Problematyczne zadania

[karolina2922]

Cześć wszystkim, więc mam takie pytania,
1)czy zawsze należy stosować liczbę Avogadra jeżeli chcę obliczyć liczbę atomów
2) kiedy należy używać zależności : 1u=1,66*10(-27)

[eMdzeJ]

1) Jeżeli masz polecone w zadaniu obliczyć ile atomów znajduje się w jakiejś części mola to zależność, że 1 mol to 6,02x10(do)23 atomów, cząsteczek lub jonów będzie najprostszym rozwiązaniem. Jeżeli masz jakieś inne sposoby to możesz z nich liczyć, jednak ten ze stałą Avogadra jest po prostu najszybszy w tego typu zadaniach

2) Tej zależności używa się jeśli masz wyliczyć masę iluś tam atomów, cząsteczek itd., lub po prostu przy obliczeniu masy jednego atomu danego pierwiastka.
np. Oblicz masę jednego atomu tlenu:
Korzystamy tu z tej zależności w celu wyliczenia masy atomu tlenu
1u = 1,66x10(do)-27kg
16u = x
x=26,56x10(do)-27kg

Mam nadzieję, że choć nieco pomogłem, pozdro

[stwojstary]

dzięki za pomoc hehe
wiecie co zrobiłam nie tak hehe :
2 x 1,5 = 3,5

hehe musze sobie tabliczkę mnożenia przypomnieć.

[strawberry]

A ja mam problem z zadaniem nr 119 ze zbioru Witowskiego-część II : Oblicz objętość 2 moli wody w temp. 277 k i po ciśnieniem 1013 hPa. Równanie Clapeyrona opada.

[Waat]

2 mole H2O=36 g
d-gestosc (1g/ml)
m-masa
V-objetosc
d=m/V
V=m/d

[orsime]

dodam tylko, że równania Clapeyrona używamy tylko dla substancji w stanie gazowym

[Waat]

Tak, tak. Tylko dla gazow doskonalych spelnione jest pV=nRT.

[strawberry]

hmmm czyli dla zmylki dali ta temperature i cisnienie

[swierszczo]

Woda może być w postaci gazowej wiec według mnie moze zostac użyte to równanie, to tak na pierwszy rzut oka, nie wgłębiałem sie. Mogę sie mylić.

[orsime]

no tak tylko, że w zadaniu jest woda a nie para wodna, a w temp. 277K woda nie występuje w postaci gazowej.

[dermatogen]

Wg odpowiedzi trzeba uznać, że te dane nie mają znaczenia. Dziękuję - zajrzałem do zbioru, miałem to zadanie zrobione dawno temu, ale potraktowałem to jako stan gazowy i był błąd

[Kerad]

Przez wodny roztwór azotanu V potasu srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100A. Elektroliza trwała 10minut.
Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.

Najpierw obliczyłem współczynnik k.
Później masę wydzieloną na elektrodach z m=kIt
I nie wiem co dalej, AgNO3 Ag+ + No3-
Więc masa na anodzie powinna być równa masie na katodzie ?
Więc masę z m dzielimy na 2 ? Nie wiem czy idę dobrym tropem?

[ar33k]

Masz podane natężenie i czas elektrolizy. Liczysz więc ładunek ze wzoru q=I*t
q=100A*600s=60000C

Następnie reakcja na katodzie:
K(-) Ag⁺ + e^- Ag

Układasz propocję:
95000C - 108g_Ag
60000C - x
x= 67,15g_Ag