Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
W jednej cząsteczce NO jest jeden atom tlenu (czyli w 1 molu NO jest 1 mol atomów tlenu), natomiast w jednej cząsteczce NO2 są dwa atomy tlenu (czyli w 1 molu NO2 są 2 mole atomów tlenu). Prawa strona tej równości to podzielenie liczby atomów tlenu przez liczbę Avogadro aby mieć całkowitą liczbę moli atomów tlenu.
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
0,1767 mola NO
oraz
0,115 mola NO2 mialo wyjsc
ktos robil?
robilem troche inna metoda
jagoda ile ci wyszlo ?
oraz
0,115 mola NO2 mialo wyjsc
ktos robil?
robilem troche inna metoda
jagoda ile ci wyszlo ?
Re: Problematyczne zadania
Zawsze można wynik sprawdzić podstawiając do układu równań i popatrzeć czy jest spełniony.
nNO=0.2 mola
nNO2=0.1 mola
nNO=0.2 mola
nNO2=0.1 mola
-
- Posty: 43
- Rejestracja: 9 mar 2015, o 20:55
Re: Problematyczne zadania
Sprawdzi ktoś czy dobrze rozwiązałam?
Sporządź 1dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
a) HCl Cp=36% d= 1,176g/cm3 M=36,5g
mój wynik potrzeba 8,26cm3 HCl
b) HNO3, Cp=54% d= 1,397g/cm3 M=63g/mol
mój wynik potrzeba 8,375cm3 HNO3
Sporządź 1dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
a) HCl Cp=36% d= 1,176g/cm3 M=36,5g
mój wynik potrzeba 8,26cm3 HCl
b) HNO3, Cp=54% d= 1,397g/cm3 M=63g/mol
mój wynik potrzeba 8,375cm3 HNO3
Re: Problematyczne zadania
100g r-ru - 36g HCljustyna123456987 pisze:Sporządź 1dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
a) HCl Cp=36% d= 1,176g/cm3 M=36,5g
mój wynik potrzeba 8,26cm3 HCl
100g/(1.176g/cm3) - 36g HCl
X- 1dm3*0.1 mol/dm3 *36.5 g/mol
X=8.622 cm3
100g r-ru - 54g HNO3b) HNO3, Cp=54% d= 1,397g/cm3 M=63g/mol
mój wynik potrzeba 8,375cm3 HNO3
100g/(1.397g/cm3) - 54g HNO3
X- 1dm3*0.1 mol/dm3 *63 g/mol
X=8.351 cm3
-
- Posty: 25
- Rejestracja: 11 cze 2015, o 10:58
Re: Problematyczne zadania
Hej Gdyby ktoś zrobił i wytłumaczył to zadanie będę wdzięczna
W warunkach doświadczenia 1 mol amoniaku ulega spaleniu do azotu, NO , pary wodnej. Mieszanina gazów otrzymanych po reakcji zawierała 8,4 % wagowego azotu i 12 % wagowego NO. Jaka część mola amoniaku wprowadzonego do naczynia uległa spaleniu do N2 ?
W odpowiedzi jest 0,6 mola co za żadne skarby nie chce mi wyjść
W warunkach doświadczenia 1 mol amoniaku ulega spaleniu do azotu, NO , pary wodnej. Mieszanina gazów otrzymanych po reakcji zawierała 8,4 % wagowego azotu i 12 % wagowego NO. Jaka część mola amoniaku wprowadzonego do naczynia uległa spaleniu do N2 ?
W odpowiedzi jest 0,6 mola co za żadne skarby nie chce mi wyjść
Re: Problematyczne zadania
nN2:nNO=(8.4/28):(12/30)=3:4
2nN2 + nNO = nNH3 = 1mol
-
nN2=0.3 mola, nNO=0.4 mola
2NH3 N2
nNH3(do N2)=2*0.3 mola=0.6 mola
2nN2 + nNO = nNH3 = 1mol
-
nN2=0.3 mola, nNO=0.4 mola
2NH3 N2
nNH3(do N2)=2*0.3 mola=0.6 mola
Re: Problematyczne zadania
Zadanie ze zbioru testów Persony, próbowałam zrobić je na kilka sposobów i nie wychodzi nie wiem też co zrobić z deltaH tworzenia CO2, nie pasuje mi do żadnego równania. Odpowiedź ma wyjść -224 kJ.
Na podstawie poniższych danych:
deltaH spalania C2H4 = -141 kJ/mol
deltaH tworzenia CO2 = -394 kJ/mol
delta H tworzenia H2O (g) = -242 kJ/mol
delta H tworzenia C2H6 = -85 kJ/mol
Oblicz entalpię reakcji uwodornienia 1 mola etenu.
Na podstawie poniższych danych:
deltaH spalania C2H4 = -141 kJ/mol
deltaH tworzenia CO2 = -394 kJ/mol
delta H tworzenia H2O (g) = -242 kJ/mol
delta H tworzenia C2H6 = -85 kJ/mol
Oblicz entalpię reakcji uwodornienia 1 mola etenu.
Re: Problematyczne zadania
Widać z daleka, że błendnie podano:
deltaH spalania C2H4 = -1411 kJ/mol
Spalenie mola etylenu nie może dawać mniej ciepła niż spalenie mola węgla. Powinno być:boffin13 pisze:deltaH spalania C2H4 = -141 kJ/mol
deltaH spalania C2H4 = -1411 kJ/mol
Re: Problematyczne zadania
Tak, zjadło mi jedynkę Co nadal nie zmienia faktu że nie wiem jak podejść do tego zadania
Re: Problematyczne zadania
Standardowo. Pierwsza reakcja razy 1, druga razy -2, trzecia razy -2 i czwarta razy 1.
Re: Problematyczne zadania
Uwodornieniu poddano 0,41 g mieszaniny propenu i propynu otrzymując 0,44 g propanu. Oblicz procenty masowe wyjściowej mieszaniny.
Pomóżcie, proszę!
Pomóżcie, proszę!
Re: Problematyczne zadania
npropyn+npropen=npropan=0.44/Mpropan
(mpropyn/Mpropyn)+(npropen/Mpropen)=0.44/Mpropan
mpropyn+mpropen=0.41
rozwiązać układ równań
Albo:
nH2=((0.44-0.41)/MH2)=2*npropyn+npropen=2*(mpropyn/Mpropyn)+(mpropen/Mpropen)
mpropyn+mpropen=0.41
rozwiązać układ równań
(mpropyn/Mpropyn)+(npropen/Mpropen)=0.44/Mpropan
mpropyn+mpropen=0.41
rozwiązać układ równań
Albo:
nH2=((0.44-0.41)/MH2)=2*npropyn+npropen=2*(mpropyn/Mpropyn)+(mpropen/Mpropen)
mpropyn+mpropen=0.41
rozwiązać układ równań
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21453 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7152 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8818 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4609 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości