Problematyczne zadania
-
- Posty: 59
- Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31
Re: Problematyczne zadania
Jakiego koloru jest miedź (według klucza maturalnego), spotkałem się z wieloma kolorami:
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
-pomarańczowo-czarny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
-pomarańczowo-czarny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
Re: Problematyczne zadania
Nsvvv pisze: i teraz co z wodorem.? To jest jakiś wyjątek, gdzie zapisujemy go jako H-? Czy BaH2 w ogóle tutaj nie rozpisujemy?, HCOO-
W wodorkach metali występuje budowa jonowa i jon H-.
Re: Problematyczne zadania
japecznikow pisze:Jakiego koloru jest miedź (według klucza maturalnego), spotkałem się z wieloma kolorami:
-rdzawy
-miedziany
-czerwono-brunatny
W wielu zadaniach gdzie inny metal wypiera miedź z roztworu, o takich właśnie kolorach piszą w odpowiedziach. Który powinienem napisać na maturze?
czerwono-brunatny
Re: Problematyczne zadania
W pewnym alkanie stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 5,625. Podaj wzór sumaryczny tego alkanu.
Re: Problematyczne zadania
CnH(2n+2)kinga1505 pisze:W pewnym alkanie stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 5,625. Podaj wzór sumaryczny tego alkanu.
12*n/(1*(2*n+2))=5.625
n=15
C15H32
Re: Problematyczne zadania
Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?
Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.
Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.
-
- Posty: 59
- Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31
Re: Problematyczne zadania
Zapisz obserwacje reakcji: (blaszka metalu + sól)
1. Cu + MgCl2(aq)
2. Fe + CuSO4(aq)
3. Mg + FeCl3(aq)
4. Zn + CrCl3(aq)
Ja napisałem tak:
1. Nie zaobserwowano zmian reakcji
2. Blaszka roztwarza się, niebieski roztwór zabarwia się na zielonkawy kolor, blaszka pokrywa się czerwono-brunatnym nalotem.
3. Blaszka roztwarza się, żółty roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się srebrzystobiałym nalotem
4. Blaszka roztwarza się, zielony roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się niebiesko-białym nalotem
Obserwacje Wg odpowiedzi:
1. Brak objawów reakcji (DOBRZE)
2. Blacha żelazna rozpuszcza się, niebieska barwa roztworu zanika, wydziela się rdzawy osad (WTF?)
3. Znika brunatna barwa roztworu (WTF?)
4. Zielony roztwór odbarwia się (DOBRZE ale czy to wystarcza?)
Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny, a roztwór z jonami Fe^3+ jest brunatny. I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.
1. Cu + MgCl2(aq)
2. Fe + CuSO4(aq)
3. Mg + FeCl3(aq)
4. Zn + CrCl3(aq)
Ja napisałem tak:
1. Nie zaobserwowano zmian reakcji
2. Blaszka roztwarza się, niebieski roztwór zabarwia się na zielonkawy kolor, blaszka pokrywa się czerwono-brunatnym nalotem.
3. Blaszka roztwarza się, żółty roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się srebrzystobiałym nalotem
4. Blaszka roztwarza się, zielony roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się niebiesko-białym nalotem
Obserwacje Wg odpowiedzi:
1. Brak objawów reakcji (DOBRZE)
2. Blacha żelazna rozpuszcza się, niebieska barwa roztworu zanika, wydziela się rdzawy osad (WTF?)
3. Znika brunatna barwa roztworu (WTF?)
4. Zielony roztwór odbarwia się (DOBRZE ale czy to wystarcza?)
Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny, a roztwór z jonami Fe^3+ jest brunatny. I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.
- Czekolada123
- Posty: 13
- Rejestracja: 10 paź 2016, o 20:14
Re: Problematyczne zadania
Oblicz liczbę atomową Z pierwiastka chemicznego E i na jej podstawie zidentyfikuj symbol tego pierwiastka. Średnia masa atomowa pierwiastka E wynosi 107,87 u , a zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi około 51,35 %
Wiadomo ze chodzi o srebro. Tylko jak do tego dojść ? Jak obliczyć liczbę atomową?
Nie wiem czy tak można:
107,87 u = [51,35% * x + (100-51,35%) * x+1] / 100%
Wiadomo ze chodzi o srebro. Tylko jak do tego dojść ? Jak obliczyć liczbę atomową?
Nie wiem czy tak można:
107,87 u = [51,35% * x + (100-51,35%) * x+1] / 100%
Re: Problematyczne zadania
Stała dysocjacji zależy tylko od temperatury.AdiXon pisze:Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?
Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.
Im większe stężenie substancji rozpuszczonej, tym mniejszy stopień dysocjacji. Im mniejsze stężenie, tym większy stopień dysocjacji.
Re: Problematyczne zadania
Jako rdzawy osad przyjęto miedź osadzającą się na płytce żelaznej.japecznikow pisze:wydziela się rdzawy osad
Jony Fe3+ mające brunatną barwę osadzają się na płytce.japecznikow pisze:Znika brunatna barwa roztworu
Napisano tylko, że niebieska barwa zanika(ponieważ jony miedzi osadzają się na płytce).japecznikow pisze:Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny,
W Witowskim jest dużo błędów i niematuralnych odpowiedzi.japecznikow pisze:I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.
- glikokortykosteroid
- Posty: 102
- Rejestracja: 27 paź 2014, o 19:17
Re: Problematyczne zadania
Mam pytanie, w książce mam napisane, że wodorki metali 1 i 2 grupy mają budowę jonową, a wodorki metali innych grup kowalencyjną. Czy w związku z tym wiązania w wodorkach między atomami metali 1 i 2 grupy są jonowe, pomimo że róznica elektroujemności na to nie wskazuje? A skoro mają budowę jonową to czemu nie dysocjują? Na maturze próbnej z OKE Poznań było zadania z reakcją BeH2, którą należało napisać w formie jonowej i wyszedłem z założenia, że skoro mają one budowę jonową to powinny dysocjować, a okazało się że nie i nie rozumiem tego.
Kolejne pytanie, czy związki mające budowę trójkątną o hybrydyzacji sp2 są polarne czy nie polarne? Z góry dzięki za odpowiedź.
Kolejne pytanie, czy związki mające budowę trójkątną o hybrydyzacji sp2 są polarne czy nie polarne? Z góry dzięki za odpowiedź.
- glikokortykosteroid
- Posty: 102
- Rejestracja: 27 paź 2014, o 19:17
Re: Problematyczne zadania
*niepolarne
I w sumie dokładam do tego pierwszego pytania kolejne, dot. węglików i azotków, tutaj też róznica elektroujemności nie zawsze wskazuje na typ wiązania, a jest napisane że obydwa z metalami pierwszej i drugiej grupy mają budowę jonową, mam rozumieć że to oznacza, że wiązania również takie tworzą i nie sugerować się elektroujemnością?
I w sumie dokładam do tego pierwszego pytania kolejne, dot. węglików i azotków, tutaj też róznica elektroujemności nie zawsze wskazuje na typ wiązania, a jest napisane że obydwa z metalami pierwszej i drugiej grupy mają budowę jonową, mam rozumieć że to oznacza, że wiązania również takie tworzą i nie sugerować się elektroujemnością?
Re: Problematyczne zadania
Dlaczego w estrach kwasu fosforowego nie występuje wiązanie koordynacyjne(tylko fosfor łączy się z tlenem 5 wiązaniami kowalencyjnymi)?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21432 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7142 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8493 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość