Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

1. Wszystko na raz + np.
strona 8. Pokazano, że dla hydrazyny (jak i dla nadtlenku wodoru) uprzywilejowane są konformacje gauche (a nie naturalne -anty).
2.
Dobrze doczytałeś. W obu miareczkowaniach pH w PK będzie takie samo. Natomiast pH w PR dla miareczkowania mocny-mocna =7, natomiast słaby-mocna pH7.
Aby stwierdzić czy odpowiedź C jest poprawna należałoby sprawdzić czy dla pH w PK obie krzywe miareczkowania będą się pokrywały. Można to wykazać rachunkami ale wtedy to zadanie nie jest za 1 pkt.

BTW, wydaje mi się także, że w niskich pH oranż jest czerwony, a nie żółty jak to zaznaczona na rysunku.
Awatar użytkownika
Liam
Posty: 201
Rejestracja: 27 lis 2009, o 15:24

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Liam »

Mam kilka pytań, bardzo proszę was o pomoc.
1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.
W odpowiedziach jest napisane, że szybkość reakcji zwiększy się. Dlaczego? Rzeczywiście zwiększy się szybkość reakcji odwrotnej, ale czy tak samo będzie z reakcją rozkładu?
2) Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?
3) Ustal liczbę moli metalicznego sodu oraz liczbę moli wodorotlenku sodu, z jakimi przereagują próbki zawierające po 3 mole pirydoksyny i pirydoksyaminy.
Mój wynik dla pirydoksyny to 9 moli Na i 3 mole NaOH, a dla pirydoksyaminy - 6 moli Na i 6 moli NaOH. Niestety w odpowiedziach są zupełnie inne wyniki.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Liam pisze:1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.
W odpowiedziach jest napisane, że szybkość reakcji zwiększy się. Dlaczego? Rzeczywiście zwiększy się szybkość reakcji odwrotnej, ale czy tak samo będzie z reakcją rozkładu?
Szybkość każdej reakcji wzrośnie ze wzrostem temperatury (i prostej i odwrotnej). Mylisz to z wartością stałej równowagi.
Liam pisze:Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?
Kwasowe to oczywiste, a zasadowe ponieważ mają wolną parę elektronową na atomie azotu.
Ostatnio zmieniony 16 kwie 2017, o 17:59 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Problematyczne zadania

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:2.
Dobrze doczytałeś. W obu miareczkowaniach pH w PK będzie takie samo. Natomiast pH w PR dla miareczkowania mocny-mocna =7, natomiast słaby-mocna pH7.
Aby stwierdzić czy odpowiedź C jest poprawna należałoby sprawdzić czy dla pH w PK obie krzywe miareczkowania będą się pokrywały. Można to wykazać rachunkami ale wtedy to zadanie nie jest za 1 pkt.

BTW, wydaje mi się także, że w niskich pH oranż jest czerwony, a nie żółty jak to zaznaczona na rysunku
Kiedy miareczkujemy słaby kwas przy pomocy mocnej zasady, to punkt równoważnikowy, czyli moment w którym następuje ilościowe zobojętnienie analitu przypada na pH powyżej 7. Wynika to z faktu, że powstająca w reakcji zobojętnienia sól ulega hydrolizie zasadowej. Natomiast punkt końcowy miareczkowania jest wartością w którym my kończymy miareczkowanie, gdyż zazwyczaj nie jest możliwe zakończenie miareczkowania w PR, zawsze dodajemy troszkę titranta w nadmiarze. A więc skoro punkt równoważnikowy ma pH przesunięte powyżej 7, to i punkt końcowy miareczkowania będzie przypadał na wartość inną niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą. Skoro punkt końcowy różni się o ok 0,5% od PR, to w przypadku miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH7), pH w PK będzie inne niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH=7). Czy się mylę pesel?
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Problematyczne zadania

Post autor: lukasz471 »

Liam pisze:1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.
Szybkość reakcji zawsze rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Mówi o tym reguła vant hoffa. I nie patrzymy tutaj czy jest to reakcja egzo- czy endoenergetyczna. To równowaga może przesuwać się w lewo i w prawo w zależności od tego jaka jest reakcja. . Im wyższa jest szybkość, tym większą energię kinetyczną posiadają cząsteczki substratów, zderzenia są częstsze i większa szansa jest aby z cząsteczek substratów powstał kompleks aktywny. W przypadku tej reakcji wzrost temperatury przesuwałby równowagę w stronę lewą. Mamy więc ciekawą sytuację, reakcja zachodzi szybciej, ale jednocześnie przesunięta jest w stronę substratów.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Problematyczne zadania

Post autor: lukasz471 »

Liam pisze:2) Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?
Mówienie o tym, że to związki amfoteryczne jest troszkę na siłę, ale można tak powiedzieć. Otóż pirydoksyna posiada wolny atom azotu, który może wytwarzać wiązania koordynacyjne i zachowywać się jak zasada, reagując z kwasami. Jednocześnie mamy ugrupowanie OH od fenolu, które ma kwasowy charakter i może reagować ze związkami zasadowymi. Co więcej, są jeszcze ugrupowania alkoholowe, które również są słabo kwasowe, gdyż reagują z metalami aktywnymi.
Podobnie w przypadku pirydoksyaminy, ale tam jest jeszcze grupa aminowa zamiast fenolowej. Czyli charakter byłby bardziej zasadowy, ale nadal można powiedzieć, że jest amfoteryczna ze względu na obecność lekko kwasowych ugrupowań alkoholowych.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

lukasz471 pisze:Natomiast punkt końcowy miareczkowania jest wartością w którym my kończymy miareczkowanie, gdyż zazwyczaj nie jest możliwe zakończenie miareczkowania w PR, zawsze dodajemy troszkę titranta w nadmiarze. A więc skoro punkt równoważnikowy ma pH przesunięte powyżej 7, to i punkt końcowy miareczkowania będzie przypadał na wartość inną niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą. Skoro punkt końcowy różni się o ok 0,5% od PR (skąd ta wartość), to w przypadku miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH7), pH w PK będzie inne niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH=7). Czy się mylę pesel?
Niestety, trochę się mylisz. To kolorek wskaźnika mówi kiedy jest PK, przecież pH nie mierzymy w zwykłym miareczkowaniu (po co byłby wtedy wskaźnik?). A kolorek zależy od pH - bez względu na to ile titranta dodaliśmy byle tylko wymagane do zmiany barwy pH osiągnąć (a różne objętości titranta dadzą tą samą wartość pH w obu miareczkowaniach - pomijam tutaj rozważania jak istotna będzie to różnica objętości). To wskaźnik każe mi zakończyć dodawanie titranta bez względu na to gdzie jest PR (nawet jak był 2ml wcześniej albo byłby 2ml później to się o tym nie dowiem). Cały wic w miareczkowaniu polega na tym aby zakres zmiany barwy wskaźnika oraz PR (którego pH jest znane przed miareczkowaniem tylko w przypadku miareczkowania mocnego-mocną i odwrotnie ale nie jest znane w przypadku miareczkowania elektrolitów słabych) były zawarte w skoku krzywej miareczkowania. Na dobrą sprawę pH w PR nie musi zawierać się w zakresie zmiany barwy. I dlatego dobieramy wskaźniki do konkretnych miareczkowań.
Awatar użytkownika
Liam
Posty: 201
Rejestracja: 27 lis 2009, o 15:24

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Liam »

pesel, lukasz - wielkie dzieki, teraz już rozumiem.
Ostatnio zmieniony 16 kwie 2017, o 19:10 przez Liam, łącznie zmieniany 1 raz.
Awatar użytkownika
Liam
Posty: 201
Rejestracja: 27 lis 2009, o 15:24

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Liam »

Proszę jeszcze o sprawdzenie tego zadania.
Ustal liczbę moli metalicznego sodu oraz liczbę moli wodorotlenku sodu, z jakimi przereagują próbki zawierające po 3 mole pirydoksyny i pirydoksyaminy.
Mój wynik dla pirydoksyny to 9 moli Na i 3 mole NaOH, a dla pirydoksyaminy - 6 moli Na i 3 mole NaOH. Niestety w odpowiedziach są zupełnie inne wyniki.
Ostatnio zmieniony 16 kwie 2017, o 20:06 przez Liam, łącznie zmieniany 1 raz.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Pirydoksyna
9 moli Na lub 3 mole NaOH

Pirydoksamina
6 moli Na lub 3 mole NaOH

Czyli na całą mieszaninę albo 15 moli Na albo 6 moli NaOH.


Albo też tak: najpierw na wszystko podziałać 6 molami NaOH i poprawić 9 molami Na. (po usunięciu wody, sie wie)
Awatar użytkownika
Liam
Posty: 201
Rejestracja: 27 lis 2009, o 15:24

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Liam »

Ok, dzięki. W odpowiedziach musi być błąd.
Larsonik
Posty: 143
Rejestracja: 6 gru 2015, o 13:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Larsonik »

Dziękuję za podesłanie informacji nt. hydrazyny. Natomiast jeśli chodzi o zadanie z Medyka, to jednak jako jedyną poprawną odpowiedź do tego zadania podają wyłącznie właśnie zdanie C! Zatem które według Ciebie odpowiedzi byłyby poprawne? Ja myślałem, ze B i D. B, bo jak sam przyznałeś, pH w PK jest takie samo tu i tu. A D wynika z B. Albo znowu czegoś nie rozumiem.

Pytanie z innej beczki - dlaczego H2SO4 wykazuje właściwości higroskopijne?
Jaką masę atomową miedzi przyjmować na maturze, jeśli nie jest to podane w zadaniu? Zdaje mi się, że 63,5u i 64u byłoby uznane, ale wolę się spytać.
ChristianY2J
Posty: 15
Rejestracja: 28 wrz 2015, o 17:59

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ChristianY2J »

OKE Poznań 2017
Jeden mol węglowodoru CxHy o masie cząsteczkowej 96u spalono całkowicie zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych, ustal wzór sumaryczny.

Może być takie rozwiązanie?

sprawdzenie czy to alkan
CnH2n+2 =96
94= 12n+2n
94=14n
n=6,71 nie jest alkanem

alken:
CnH2n=96
96=14n
n=6,86 nie jest alkenem

alkin
Cnh2n-2=96
98=14n
n=7 więc wzór to C7H12
Myślicie że uznaliby mi to na maturze?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości