Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
może ktoś pomóc apropo teorii Bronsteda, dlaczego CH3NH2 może być tylko zasadą Bronsteda? nie mógłby stworzyć pary sprzężonej z CH3NH- i być kwasem? przy amoniaku można tak zrobić, było nawet takie zadanie na maturze 2011 NH3 NH2-
HELP
HELP
Re: Problematyczne zadania
i jeszczę proszę o pomoc dlaczego tego alkenu nie nazywamy trans skoro ma dwa identyczne podstawniki po dwóch płaszczyznach, czy pierwszeństwo ma w takim razie długość łańcucha?
Re: Problematyczne zadania
Bo o nazywaniu izomerów cis-trans decydują podstawniki cięższe. Po lewej stronie cięższy jest podstawnik etylowy, a po prawej propylowy. Czyli patrzymy na te cięższe podstawniki.moso pisze:i jeszczę proszę o pomoc dlaczego tego alkenu nie nazywamy trans skoro ma dwa identyczne podstawniki po dwóch płaszczyznach, czy pierwszeństwo ma w takim razie długość łańcucha?
Re: Problematyczne zadania
W środowisku wodnym, amina jest silniejsza zasada niż woda stąd odrywa proton od cząsteczki wody. nH2- jak najbardziej może istnieć tylko że ulega on całkowicie sprotonowaniu w środowisku wodnym (do nh3) stąd nie istnieje on tam. Także wszystko zależy od tego w jakim środowisku znajdują się dane cząsteczki. Poczytaj sobie o teorii rozpuszczalnikowej.moso pisze:może ktoś pomóc apropo teorii Bronsteda, dlaczego CH3NH2 może być tylko zasadą Bronsteda? nie mógłby stworzyć pary sprzężonej z CH3NH- i być kwasem? przy amoniaku można tak zrobić, było nawet takie zadanie na maturze 2011 NH3 NH2-
HELP
Re: Problematyczne zadania
Dobrze prawisz. Istnienie CH3NH- jest jak najbardziej możliwe, ale w bardzo małej ilości będzie istniał i tak naprawdę trudno powiedzieć w jakiej ilości znajdzie się w roztworze wodnym. Sam amoniak czyli NH3 ma charakter mniej zasadowy niż CH3NH2, dlatego może zarówno przyłączać proton jak i oddawać proton stając się albo NH4+ albo NH2-. Natomiast metyloamina ma charakter bardziej zasadowy, ponieważ grupy alkilowe wzmacniają zasadowość związków. Dlatego o wiele chętniej zachowuje się jak zasada i przekształca w jon CH3NH3+. Oczywiście istnieje szansa, że w reakcji z wodą da CH3NH-, ale tych cząsteczek będzie o wiele mniej. Teoretycznie CH3NH2 może być zarówno kwasem jak i zasadą, ale praktycznie jest tylko zasadą, bo ta grupa alkilowa wzmacnia zasadowość.Nojestem pisze:W środowisku wodnym, amina jest silniejsza zasada niż woda stąd odrywa proton od cząsteczki wody. nH2- jak najbardziej może istnieć tylko że ulega on całkowicie sprotonowaniu w środowisku wodnym (do nh3) stąd nie istnieje on tam. Także wszystko zależy od tego w jakim środowisku znajdują się dane cząsteczki. Poczytaj sobie o teorii rozpuszczalnikowej.
Re: Problematyczne zadania
dziękuję bardzo! jak zawsze można na Was liczyć. chciałbyś pożyczyć sobie taką jedną mądrą głowę na 16. maja
Re: Problematyczne zadania
chciałbym*moso pisze:dziękuję bardzo! jak zawsze można na Was liczyć. chciałbyś pożyczyć sobie taką jedną mądrą głowę na 16. maja
Re: Problematyczne zadania
Żadne mądre głowy. Po prostu siedzimy w tym temacie od paru lat, to mamy większy ogląd. Teraz na maturze wymagają coraz więcej i coraz bardziej mam wrażenie, że ta matura nie jest dla maturzystów, tylko dla osób które od paru lat siedzą w temacie. Bo za 1 razem trudno zdać maturę tak dobrze, aby dostać się na medycynę/stomatologię. Z tego co wiem, to bywa tak, że w grupach na medycynie jest po kilka osób z danego rocznika, a reszta to poprawiający po 2,3,4 razy.
Re: Problematyczne zadania
no właśnie z tym dostaniem jest duży problem, ja poprawiam moje 72% ale główny problem mam z tym żeby się wyrobić w czasie bo te zadania są mega pracochłonne i wymagają dokładnej analizy, co z tego że dobrze rozwiązuje zadania ale przy tym przekraczam czas o prawie godzinę
możecie pomóc z takim zadaniem? podpunkt a rozwiązałem ale nie wiem jak zanalizować tą tabelę w podpunkcie b
możecie pomóc z takim zadaniem? podpunkt a rozwiązałem ale nie wiem jak zanalizować tą tabelę w podpunkcie b
Re: Problematyczne zadania
źle się wyraziłem nie b a zadanie 14moso pisze:no właśnie z tym dostaniem jest duży problem, ja poprawiam moje 72% ale główny problem mam z tym żeby się wyrobić w czasie bo te zadania są mega pracochłonne i wymagają dokładnej analizy, co z tego że dobrze rozwiązuje zadania ale przy tym przekraczam czas o prawie godzinę
możecie pomóc z takim zadaniem? podpunkt a rozwiązałem ale nie wiem jak zanalizować tą tabelę w podpunkcie b
Re: Problematyczne zadania
Z tego co wiem, to np. kwasów karboksylowych nie powinno rozpisywać się na jony, a niestety różnie to bywa na arkuszach. Dlaczego w kluczu często rozpisuje się wodorotlenki magnezu i wapnia, skoro ich KSO są stosunkowo niskie? Stąd moje pytanie: Których (grup) związków na maturze NIE należy rozpisywać na jony? (albo - wiem, że to dość absurdalne, ale nigdzie nie zostało to dokładnie określone) Powyżej jakiej K możemy na maturze rozpisać związek na jony?
Re: Problematyczne zadania
Kwas siarkowy (IV) nie należy do grupy mocnych kwasów. Świadczą o tym wartości stałych dysocjacji kwasowej Ka1=1,4*10-2 oraz Ka2=6,3*10-8, które można przedstawic równaniami:
H2SO3+H2O HSO3-+H3O+
HSO3-+H2O SO32-+H3O+
Procesy dysocjacji zasadowej jonów HSO3- i SO32- można natomiast przedstawić równaniami:
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
SO32-+H2O HSO3-+ OH-
Teoria Bronsteda umożliwia obliczenie wartości stałych dysocjacji zasadowej w oparciu o zależność:
Ka*Kb=Kw
gdzie Ka i Kb to wartości odpowiednio stałej dysocjacji kwasowej drobinyi stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z tym kwasem zasady.
Przygotowano roztwory: siarczanu (IV) sodu i wodorosiarczanu(IV) sodu o takich samych stężeniach molowych.Oceń jaki odczyn będą miały roztwory obu soli. W tym celu uzupełnij poniższy tekst słowami kwasowy zasadowy lub obojętny.
Odczyn wodnego roztworu siarczanu sodu będzie.(zasadowy), a odczyn wodnego roztworu wodorosiarczanu sou będzie(kwaśny)
Prosze o wyjaśnienie jak to rozwiązać, ponieważ nie mam zielonego pojęcia jak się za to zabrać i co z czym połączyć, żeby wyszedł taki wynik.
Zadanie pochodzi stąd: file:///C:/Users/Kasia/Downloads/OKE%20Krak%C3%B3w%20-%20Kwiecien%202017%20-%20Arkusz%20(1).pdf
Zadanie 15
H2SO3+H2O HSO3-+H3O+
HSO3-+H2O SO32-+H3O+
Procesy dysocjacji zasadowej jonów HSO3- i SO32- można natomiast przedstawić równaniami:
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
SO32-+H2O HSO3-+ OH-
Teoria Bronsteda umożliwia obliczenie wartości stałych dysocjacji zasadowej w oparciu o zależność:
Ka*Kb=Kw
gdzie Ka i Kb to wartości odpowiednio stałej dysocjacji kwasowej drobinyi stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z tym kwasem zasady.
Przygotowano roztwory: siarczanu (IV) sodu i wodorosiarczanu(IV) sodu o takich samych stężeniach molowych.Oceń jaki odczyn będą miały roztwory obu soli. W tym celu uzupełnij poniższy tekst słowami kwasowy zasadowy lub obojętny.
Odczyn wodnego roztworu siarczanu sodu będzie.(zasadowy), a odczyn wodnego roztworu wodorosiarczanu sou będzie(kwaśny)
Prosze o wyjaśnienie jak to rozwiązać, ponieważ nie mam zielonego pojęcia jak się za to zabrać i co z czym połączyć, żeby wyszedł taki wynik.
Zadanie pochodzi stąd: file:///C:/Users/Kasia/Downloads/OKE%20Krak%C3%B3w%20-%20Kwiecien%202017%20-%20Arkusz%20(1).pdf
Zadanie 15
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21431 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7141 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8493 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości