Problematyczne zadania

[olusia977]

[Ag⁺][Cl^-]=K_so

[Cl^-]=K_so/[Ag]⁺=1.6*10^-10/10^-4=1.6*10^-6 mol/dm³=c_k,HCl

c_HCl*V_HCl=c_k,HCl*V_k,r-ru

V_HCl=c_k,HCl*V_k,r-ru/c_HCl=1.6*10^-6*1000/0.01=0.16 cm³

Dlaczego nie ma w odpowiedzi K3PO4 oraz (NH4)2SO4 ?

Z jaką mocną zasadą reaguje pierwszy, a z jakim mocnym kwasem drugi?

(NH4)SO4 rzeczywiście nie reaguje bo nie może powstać ciężki oleisty kwas. A K3PO4 nie reaguje np. z HCl ?

[pesel]

A K3PO4 nie reaguje np. z HCl ?

A HCl jest mocną zasadą?

[agnik66]

Mam problem z jednym zadaniem, kompletnie nie wiem, jak się za nie zabrać

Przeprowadzono reakcję chemiczną biegnącą w fazie gazowej: 2X + Y 3Z + W Aby wyznaczyć szybkość tej reakcji prowadzono pomiary gdy zmianie ulega stęzenie substratu przy stałym stężeniu drugiego. Temperatura pomiaru to 26st C. Do obliczeń przyjmij wartość stałej szybkości tej reakcji k w temp 26 st. jako równą jedności (z zachowaniem odpowiednich jednostek) Na podstawie analizy danych ustalono, że powyższa reakcja jest reakcją 4-rzędu a jej równania kinetycznego nie da się zapisac bezpośrednio ze stechiometrii tej reakcji. Na podstawie zawartych w tabeli napisz kinetyczne równanie omawianej reakcji chemicznej.

Tabelka:
Stężenie reagenta X: stężenie reagenta Y szybkość reakcji v
0,5 0,5 a
1 0,5 2a
0,5 1 8a

[agnik66]

Mam jeszcze pytanie, dlaczego w tym przypadku:
N2(g)+O2(g) 2NO (g) - Q
trzeba podwyższyć temperaturę aby wzrosła wydajność produktów?
Taka odpowiedź jest z tyłu. Według mnie układ powinno się oziębić

[pesel]

k*[X]^c*[Y]^d=v

-

k*(0.5)^c*(0.5)^d=a

k*(1)^c*(0.5)^d=2a

k*(0.5)^c*(1)^d=8a

Dzielimy drugie równanie przez pierwsze:

2^c=2 c=1

Dzielimy trzecie przez pierwsze:

2^d=8 d=3

[olusia977]

A K3PO4 nie reaguje np. z HCl ?

A HCl jest mocną zasadą?

Należy podać związki, które reagują z mocnym kwasem LUB mocną zasadą.

[pesel]

Reaguje z mocnym kwasem oraz mocną zasadą : ZnO,Al(OH)3
Dlaczego nie ma w odpowiedzi K3PO4 oraz (NH4)2SO4 ?

[nattie]

zadanie z szybkości reakcji

Reakcja chemiczna opisana równaniem 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 zachodzi w fazie gazowej ,a jej szybkość można przedstawić równaniem kinetycznym :
v= k*(Chcl)^4*Co2
W pewnym momencie przebiegu tej reakcji chemicznej stężenia substratów wynosiły odpowiednio Chcl=10 moldm3 i Co2=3 mol/dm3. Przedstaw zależność między początkową szybkością reakcji chemicznej a szybkością tej reakcji w momencie, w którym stężenie tlenu zmaleje o 2 mol/dm3. Wynik przedstaw w postaci v1/v2.

Umiem obliczyć V1= 30000 a w odpowiedzi jest wynik v2/v1 = 3/1 czyli v2 musiałoby wynosić 10000, ale w takim wypadku stężenie kwasu solnego w ogóle by się nie zmieniło. Dlaczego w takim razie stężenie tlenu maleje, a stężenie HCl się nie zmienia?

[ktospl]

Cześć, mam pytanie odnośnie ogniw.
Znalazłem takie coś
Nie rozumumiem np. ostatniego wzoru. Czemu n=2 nie jest uwzględnione w tym wzorze, a jedynie jest mowa o RT/F? Czy dobrze myślę, że w legendzie jest błąd i powinno być ln=2,303log, a nie log=2,303ln?

Proszę o jak najprostsze wytłumaczenie, ponieważ się w ogóle jeszcze nie orientuję w ogniwach

[ktospl]

Treść zadania

[ktospl]

Przepraszam bardzo za kilka postów na raz, coś mi się zacięło, a nie mogę znaleźć opcji usuń post"

[zepylin]

Witajcie, na początku bardzo dziękuję, że mogę skorzystać z dobroci tego forum i możliwości dodania posta .
Mam problem z zadaniem które brzmi:
"Obliczyć wzór empiryczny związku zawierającego 59% Sodu i 41% siarki.
Ustaliłem że wzór wygląda tak:
23x/32y = 59/41
Problem polega na tym, że nie rozumiem dlaczego wymnażam na krzyż skoro np. 59% Sodu ma masę 23"

Bardzo byłbym wdzięczny za wyjaśnienie dlaczego tak"?

Pozdrawiam Serdecznie,

[Whitecoffee]

Wymnażasz na krzyż, żeby uzyskac wartośc x i y".

Twój wzór wygląda : NaxSy

mnożąc na krzyż uzyskasz:


943x = 1888y

x = 2y

x/y = 2/1

Wzór empiryczny związku to : Na2S

Jak inaczej chciałeś policzyc wzór?