Problematyczne zadania

[sugoi]

Witowski 2002-2011 cz. 1
Zadanie 491
Reakcja przebiega wg równania 2A + Blt= C + D , a stęzeniowa stałą równowagi jest równa 5*10^-4.
Obliczyc stężenie A w stanie równowagi jeżeli pozostałe równowagi stężeniowe wynoszą: = 1 mol/dm^3, [C] = 0,005 mol/dm^3, [D] = 0,001 mol/dm^3.

Wydaje się banalne, ale wychodzi mi 0,22 mol/dm^3, a powinno 0,1

Zadanie 509
W pewnych warunkach ustaliła się równowaga reakcji:
A2+B2lt= 2AB
Początkowe stężenia A2 i B2 były równe.
Stopień przereagowania substancji B w stanie równowagi wynosił 0,8. Ile wynosi stała równowagi tej reakcji?

Zadanie 487
Korzystając z podanych wyżej informacji wartości stężeń równowagowych reagentów, oblicz i napisz w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym uzytym do realizacji opisanej przemiany.

Info: CO(g) + H2O(g)lt= CO2(g) + H2(g)
[CO]=0,3
[CO2] = 6,3
[H2]=12,9
Kc=9
Do reakcji tej użyto pary wodnej i gazu syntezowego czyli mieszaniny CO i H2 zamiast czystego CO.

[Kester]

491

0,0005= C*D/A^2*B
0,0005=0,005*0,001/A^2 //*A^2
0,0005A^2=0,000005 // *2000
A^2= 0,01
A = 0,1 mol/dm3

509
K= AB^2/ A2*B2

Po przereagowało A2= 0,8
B2= 0,8
2AB = 2*0,8 = 1,6

A2 i B2 = były takie same, załóż, że wynosiły 1
A 1 -0,8
B 1 -0,8
AB 0 +1,6 = 1,6

A2 = 0,2
B2= 0,2
2AB= 1,6

K = 1,6/ 0,2*0,2
K= 1,6^2 / 0,04
K= 0,64

Zadanie 487
Tego ci nie zrobię, z 6 razy było tutaj + to z matury i masz 120 odpowiedzi, nie mówiąc o kluczu.

[asiula9222]

1. Rozpuszczalność (w gramach) Fe(OH)3 w 10 dm3 H2O wynosi: (Ir Fe(OH)3=10^-38) a.) 1.5 * 10^-7 b) 3* 10^-6 c) 1.5 *10^-20 d) 1 * 10^-38



2. Ile gramów Ca3(PO4)2 rozpuści się w 500 cm3 wody (Ir Ca3(PO4)2=10^-25)? a) 6.1 * 10^-4g b)2.4 * 10^-3g c) 4 * 10^-5g d) 8*10^-5g



nie mam pojeci jak za to sie zabrać . zadania z persony,

[pannaa]

Mam ciągły problem ze zrozumieniem pisania równań z entalpią. Na przykładzie zadania 360 Witowski wydanie VI:
Entalpia reakcji
2H2+O2 2H2O wynosi deltaH= - 489 kJ
Ile wynosi energia wiązania w cząsteczce tlenu, jeżeli energia wiązań H-O, H-H wynosi odpowiednio: 465 i 436 kJ/mol.

I teraz moje pytanie czy entalpię będziemy odejmować czy dodawać? Tz ja próbuję robić to w następujący sposób:

2x436 + X = 2x2x456 (+ 489)lt- a to okazuje się, że entalpię należy odejmować. Ale dlaczego skoro to jest reakcja egzoenergetyczna i energia jest uwalniana?

Bardzo proszę o wytłumaczenie! : )

[norbi92]

Mam ciągły problem ze zrozumieniem pisania równań z entalpią. Na przykładzie zadania 360 Witowski wydanie VI:
Entalpia reakcji
2H2+O2 2H2O wynosi deltaH= - 489 kJ
Ile wynosi energia wiązania w cząsteczce tlenu, jeżeli energia wiązań H-O, H-H wynosi odpowiednio: 465 i 436 kJ/mol.

I teraz moje pytanie czy entalpię będziemy odejmować czy dodawać? Tz ja próbuję robić to w następujący sposób:

2x436 + X = 2x2x456 (+ 489)lt- a to okazuje się, że entalpię należy odejmować. Ale dlaczego skoro to jest reakcja egzoenergetyczna i energia jest uwalniana?

Bardzo proszę o wytłumaczenie! : )

Tutaj nie ma znaczenia, czy reakcja jest egzo- czy endoenergetyczna. W przypadku, gdy liczymy entalpię w oparciu o energię wiązań, korzystamy ze wzoru:
Entalpia reakcji = Energia wiązań substratów - Energia wiązań produktów
W naszym przypadku (D to delta)
DH = -489 kJ
E H-H = 436 kJ
E O-H = 465 kJ
E O=O = ?
Napiszmy reakcję w formie strukturalnej:
2 H-H + O=O = 2 H-O-H
I widzimy, że mamy po lewej stronie dwa wiązania wodór-wodór, jedno wiązanie tlen-tlen a po stronie prawej cztery wiązania wodór-tlen. Podstawiamy te informacje do wzoru:
2 E H-H + E O=O - 4 E O-H = -489 kJ
2 * 436 kJ + E O=O - 4 * 465kJ = -489 kJ
E O=O = 499 kJ

[norbi92]

1. Rozpuszczalność (w gramach) Fe(OH)3 w 10 dm3 H2O wynosi: (Ir Fe(OH)3=10^-38) a.) 1.5 * 10^-7 b) 3* 10^-6 c) 1.5 *10^-20 d) 1 * 10^-38



2. Ile gramów Ca3(PO4)2 rozpuści się w 500 cm3 wody (Ir Ca3(PO4)2=10^-25)? a) 6.1 * 10^-4g b)2.4 * 10^-3g c) 4 * 10^-5g d) 8*10^-5g

zadanie 1.
mamy reakcję dysocjacji:
Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH-
piszemy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności:
Kso = [Fe3+][OH-]^3
podstawiamy teraz do tego wzoru zamiast stężenia jonów wartość rozpuszczalności molowej s
Kso = s * (3s)^3 = 27 s^4
i teraz przekształcamy ten wzór w celu wyliczenia wartości s"
s = pierwiastek czwartego stopnia z (Kso/27)
s = 1,38*10^-10 mol/dm3
teraz proporcja:
1,38*10^-10 mol - 1 dm3
x mol - 10 dm3
x = 1,38*10^-9 mol
teraz przeliczamy to na masę (masa molowa wodorotlenku żelaza to 107g/mol)
m = 1,38*10^-9 mol * 107 g/mol = 1,48*10^-7 g = odp. A

zadanie 2.
piszemy reakcję dysocjacji:
Ca3(PO4)2 = 3 Ca2+ + 2 PO42-
piszemy wyrażenie na Kso
Kso = [Ca2+]^3 * [PO42-]^2
podstawiamy wartość s
Kso = (3s)^3 * (2s)^2 = 108 s^5
obliczamy s
s = pierwiastek piątego stopnia z (Kso/108)
s = 3,92*10^-6 mol/dm3
proporcja
3,92*10^-6 mol - 1dm3 H2O
x mol - 0,5dm3 H2O
x = 1,96*10^-6 mol
teraz przeliczamy liczbę moli na masę (masa molowa soli to 310g/mol)
m = 1,96*10^-6 mol * 310g/mol = 6,076 * 10^-4g = odp. A

Ale takich cudów raczej na maturze nie dostaniemy, bo nie da rady na prostym kalkulatorze obliczyć pierwiastków czwartego lub piątego stopnia. Jak już to tylko trafią się obliczenia na elektrolitach binarnych

[pannaa]

dzięki za pomoc! nareszcie mi ktoś to rozjaśnił

[norbi92]

Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego (V) jaki użyto do reakcji z tlenkiem azotu (II), jeśli na otrzymanie 224 cm3 tlenku azotu (IV) (warunki normalne) zużyto 450 cm3 roztworu kwasu.
Odpowiedź: 0,015 mol/dm3

[kapitan bomba]

reakcja przebiega następująco: NO + HNO3 = HNO2 + NO2
liczymy liczbę moli HNO3 jaka wzięła udział w reakcji:
x moli HNO3 - 0,224 dm3 NO2
1 mol HNO3 - 22,4 dm3
x= 0,01 mola
wiemy że ta iczba moli stanowi 450 cm3, więc musimy obliczyć liczbę moli HNO3 W 1 dm3.
proporcja:
0,01 mola - 0,45 dm3
y moli - 1 dm3
y= 0,22 mola, więc Cm=0,022 dm3.
ta odpowiedź, którą podałeś musi być błędna.

[norbi92]

Zrobiłem to zadanie identycznie jak Ty Ta sama reakcja, te same proporcje i ten sam wynik. Albo to jest kwestia reakcji chemicznej, albo po prostu w książce jest błąd

[kapitan bomba]

na pewno musi być błąd w książce

[kurczakk]

Mam zadanie, w którym mam porównać moc kwasów: węglowego i octowego. Może łatwe, ale wolę zapytać Robię tak: do probówki z kwasem węglowym i do drugiej probówki z kwasem octowym dodaję AgCl (nierozpuszczalna sól), w probówce z kwasem węglowym: brak objawów, w probówce z kwasem octowym AgCl się roztworzyło (powstaje rozpuszczalny octan glinu i HCl, który w roztworze dysocjuje). Wniosek: kwas octowy jest mocniejszym kwasem od kwasu węglowego. Aha, zapomniałem dodać, że w probówkach są roztwory wodne kwasów.

[iza713]

Hej:) Mam problem z zadaniami dotyczacymi iloczynu rozpuszczalnosci i bardzo proszę żeby ktoś je rozwiązał.
Zad 1
W jakiej objętości wody rozpuści sie w tem pokojowej 0,01g PbS. Iloczyn rozpuszczalnosci PbS wynosi 8*10^-28 Masa molowa PbS 239,26 g/mol
zad2
Oblicz iloczyn rozpuszczalnosci bromku miedzi(I) jesli w roztworze nasyconym tego zwiazku stezenie jonow OH- wynosi 7,07*10^-5 mol/dm3
zad3
zapisz wyrazenie na iloczyn rozpuszczalnosci takiej soli
K2Na[Co(NO3)6]