Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
1. W temperaturze 1000 K przeprowadzono syntezę bromowodoru z pierwiastków, w wyniku czego ustalił się stan równowagi chemicznej, której przebieg ilustruje równanie:
H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g)
oblicz masowy skład mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiesz, że w zamkniętym naczyniu o objętości 10 dm3 umieszczono po jednym molu obu substratów a stała równowagi reakcji w warunkach jej prowadzenia wynosi K= 100.
2. Skraplaniu 1 mola pary wodnej towarzyszy przekazanie 44 kJ energii z układu do otoczenia. Ustal, jaki jest efekt termiczny parowania ciekłej wody.
W odpowiedziach jest endotermiczny. Dlaczego?
H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g)
oblicz masowy skład mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiesz, że w zamkniętym naczyniu o objętości 10 dm3 umieszczono po jednym molu obu substratów a stała równowagi reakcji w warunkach jej prowadzenia wynosi K= 100.
2. Skraplaniu 1 mola pary wodnej towarzyszy przekazanie 44 kJ energii z układu do otoczenia. Ustal, jaki jest efekt termiczny parowania ciekłej wody.
W odpowiedziach jest endotermiczny. Dlaczego?
Re: Problematyczne zadania
1.
K=[HBr]2/([H2][Br2])=(nHBr)2/(nH2*nBr2)=x2/((1-x)(1-x))=(x/(1-x))2=100x/(1-x)=10 x=10/11
nH2=nBr2=(1/11) mola
nHBr=(10/11) mola
dalej masa i te udziały
2.
Skoro w jedną mańkę jest egzo to w przeciwną mańkę endo.
K=[HBr]2/([H2][Br2])=(nHBr)2/(nH2*nBr2)=x2/((1-x)(1-x))=(x/(1-x))2=100x/(1-x)=10 x=10/11
nH2=nBr2=(1/11) mola
nHBr=(10/11) mola
dalej masa i te udziały
2.
Skoro w jedną mańkę jest egzo to w przeciwną mańkę endo.
Re: Problematyczne zadania
Dziękuję za odpowiedź. Mam jeszcze pytanie w jaki sposób obliczyć stałą dysocjacji zasady sprzężonej z kwasem(Ka=6,3*10^-4)?
Re: Problematyczne zadania
Pomyśl o tym w ten sposób. Parowanie wody to przeprowadzenie wody z formy ciekłej do gazowej. Jeżeli weźmiesz wodę cieklą do probówki, to żeby woda zaczęła wrzeć musisz ją podgrzewać, czyli dostarczyć tej wodzie energii. Dlatego endoenergetyczna.kinga1505 pisze:2. Skraplaniu 1 mola pary wodnej towarzyszy przekazanie 44 kJ energii z układu do otoczenia. Ustal, jaki jest efekt termiczny parowania ciekłej wody.
W odpowiedziach jest endotermiczny. Dlaczego?
Re: Problematyczne zadania
Ka*Kb=Kw czyli dla Twojego przypadku i normalnej wartości iloczynu jonowego:kinga1505 pisze:Dziękuję za odpowiedź. Mam jeszcze pytanie w jaki sposób obliczyć stałą dysocjacji zasady sprzężonej z kwasem(Ka=6,3*10^-4)?
Kb=10-14/(6.3*10-4)
Re: Problematyczne zadania
Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu azotowego (III) o stęż. 0,1M.
Re: Problematyczne zadania
Gdybym był w liceum to nie wiedziałbym skąd ten wzór wziąłeś. Może tak bardziej licealnie.pesel pisze:[H+]=(KHA*cHA)1/2
Bierzemy prawo rozcieńczeń ostwalda w postaci pełnej, gdyż Cpocz/Klt400. Z tego równania obliczamy stopień dysocjacji. Niestety będzie trzeba rozwiązać równanie kwadratowe. Jeżeli będziemy mieli obliczony stopień dysocjacji, to możemy ze wzoru na stopień dysocjacji policzyć stężenie zdysocjowane, czyli w tym przypadku stężenie H+
A z przekształcenia jakiego wzoru pochodzi ten wzór który podałeś pesel?
Re: Problematyczne zadania
Proszę bardzo:
1.
K=[A-][H+]/[HA]=[H+]*[H+]/(CHA-[H+])
gdy CHA == [HA] to:
K=[H+]2/CHA [H+]=(KHA*CHA)1/2
2.
alfa=(K/CHA)1/2 (można bo alfa==(K/CHA)1/2=(2*10-4/0.1)1/2<0.05 lub wcale nie równoważne CHA/K=0.1/(2*10-4)400
[H+]=alfa*CHA=(K/CHA)1/2*CHA=(KHA*CHA)1/2
1.
K=[A-][H+]/[HA]=[H+]*[H+]/(CHA-[H+])
gdy CHA == [HA] to:
K=[H+]2/CHA [H+]=(KHA*CHA)1/2
2.
alfa=(K/CHA)1/2 (można bo alfa==(K/CHA)1/2=(2*10-4/0.1)1/2<0.05 lub wcale nie równoważne CHA/K=0.1/(2*10-4)400
[H+]=alfa*CHA=(K/CHA)1/2*CHA=(KHA*CHA)1/2
Re: Problematyczne zadania
Słuchaj, założyłeś że stężenie równowagowe HA jest w przybliżeniu równe HA początkowemu. Powiedz Pesel, kiedy tak można zakładać? Rozumiem, że jak kwas jest bardzo słaby, to stężenie początkowe i niezdysocjowane są praktycznie takie same, ale jednak jest pewna różnica w wyniku. Ipesel pisze:K=[A-][H+]/[HA]=[H+]*[H+]/(CHA-[H+])
gdy CHA == [HA] to:
K=[H+]2/CHA [H+]=(KHA*CHA)1/2
Skąd wziąłeś tą wartość stalej dysocjacji? W najnowszych kartach wzorów na maturę wg nowego programu K dla tego kwasu wynosi 5*10-4, a wg starej karty wzorów dla starego programu wynosi 2*10-4. Nie wiem skąd ta różnica wynika.pesel pisze: CHA/K=0.1/(2*10-4)400
Re: Problematyczne zadania
To samo w zbiorze Pazdro.
U Mizerskiego (Tablice chemiczne) pKHA=3.15, u Lautenschlagera (Nowoczesne kompendium .) pKHA=3.35.
Może temperatura (nieokreślona w zadaniu) . kto wie.
U Mizerskiego (Tablice chemiczne) pKHA=3.15, u Lautenschlagera (Nowoczesne kompendium .) pKHA=3.35.
Może temperatura (nieokreślona w zadaniu) . kto wie.
Takie samo kryterium jak przy Ostwaldzie.lukasz471 pisze:Słuchaj, założyłeś że stężenie równowagowe HA jest w przybliżeniu równe HA początkowemu. Powiedz Pesel, kiedy tak można zakładać?
Re: Problematyczne zadania
W sytuacji, gdy mamy do uzgodnienia redoxa w środowisku obojętnym, np. MnO4- i NO2-, to jesli mamy napisać równanie utleniania i redukcji (zapis jonowo-elektronowy), to jaki jon wziąć do równowagi ładunku: H+ czy OH-? Tak teraz pomyslałem, ze jeśli np. NO2- pochodzi od KNO2, to wypadałoby OH- ze względu na hydrolizę, ale spotykałem się też z H+, więc sam nie wiem.
Jeszcze jedno pytanie - skąd wiązania jonowe między resztami aminokwasowymi w strukturze III rzędowej białek?
Jeszcze jedno pytanie - skąd wiązania jonowe między resztami aminokwasowymi w strukturze III rzędowej białek?
Re: Problematyczne zadania
Musicie wiedzieć jak wygląda reakcja KMNO4 w zależności od środowiska. W środowisku kwasowym i zasadowym jako produkt uboczny powstaje woda. Natomiast w środowisku obojętnym powstaje (co ciekawe) zasada, np:Larsonik pisze:W sytuacji, gdy mamy do uzgodnienia redoxa w środowisku obojętnym, np. MnO4- i NO2-, to jesli mamy napisać równanie utleniania i redukcji (zapis jonowo-elektronowy), to jaki jon wziąć do równowagi ładunku: H+ czy OH-? Tak teraz pomyslałem, ze jeśli np. NO2- pochodzi od KNO2, to wypadałoby OH- ze względu na hydrolizę, ale spotykałem się też z H+, więc sam nie wiem.
Jeszcze jedno pytanie - skąd wiązania jonowe między resztami aminokwasowymi w strukturze III rzędowej białek?
KMNO4 + KNO2 + H20 = MnO2 + KNO3 + KOH
Tak więc do bilansu bierzesz jony OH- i wodę
Czyli tutaj powstaje zasada więc bierzemy jony OH-. Jeżeli natomiast weźmiesz jony H+ to też nie jest to błąd. Bo jony H+ i tak się skrócą ostatecznie, ale nie ma to sensu merytorycznego.
Jeżeli natomiast w reakcji nie ma w ogóle środowiska, to możesz sam sobie je stworzyć i wtedy jest wolna wola. Możesz dać jony H+ i wodę lub jony OH- i wodę. Jednakże zazwyczaj wychodzi lepiej i łatwiej jeżeli weźmie się jony H+ i wodę.
Co do drugiego pytania. Wiązania jonowe w białkach powstają np wtedy, gdy w białku występują aminokwasy zawierające kilka grup COOH lub kilka grup NH2. I wtedy one mogą występować w formie zjonizowanej i tworzyć wiązania jonowe.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21428 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7136 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8490 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8789 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4594 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości