Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13811 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 910, 911, 912, 913, 914, 915, 916 ... 921  Następna strona
Autor Wiadomość
PostNapisane: 14 lut 2017, o 18:29 

Dołączył(a): 15 lis 2015, o 12:43
Posty: 9
Płeć: brak
Nie wydaje mi się, bo grupa nitrowa kieruje podstawniki w położenie meta, toteż nigdy nie będzie sytuacji dwóch grup nitrowych obok siebie dołączonych do grupy fenylowej, a przynajmniej na poziomie maturalnym, nic takiego nie spotkałem.


Góra
  
 
PostNapisane: 14 lut 2017, o 18:37 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
kinga1505 napisał(a):
Czy może istnieć 1,2, 3-trinitrotoluen?
Hmm, pozycję 1 zajmuje grupa -CH3 więc racze nitrowej nie ustąpi.


Góra
  
 
PostNapisane: 15 lut 2017, o 20:36 

Dołączył(a): 15 lut 2017, o 20:31
Posty: 2
Płeć: brak
Hej :) Potrzebuję małej pomocy z tym oto zadankiem:
Równomolową mieszaninę kwasu monokarboksylowego i alkoholu monohydroksylowego
poddano reakcji estryfikacji. Masa mieszaniny reakcyjnej wynosiła 62,40 g. Obydwa związki
składały się tylko z węgla, tlenu i wodoru. Masa użytego do reakcji kwasu była większa niż
masa alkoholu. Reakcja estryfikacji przebiegła z wydajnością 60% a zawartość wody w
mieszaninie poreakcyjnej wynosiła 6,48 g.
a) Oblicz masę powstałego estru. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po
przecinku.
a) Oblicz masę molową estru
b) Podaj wzór strukturalny estru i jego nazwę.

Wychodzi mi masa molowa 86 ale wtedy by musiał być kwas z podwójnym wiązaniem i nie wiem w końcu czy to tak ma mi wyjść


Góra
  
 
PostNapisane: 15 lut 2017, o 21:13 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
Może to:
https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_akrylowy

BTW, wszystkie kwasy karboksylowe są z podwójnym wiązaniem. :)


Góra
  
 
PostNapisane: 15 lut 2017, o 22:54 

Dołączył(a): 15 lut 2017, o 20:31
Posty: 2
Płeć: brak
Nie no zdaję sobie sprawę że istnieją estry kwasów nienasyconych :) Tylko zazwyczaj w zadaniach się nie pojawiają szczególnie jeżeli chodzi o kwasy z taką małą ilością węgla więc temu zależy mi, żeby ktoś to rozwiązał od początku do końca czy na pewno tak ma wyjść :)


Góra
  
 
PostNapisane: 16 lut 2017, o 13:33 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
A co za problem sprawdzić uzyskany wynik?

MCH2=CH-COOH = 72 g/mol

MCH3OH = 32 g/mol

MC2H3COOH > MCH3OH

Tylko C,H,O

Ich mieszanina po 0.6 mola każdego waży = (72+32)*0.6=62.4g

60% z 0.6 mola wody waży = 0.6*0.6*18=6.48g


Góra
  
 
PostNapisane: 20 lut 2017, o 21:06 

Dołączył(a): 28 lip 2014, o 23:13
Posty: 43
Płeć: brak
W dwóch probówkach I i II znajdują się, w przypadkowej kolejności, roztwory:
CaCl2
oraz
HCl

Do obu probówek dodano stechiometryczne ilości stearynianu sodu.
Dysponując uniwersalnym papierkiem wskaźnikowym i zasadą sodową, opisz jak mógłbyś rozróżnić zawartość probówek I i II.

Odpowiedź: dodać NaOH i podgrzać, nastąpi roztworzenie osadu w probówce gdzie wcześniej był HCl.

Czy ktoś mógłby wytłumaczyć mi jakie reakcje tam zachodzą?
Wiadomo że na samym początku strącą się osady stearynianu wapnia i kwasu stearynowego. Po dodaniu NaOH do osadów kwas się roztworzy i powstanie stearynian sodu, a stearynian wapnia też nie powinien się roztworzyć? Czy coś mnie ominęło i stearynian wapnia nie roztwarza się w mocnych zasadach? O.o
Będę wdzięczna za pomoc :)


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 16:33 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 maja 2013, o 11:41
Posty: 43
Płeć: Kobieta
Mam problem z stałą i stopnieniem dysocjacji, dlatego mam pytanie.
Jest np zadania : Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (Ka = 6,17*10^-10) w jego 0,1-molowym wodnym roztworze. No i przy takim zadaniu robię wyrażenie na stałą dysocjacji z równania i podstawiam : 6,17*10^-10 = x^2/0,1 . Tym sposobem wiem jakie jest stężenie zdysocjowanych cząsteczek i mogę dalej wyliczyć stopień.
ALE mam zadanie : Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chloroocotowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stalej dysocjacji Ka=1,36*10^-3 . Po podstawieniu : 1,36*10^-3 = x^2/0,001 i niestety coś tutaj nie wychodzi tak jak w odpowiedziach..
Proszę o pomoc, kiedy jak się zachować w tych zadaniach?


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 16:55 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
Policz oba zadania z pełnego wyrażenia K= c*alfa2/(1-alfa).

Jak alfa<5% (lub wcale nie równoważne (c/K)>400) to można stosować uproszczenie alfa=(K/c)1/2


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 17:49 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 maja 2013, o 11:41
Posty: 43
Płeć: Kobieta
Wiem, że jest taki wzór :) Ale chciałabym się dowiedzieć, kiedy mogę sobie to uprościć i zrobić właśnie przez wyrażenie na stałą równowagi. Zrobiłam w ten sposób 3 zadania i 4 akurat tak nie wychodzi :( . Więc dochodzę przyczyny i jakiejś zależności w rozwiązywaniu tych zadań. Ten wzór doprowadza do liczenia delty itd. a jak liczyłam moim sposobem to szybciej wychodził mi wynik (zaznaczam, że dobry wynik xD).


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 17:54 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
morula napisał(a):
Ale chciałabym się dowiedzieć, kiedy mogę sobie to uprościć
pesel napisał(a):
Jak alfa<5% (lub wcale nie równoważne (c/K)>400) to można stosować uproszczenie alfa=(K/c)1/2


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 18:11 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 maja 2013, o 11:41
Posty: 43
Płeć: Kobieta
To jest uproszczenie, fakt. Ale muszą być spełnione pewne warunki. A ja liczyłam to przez wyrażenie na stałą dysocjacji (patrząc na reakcje). I chciałabym się dowiedzieć, kiedy mogę liczyć poprzez wyrażenie na stałą dysocjacji :)


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 18:48 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
morula napisał(a):
I chciałabym się dowiedzieć, kiedy mogę liczyć poprzez wyrażenie na stałą dysocjacji
(Prawie)* Zawsze możesz liczyć z wyrażenia K=c*alfa2/(1-alfa). Z uproszczonego wyrażenia alfa=(K/c)1/2 tylko wtedy gdy są spełnione wcześniej podane warunki. Tyle.

*O tym (Prawie) nie będę Ci mieszał.

Natomiast zawsze (bez prawie) możesz liczyć z wyrażenia na stałą równowagi. Cha, cha. Mam nadzieję, że pomogłem.


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 19:10 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 maja 2013, o 11:41
Posty: 43
Płeć: Kobieta
Dobrze. Ujmę to inaczej. Jest zadanie : Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (Ka = 6,17*10^-10) w jego 0,1-molowym wodnym roztworze.
Piszę równanie dysocjacji : HCN -> H+ + CN-

Następnie piszę wyrażenie K = [H+]*[CN-] / [HCN]
Ponieważ wiem, że [H+]=[CN-] to stężenie oznace jako x i podstawię wszystkie podane w zadaniu wartości więc :

6,17*10^-10 = x*x/0,1
bo
Ka = 6,17*10^-10
[HCN] = 0,1 mol/dm3
I tym oto sposobem wyliczyłam jakie jest stężenie cząsteczek zdysocjowanych i mogę policzyć stopień dysocjacji ze wzoru alfa = Czdys/Cwprow

ALE w zadaniu : Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chloroocotowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stalej dysocjacji Ka=1,36*10^-3 . Już mój sposób nie działa (chodzi o wyliczenie cząsteczek zdysocjowanych czyli H30+) ...

I tu mam problem. Bo ja znam te wszystkie wzory, kiedy, co i jak :) Ale chciałam z takiego najprostszego wyrażenia liczyć. I teraz nie wiem czy kompletnie odciąć się od sposobu którym ja liczyłam to pierwsze zadanie i TYLKO bazować na wzorach?


Góra
  
 
PostNapisane: 22 lut 2017, o 19:17 

Dołączył(a): 14 sty 2015, o 12:18
Posty: 1795
Płeć: brak
W pierwszym c/K >> 400. Zastosowałeś/aś uproszczenie* (bo mogłeś/aś) i wyszło.

W drugim c/K << 400. Zastosowałeś/aś uproszczenie (a nie mogłeś/aś) i nie wyszło.

Wszystko się zgadza. Miało wyjść to wyszło. Miało nie wyjść nie wyszło.

*Uproszczenie jest tu:
morula napisał(a):
[HCN] = 0,1 mol/dm3


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 13811 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1 ... 910, 911, 912, 913, 914, 915, 916 ... 921  Następna strona


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Zadanie problematyczne

byczegg

1

2693

15 gru 2014, o 21:43

Olafek Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

czat25

5

8596

30 sty 2012, o 14:26

LinKaDr Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. zadania z pH

Zbigniew

1

4800

18 lip 2015, o 16:50

pesel Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

Kalulala

1

1362

12 lis 2014, o 19:46

Giardia Lamblia Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Problematyczne zadania

przemoooxd

3

1170

11 gru 2014, o 19:19

Olafek Zobacz najnowszy post

 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności