliczanie najczęściej pomija wolne pary elektronowe. Wychodzi sp³, ale budowa to trójkąt równoramienny. Zastanawiam się jak z OH^-chyba sp³ ale budowa liniowa.
Fluorek tlenu, tak samo jak woda czy tlenek dichloru.

Całe ćwiczenie sprowadza się do rozmieszczenia możliwie daleko od siebie równoodległych punktów na sferze atomu centralnego.

bonus / Narysuj to: oktaedr Te(OH)6

[ooo97]

Jak to jest z trwałością jonu? Jedne źródła mówią o połowicznym lub całościowym rozmieszczeniu elektronów ostatniej powłoki, inne o tym, że im więcej el. niesparowanych tym jon trwalszy. I co w takim przypadku z jonami bloku s i p?

[kinga1505]

To może po kolei.

np. C0₂ węgiel ma 4 łapki, po 2 na tlen. Te atomy tlenu ustawią się możliwie daleko od siebie po obu stronach węgla. Budowa cząsteczki jest liniowa, bo O=C=O ustawia się w jednej linii zgodnie z poprzednim zdaniem. Jeżeli nie wierzysz, to spróbuj narysować alternatywne ustawienie, gdzie tleny będą najdalej od siebie i dojdziesz do podobnych wniosków. Sp1.

Gdyby węgiel miał więcej elektronów to - ? Zamieńmy węgiel na siarkę.

Mamy SO₃ i teraz narysuj cząsteczkę. Tleny muszą być od siebie jak najdalej, więc będą od siebie oddalone co 120 stopni i ustawią się w trójkąt równoboczny z tlenami w narożnikach z atomem siarki w centrum.

Teraz odpowiedź na Twoje pytanie: sp² i wolna para elektronowa.

Zabierz z cząsteczki SO₃ jeden tlen i narysuj cząsteczkę SO₂. Ponieważ mamy wolną parę elektronową miary kątowe będą niemal identyczne, +/- 2-3*, można przyjąć, że dalej między tlenami mamy 120*. Ale teraz tleny są 2 a nie 3. Więc to dalej sp², ale teraz kształt cząsteczki to trójkąt równoramienny między tlenami i siarką .

Analogicznie spróbuj narysować jon NH₄+ a potem zabierz mu jeden wodór. Pamiętaj, że azot ma 5 elektronów, więc ta jedna czy dwie wolne pary zniekształcają strukturę.

Sp i wolna para, no to na przykład CO, czyli zabierz tlen z dwutlenku węgla.
Woda ma wolne pary elektronów. Pamiętaj, że obliczanie najczęściej pomija wolne pary elektronowe. Wychodzi sp³, ale budowa to trójkąt równoramienny. Zastanawiam się jak z OH^-chyba sp³ ale budowa liniowa.
Fluorek tlenu, tak samo jak woda czy tlenek dichloru.

Całe ćwiczenie sprowadza się do rozmieszczenia możliwie daleko od siebie równoodległych punktów na sferze atomu centralnego.

bonus / Narysuj to: oktaedr Te(OH)6

Spróbowałam podsumować:
hybrydyzacji sp3 i 1 wolna para elektronowej na atomie centralnym, piramida trygonalna
hybrydyzacji sp3 i 2 wolnych par elektronowych na atomie centralnym (budowa kątowa)
hybrydyz. sp3 bez wolnej pary: trójkąt równoboczny
hybrydyzacji sp2 i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym, trójkąt równoramienny
hybrydyzacji sp i 1 wolnej pary elektronowej na atomie centralnym, kształt kątowy

Czy dobrze myślę?

Zastanawiam się jak z OH^-chyba sp³ ale budowa liniowa.

Czy w przypadku hybrydyzacji sp3 może występować budowa liniowa? Czy wolne pary nie zniekształcają cząsteczki?

[kinga1505]

Jak to jest z trwałością jonu? Jedne źródła mówią o połowicznym lub całościowym rozmieszczeniu elektronów ostatniej powłoki, inne o tym, że im więcej el. niesparowanych tym jon trwalszy. I co w takim przypadku z jonami bloku s i p?

Dołączam się do pytania. Dlaczego w najtrwalszy jon miedzi to Cu+, srebra to Ag+, a złota to Au3+?

[pesel]

Czy w przypadku hybrydyzacji sp3 może występować budowa liniowa? Czy wolne pary nie zniekształcają cząsteczki?

A jaki kształt ma mieć cząsteczka/cząstka zbudowana z dwóch atomów? ATOM1 ATOM2

[kinga1505]

A jaki kształt ma mieć cząsteczka/cząstka zbudowana z dwóch atomów? ATOM1 ATOM2

Tak, ale wolna para elektronowa na atomie centralnym nie zmienia minimalnie kąta między atomami? Mimo obecności wolnej pary na atomie centralnym kąt między atomami może wynosić 180 stopni?
Zawsze myślałam, że w takim przypadku występuje budowa kątowa