Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Zajrzyj do zbioru CKE, kluczy do arkuszy z CKE i OKE. Nie zawsze piszą jednostki wewnątrz wyrażeń ale po ostatnim znaku = zawsze. Obviously jak wynik ma wymiar.
Re: Problematyczne zadania
Reakcja A + 2B ⇄ C przebiega w temperaturze T według równania kinetycznego
v = k·cA·cB2. Poczatkowe stezenie substancji A było równe 2M, a poczatkowe stezenie substancji B wynosio 3M. Szybkość początkowa reakcji wynosiła 5,4 mol x dm x s.
a) Tutaj należało wyliczyć stałą szybkości k= 0,3 mol x dm x s
b) Korzystając z powyższych informacji, oblicz szybkość reakcji w momencie, gdy
przereaguje 60% substancji A. Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca
po przecinku.
I teraz według mojego rozumowania, skoro 60% substancji A przereagowało to tyle samo substancji B.
[A]= 2M x 0,4 = 0,8 M - tyle pozostało substancji A
i analogicznie:
= 3M x 0,4 = 1,2M
i później normalnie podstawiłem pod równanie kinetyczne, v2= 0,3 x 0,8 x 1,22= 0.3456.
Oczywiście wiem, że stężenie B jest nieprawidłowo wyliczone, tylko czemu? Może nie znam jakiejś sztywnej zasady odnośnie kinetyki albo równowagi chemicznej? T_T
I tak się zastanawiam czy przy ocenianiu dostałbym choć 1 pkt z tych dwóch (0-2) za podpunkt (b) ?
v = k·cA·cB2. Poczatkowe stezenie substancji A było równe 2M, a poczatkowe stezenie substancji B wynosio 3M. Szybkość początkowa reakcji wynosiła 5,4 mol x dm x s.
a) Tutaj należało wyliczyć stałą szybkości k= 0,3 mol x dm x s
b) Korzystając z powyższych informacji, oblicz szybkość reakcji w momencie, gdy
przereaguje 60% substancji A. Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca
po przecinku.
I teraz według mojego rozumowania, skoro 60% substancji A przereagowało to tyle samo substancji B.
[A]= 2M x 0,4 = 0,8 M - tyle pozostało substancji A
i analogicznie:
= 3M x 0,4 = 1,2M
i później normalnie podstawiłem pod równanie kinetyczne, v2= 0,3 x 0,8 x 1,22= 0.3456.
Oczywiście wiem, że stężenie B jest nieprawidłowo wyliczone, tylko czemu? Może nie znam jakiejś sztywnej zasady odnośnie kinetyki albo równowagi chemicznej? T_T
I tak się zastanawiam czy przy ocenianiu dostałbym choć 1 pkt z tych dwóch (0-2) za podpunkt (b) ?
Re: Problematyczne zadania
Z równania reakcji
1 mol A - 2 mole B, przereagowało 60%*0,2 = 1,2 mol A
1,2 mol A - x = 2,4 mol B
[A]= 2 - 1,2 = 0,8 M
= 3 - 2,4 = 0,6 M
I te stężenia podstawiasz do równania kinetycznego.
1 mol A - 2 mole B, przereagowało 60%*0,2 = 1,2 mol A
1,2 mol A - x = 2,4 mol B
[A]= 2 - 1,2 = 0,8 M
= 3 - 2,4 = 0,6 M
I te stężenia podstawiasz do równania kinetycznego.
Re: Problematyczne zadania
Skoro przereagowało 0.6*2*V moli A, to jednocześnie przereagowało dwa razy więcej moli B, czyli 2*0.6*2*V moli B, wtedy:AdiXon pisze:Reakcja A + 2B ⇄ C przebiega w temperaturze T według równania kinetycznego
v = k·cA·cB2. Poczatkowe stezenie substancji A było równe 2M, a poczatkowe stezenie substancji B wynosio 3M. Szybkość początkowa reakcji wynosiła 5,4 mol x dm x s.
[A]=(2*V-0.6*2*V)/V = 0.8 mol/dm3
=(3*V-2*2*0.6*V)/V = 0.6 mol/dm3
AdiXon pisze:I teraz według mojego rozumowania, skoro 60% substancji A przereagowało to tyle samo substancji B.
Takie rzeczy tylko wtedy gdy początkowa mieszanina reakcyjna ma skład stechiometryczny, wtedy każdego reagenta ubywa tyle samo procent.AdiXon pisze: Oczywiście wiem, że stężenie B jest nieprawidłowo wyliczone, tylko czemu? Może nie znam jakiejś sztywnej zasady odnośnie kinetyki albo równowagi chemicznej?
BTW, masz dziwne jednostki szybkości i stałej szybkości reakcji.
Re: Problematyczne zadania
ZADANIE: W roztworze słabego wodorotlenku A(OH)3 znajduje się 0,012 mola jonów wodorotlenowych oraz 0,196 mola niezdysocjowanych cząsteczek wodorotlenku. Oblicz w jakim stopniu wodorotlenek A(OH)3 zdysocjował.
Teraz tak: początkowa ilość moli 0,2 (0,012/3=0,004 0,196+0,004=0,2)
alfa=[OH-]/C0, więc dla mnie [OH-]=0,012, czyli alfa=0,012/0,2=6% natomiast pod uwagę bierzemy [OH-]=0,004, czyli alfa=0,004/0,2=2%
no i dlaczego tak to wygląda? dlaczego to stężenie dzielimy przez 3?
Teraz tak: początkowa ilość moli 0,2 (0,012/3=0,004 0,196+0,004=0,2)
alfa=[OH-]/C0, więc dla mnie [OH-]=0,012, czyli alfa=0,012/0,2=6% natomiast pod uwagę bierzemy [OH-]=0,004, czyli alfa=0,004/0,2=2%
no i dlaczego tak to wygląda? dlaczego to stężenie dzielimy przez 3?
Re: Problematyczne zadania
Bo alfa jast to stosunek cząsteczek które uległy dysocjacji do Co.
W przypadku A(OH)3 jeżeli dysocjacji ulega 1 mol A(OH)3 to powstają 3 mole OH^-.
Dla zadania powyżej: w r-rze jest 0,12 mol OH^- tzn. dysocjacji uległo 0,04 mol A(OH)3.
W przypadku A(OH)3 jeżeli dysocjacji ulega 1 mol A(OH)3 to powstają 3 mole OH^-.
Dla zadania powyżej: w r-rze jest 0,12 mol OH^- tzn. dysocjacji uległo 0,04 mol A(OH)3.
Re: Problematyczne zadania
Rozpisz sobie dysocjację wodorotlenku glinu:Girzec pisze:ZADANIE: W roztworze słabego wodorotlenku A(OH)3 znajduje się 0,012 mola jonów wodorotlenowych oraz 0,196 mola niezdysocjowanych cząsteczek wodorotlenku. Oblicz w jakim stopniu wodorotlenek A(OH)3 zdysocjował.
Teraz tak: początkowa ilość moli 0,2 (0,012/3=0,004 0,196+0,004=0,2)
alfa=[OH-]/C0, więc dla mnie [OH-]=0,012, czyli alfa=0,012/0,2=6% natomiast pod uwagę bierzemy [OH-]=0,004, czyli alfa=0,004/0,2=2%
no i dlaczego tak to wygląda? dlaczego to stężenie dzielimy przez 3?
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-.
Wzór na stopień dysocjacji wygląda: Cz/Co *100% lub nz/no*100%.
Zapamiętaj raz na zawsze, że stężenie zdysocjowane, albo liczba moli zdysocjowana dotyczy tych cząsteczek, gdzie jest współczynnik 1 w dysocjacji. A więc nz=nAl3+. Dlatego należy podzielić przez 3. Nie chce mi się tłumaczyć z czego to wynika praktycine.
Re: Problematyczne zadania
Rozumiem, że A to jakieś tam ogólne oznaczeniepesel pisze: W roztworze słabego wodorotlenku A(OH)3 znajduje się 0,012 mola jonów wodorotlenowych oraz 0,196 mola niezdysocjowanych cząsteczek wodorotlenku. Oblicz w jakim stopniu wodorotlenek A(OH)3 zdysocjował.
A(OH)3 dysocjuje stopniowo.
A(OH)3lt A(OH)2+ + OH-
A(OH)2+lt A(OH)2+ + OH-
A(OH)2+lt A3+ + OH-
i dopiero teraz zadanie staje się ciekawe mimo, że wynik zaskoczeniem nie jest.
-
- Posty: 59
- Rejestracja: 8 lut 2016, o 00:31
Re: Problematyczne zadania
Napisz wzory czasteczek i jonow znajdujacych sie w wodnym rotworze C15H31COONa
w odpowiedziach pisze: C15H31COOH, C15H31COO-, Na+, OH-
nie powinny być jeszcze H2O i H+ (powstajacych z autodysocjacji wody?)
w odpowiedziach pisze: C15H31COOH, C15H31COO-, Na+, OH-
nie powinny być jeszcze H2O i H+ (powstajacych z autodysocjacji wody?)
Re: Problematyczne zadania
Cząsteczki wody jak najbardziej. Zawsze należy je pisać. Jonów H+ nie będzie, bo jeżeli nawet powstaną, to ulegną od razu zobojętnieniu przez jony OH-.japecznikow pisze:Napisz wzory czasteczek i jonow znajdujacych sie w wodnym rotworze C15H31COONa
w odpowiedziach pisze: C15H31COOH, C15H31COO-, Na+, OH-
nie powinny być jeszcze H2O i H+ (powstajacych z autodysocjacji wody?)
Re: Problematyczne zadania
Pewnie, że będą inaczej iloczyn jonowy wody nie byłby zachowany.japecznikow pisze:nie powinny być jeszcze H2O i H+ (powstajacych z autodysocjacji wody?)
-
- Posty: 8
- Rejestracja: 2 lut 2017, o 11:14
Re: Problematyczne zadania
Zadanie prawda/fałsz
Prowadząc rozkład(termoelektrolize) jednego mola NaCl z wyd.80% można otrzymać 0,4 mola cl2. Wydaję mi się,że fałsz. Mam rację?
Prowadząc rozkład(termoelektrolize) jednego mola NaCl z wyd.80% można otrzymać 0,4 mola cl2. Wydaję mi się,że fałsz. Mam rację?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21462 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7167 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8833 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4616 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości