Liam pisze:Zadanie 27.
Do stężenia H+ doliczyłem dodatkowo stężenie tych kationów pochodzących z dysocjacji wody. Moje pH=6,9. Dlaczego wg klucza nie powinno doliczać się tych stężeń, skoro stężenia jonów pochodzących z substancji organicznej są tak niskie?
Nie rozumiem co masz na myśli. To, że jest to związek organiczny nie ma większego znaczenia. W zadaniu masz podane stężenie jonów OH-, więc jakby tą część zdysocjowaną. Jakie stężenie kationów z dysocjacji wody? W roztworze wodnym [H+] x [OH-] = 1*10-14. Tak więc jeżeli stężenie jednych jonów jest większe, drugich musi być mniejsze. Można podstawić dane pod wzór czyli:
[H+] x 8*10-7 = 1*10-14 i z tego wyliczyć stężenie jonów H+ a następnie pH.
*z autodysocjacji wody - tak powinienem był napisać
Do stężenia kationów z roztworu dodałem stężenie kationów z autodysocjacji wody (w końcu to roztwór wodny), czyli
0,125*10-7+10-7=1,125*10-7.
Nadal nie rozumiem. Woda ulega autodysocjacji wg równania H2O + H2Olt= H3O+ + OH-
Jeżeli masz czystą wodę, to stężenie jonów OH- i H+ jest takie same i wynosi 1*10-7. Jednakże, jeżeli roztwór staje się zasadowy, czyli np do wody dodasz wodorotlenku, to autodysocjacja wody zgodnie z regułą przekory przesuwa się w lewo. Prowadzi to do spadku stężenia H+, tak aby iloczyn jonowy wody wynosił 1*10-14, bo w roztworze wodnym w temperaturze pokojowej musi on być zachowany. W żadnych zadaniach nie doliczamy jonów H+ czy OH- pochodzących z autodysocjacji.
lukasz471 pisze:W żadnych zadaniach nie doliczamy jonów H+ czy OH- pochodzących z autodysocjacji.
Jak to? Wtedy można by było stwierdzić, że np. roztwór mocnego kwasu o stężeniu 10-8 M jest zasadowy.
Aha, rozumiem o co ci chodzi. Roztwór kwasu o takim stężeniu to z praktycznego punktu widzenia nie jest kwas, a homeopatia. haha. Tam praktycznie nie ma kwasu i dlatego można powiedzieć, że pH równa się mniej więcej 7, albo twoim językiem należy dodać jony H+ pochodzące z autodysocjacji wody. Tak więc wtedy kiedy wynik wychodzi dla kwasów zasadowy i dla zasad kwasowy to trzeba dodać jony pochodzące z autodysocjacji wody, a w innych przypadkach nie ma to znaczenia.
No to napisałem Ci przecież które To może wymienię tak: poilkwasy + polialkohole = poliestry
polikwasy + poliaminy = poliamidy hydroksykwas + hydroksykwas = poliester aminokwas+aminokwas = poliaminokwas Resztę powinni Ci podać wraz z tekstem wprowadzającym, bo polikondensatów jest mnóstwo.
lukasz471 pisze:No to napisałem Ci przecież które To może wymienię tak: poilkwasy + polialkohole = poliestry
polikwasy + poliaminy = poliamidy hydroksykwas + hydroksykwas = poliester aminokwas+aminokwas = poliaminokwas Resztę powinni Ci podać wraz z tekstem wprowadzającym, bo polikondensatów jest mnóstwo.
Właśnie o to chodziło, bo nie byłem po prostu pewien. Bardzo dziękuję.
Witam. Mam pytanie dotyczące równania redukcji tego redoksu:
MoS2 + Na2CO3 + O2Na2MoO4 + Na2SO4 + CO2
R: 3O2 + 2CO3(2-) + 16H(+) + 12e2CO2 + 8H2O
Wtedy wychodzą dobre współczynniki:
2MoS2 + 6Na2CO3 + 9O22Na2MoO4 + 4Na2SO4 + 6CO2
Dlaczego równanie redukcji nie może być zapisane w ten sposób:
O2 + CO3(2-) + 4e- + 6H(+) CO2 + 3H2O
Niby się uzgodniło wszystko, ale potem po wymnożeniu nie zgadzają się współczynniki i zostaje H+ i woda, której nie było w reakcji ?
Zadanko: podczas spalania 1.28g pewnej substancji organicznej, zawierającej wegiel, wodór i tlen powstało 1.76g CO2 i 1.44g H2O. Wyprowadź uproszczony wzór tej substancji.
Wyszło mi CH4O. Proszę o weryfikację
Oba te równania to de facto dwa niezależne równania, z których tylko jedno jest redoksem:
O2 + 4H+ + 4e 2H2O
CO32- + 2H+ CO2 + H2O
W pierwszej wersji pierwsze równanie pomnożyłeś przez 3, a drugie przez 2. W drugiej wersji oba pomnożyłeś przez 1. Drugie możesz mnożyć przez dowolne liczby (np. osiem albo milion), dodać do pierwszego, a i tak liczba elektronów w równaniu połówkowym się nie zmieni.
Moim zdaniem niepotrzebnie wplotłeś to co nie jest redoksem do równania połówkowego stąd te problemy.
Ostatnio zmieniony 1 maja 2017, o 15:30 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Girzec pisze:Zadanko: podczas spalania 1.28g pewnej substancji organicznej, zawierającej wegiel, wodór i tlen powstało 1.76g CO2 i 1.44g H2O. Wyprowadź uproszczony wzór tej substancji. Wyszło mi CH4O. Proszę o weryfikację
