Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl




Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13997 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 1049, 1050, 1051, 1052, 1053, 1054, 1055 ... 1077  Następna strona
Autor Wiadomość
PostNapisane: 21 sty 2017, o 12:33 
Offline

Dołączył(a): 18 lis 2015, o 12:45
Posty: 261
Lokalizacja: Tarnobrzeg
Płeć: Kobieta
W pewnym alkanie stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 5,625. Podaj wzór sumaryczny tego alkanu.


Góra
  
 
PostNapisane: 21 sty 2017, o 14:59 
Offline

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1957
Płeć: brak
kinga1505 napisał(a):
W pewnym alkanie stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 5,625. Podaj wzór sumaryczny tego alkanu.
CnH(2n+2)

12*n/(1*(2*n+2))=5.625

n=15

C15H32


Góra
  
 
PostNapisane: 21 sty 2017, o 15:55 
Offline

Dołączył(a): 1 gru 2014, o 17:07
Posty: 53
Płeć: Mężczyzna
Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?

Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.


Góra
  
 
PostNapisane: 21 sty 2017, o 18:00 
Offline

Dołączył(a): 8 lut 2016, o 02:31
Posty: 56
Płeć: brak
Zapisz obserwacje reakcji: (blaszka metalu + sól)
1. Cu + MgCl2(aq)
2. Fe + CuSO4(aq)
3. Mg + FeCl3(aq)
4. Zn + CrCl3(aq)

Ja napisałem tak:
1. Nie zaobserwowano zmian reakcji
2. Blaszka roztwarza się, niebieski roztwór zabarwia się na zielonkawy kolor, blaszka pokrywa się czerwono-brunatnym nalotem.
3. Blaszka roztwarza się, żółty roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się srebrzystobiałym nalotem
4. Blaszka roztwarza się, zielony roztwór odbarwia się, blaszka pokrywa się niebiesko-białym nalotem

Obserwacje Wg odpowiedzi:
1. Brak objawów reakcji (DOBRZE)
2. Blacha żelazna rozpuszcza się, niebieska barwa roztworu zanika, wydziela się rdzawy osad (WTF?)
3. Znika brunatna barwa roztworu (WTF?)
4. Zielony roztwór odbarwia się (DOBRZE ale czy to wystarcza?)

Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny, a roztwór z jonami Fe^3+ jest brunatny. I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.


Góra
  
 
PostNapisane: 22 sty 2017, o 13:21 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 10 paź 2016, o 21:14
Posty: 13
Płeć: Kobieta
Oblicz liczbę atomową Z pierwiastka chemicznego E i na jej podstawie zidentyfikuj symbol tego pierwiastka. Średnia masa atomowa pierwiastka E wynosi 107,87 u , a zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi około 51,35 %


Wiadomo ze chodzi o srebro. Tylko jak do tego dojść ? Jak obliczyć liczbę atomową?
Nie wiem czy tak można:

107,87 u = [51,35% * x + (100-51,35%) * x+1] / 100%


Góra
  
 
PostNapisane: 22 sty 2017, o 20:27 
Offline

Dołączył(a): 18 lis 2015, o 12:45
Posty: 261
Lokalizacja: Tarnobrzeg
Płeć: Kobieta
AdiXon napisał(a):
Czy ktoś mógłby mi napisać w jakich warunkach i od czego zależy zmiana stałej i stopnia dysocjacji i w która stronę (zmniejsza się, nie zmienia się, rośnie) ?

Bo jakoś ciężko mi to spamiętać a wolałbym zrozumieć.


Stała dysocjacji zależy tylko od temperatury.

Im większe stężenie substancji rozpuszczonej, tym mniejszy stopień dysocjacji. Im mniejsze stężenie, tym większy stopień dysocjacji.


Góra
  
 
PostNapisane: 22 sty 2017, o 20:37 
Offline

Dołączył(a): 18 lis 2015, o 12:45
Posty: 261
Lokalizacja: Tarnobrzeg
Płeć: Kobieta
japecznikow napisał(a):
wydziela się rdzawy osad
Jako rdzawy osad przyjęto miedź osadzającą się na płytce żelaznej.

japecznikow napisał(a):
Znika brunatna barwa roztworu


Jony Fe3+ mające brunatną barwę osadzają się na płytce.

japecznikow napisał(a):
Nie ogarniam dlaczego wg Witowskiego roztwór z jonami Fe^2+ jest bezbarwny,


Napisano tylko, że niebieska barwa zanika(ponieważ jony miedzi osadzają się na płytce).

japecznikow napisał(a):
I dlaczego w jednym przykładzie obserwacje są tak szczegółowe a inne na odwal się.




W ,,Witowskim jest dużo błędów i niematuralnych odpowiedzi.


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2017, o 18:16 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 paź 2014, o 21:17
Posty: 82
Płeć: Mężczyzna
Mam pytanie, w książce mam napisane, że wodorki metali 1 i 2 grupy mają budowę jonową, a wodorki metali innych grup kowalencyjną. Czy w związku z tym wiązania w wodorkach między atomami metali 1 i 2 grupy są jonowe, pomimo że róznica elektroujemności na to nie wskazuje? A skoro mają budowę jonową to czemu nie dysocjują? Na maturze próbnej z OKE Poznań było zadania z reakcją BeH2, którą należało napisać w formie jonowej i wyszedłem z założenia, że skoro mają one budowę jonową to powinny dysocjować, a okazało się że nie i nie rozumiem tego.
Kolejne pytanie, czy związki mające budowę trójkątną o hybrydyzacji sp2 są polarne czy nie polarne? Z góry dzięki za odpowiedź.


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2017, o 18:22 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 paź 2014, o 21:17
Posty: 82
Płeć: Mężczyzna
*niepolarne
I w sumie dokładam do tego pierwszego pytania kolejne, dot. węglików i azotków, tutaj też róznica elektroujemności nie zawsze wskazuje na typ wiązania, a jest napisane że obydwa z metalami pierwszej i drugiej grupy mają budowę jonową, mam rozumieć że to oznacza, że wiązania również takie tworzą i nie sugerować się elektroujemnością?


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2017, o 22:07 
Offline

Dołączył(a): 18 lis 2015, o 12:45
Posty: 261
Lokalizacja: Tarnobrzeg
Płeć: Kobieta
https://www.google.pl/imgres?imgurl=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e9/Phosphate_formula.svg/220px-Phosphate_formula.svg.png&imgrefurl=https://en.wikipedia.org/wiki/Organophosphate&h=160&w=220&tbnid=5rUR7xRQteNX6M:&vet=1&tbnh=117&tbnw=160&docid=gtUor24TmyNeSM&itg=1&client=firefox-b&usg=__MWPgKftOJxqMzrbeCsK_LPrYH4c=&sa=X&ved=0ahUKEwib2q6VyNvRAhUGDJoKHRrzBpAQ_B0IgQEwDg#h=160&imgdii=5rUR7xRQteNX6M%3A%3B5rUR7xRQteNX6M%3A%3BxvuNK8Go2BJTaM%3A&tbnh=117&tbnw=160&vet=1&w=220

Dlaczego w estrach kwasu fosforowego nie występuje wiązanie koordynacyjne(tylko fosfor łączy się z tlenem 5 wiązaniami kowalencyjnymi)?


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2017, o 23:16 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 paź 2014, o 21:17
Posty: 82
Płeć: Mężczyzna
Wiesz to jest wzór strukturalny, to wiązanie podwójne z tlenem przy fosforze z pewnością jest koordynacyjne. Z resztą nawet jakbyś rozpisywała wzór kwasu fosforowego strukturalnie, to też nie zaznaczasz wiązania koordynacyjnego, wygląda to tak http://bazywiedzy.com/zwiazki-chemiczne ... rowy-V.png


Góra
  
 
PostNapisane: 25 sty 2017, o 21:41 
Offline

Dołączył(a): 18 lis 2015, o 12:45
Posty: 261
Lokalizacja: Tarnobrzeg
Płeć: Kobieta
Spotkałam się z takim wzorem w odpowiedziach do próbnej matury. Czyli na maturze gdy mam narysować wzór strukturalny, to mam zaznaczać wiązanie koordynacyjne jako podwójne wiązanie kowalencyjne?


Góra
  
 
PostNapisane: 25 sty 2017, o 23:14 
Offline
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 paź 2014, o 21:17
Posty: 82
Płeć: Mężczyzna
Jak bedzie napisane strukturalny to tak, a jak elektronowy, to wtedy zaznaczasz wszystkie wiazania symbolami (strzalki, kliny itp.), no i elektrony, ale to wiadomo

[ Post via Android ] Obrazek


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13997 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 1049, 1050, 1051, 1052, 1053, 1054, 1055 ... 1077  Następna strona


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Zadanie problematyczne

byczegg

1

2848

15 gru 2014, o 21:43

Olafek Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

czat25

5

9525

30 sty 2012, o 14:26

LinKaDr Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

Zbigniew

1

4837

18 lip 2015, o 16:50

pesel Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

Kalulala

1

1400

12 lis 2014, o 19:46

Giardia Lamblia Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

przemoooxd

3

1198

11 gru 2014, o 19:19

Olafek Zobacz najnowszy post