Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
redlipstick
Posty: 9
Rejestracja: 14 maja 2010, o 21:11

Re: Problematyczne zadania

Post autor: redlipstick »

mam zadanie do wyliczenia : jakie jest stężenie procentowe i molowe roztworu FeCl3 o d=1,1g/cm3, który w 100cm3 zawiera 25g tej soli
Fifolski
Posty: 45
Rejestracja: 14 lis 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Fifolski »

[at]
z gęstości obliczasz ile cm3 zajmie 12 gram soli. Mój wynik to 10,91 cm3. Teraz obliczamy stęż. procentowe. 10.91 / 100 = 10.91 %.
Molowe ? Najpierw obliczmy ile moli to 12 gram tej soli. Z moich olbiczeń wyszło że jest to 0,07 mola. Nasze stężenie molowe wynosi więc 0,07 mol / 100cm3 . Można to teraz urozmaicić notacją wykładniczą.
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

Ja ma takie pytanka i jeśli można to z wytłumaczeniem.Robiłam i niby mi wyszło ,ale zależy mi na sposobie rozwiązania.Są to zadania z Witowskiego Tom I

zad.656/158w naczyniu zmieszano :150 cm3 0,1-molowego roztworu BaCl2, 200cm3 0,1-molowego roztworu Ba(NO3)2, 200 cm3 wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr2, 250cm3 0,1-molowego roztworu Na2SO4.
Oblicz stężenie jonów baru

635/151Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 2% i gęstości d=1,0175g/cm3 ,aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11.

591/141Jak zmieni się(wzrośnie czy zmaleje) i o ile jednostek pH 0,01-molowego roztworu jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji 10 do (minus)8 , jeżeli stężenie zmaleje 100 razy( w tym zadaniu wyszło mi,że to pOH wzrasta a pH maleje)

z góry dziękuję za pomoc
Fifolski
Posty: 45
Rejestracja: 14 lis 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Fifolski »

1 zadanie :
Musisz rozpisać sobie reakcje jonowo i pod jonami podpisywać stężenia - tak samo jak na elektrochemii (wiem że to jest takie tłumaczenie na chłopski a w tym przypadku kobiecy rozum ale to jest owy sposób rozwiązania)
2 i 3:
przepraszam ale nie chce mącić wody. jeżeli będziesz miała mega wielkie kłopoty z tymi zadaniami to powtórze sobie dokładnie pH i postaram się rozwiać Twoje wszelkie wątpliwości.
tak na szybko : 2 obliczasz masę, stężenie, potem krzyżaczek
3: rozpisujesz K, zmniejszasz stężenie - tyle
xoxoxox
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

hmno nic bede musiała nad tym posiedzieć ,ale dzieki
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

Mam takie doświadczenie przedstawiające tzw. efekt wspólnego jonu.: do probówki ,w której znajduje się roztwór NaCl dodaję stężony HCL.Podaj obserwację,wnioski i równanie zachodzącej reakcji.
Ma ktoś może jakiś pomysł ?
Awatar użytkownika
Piotr_gd2
Posty: 91
Rejestracja: 26 paź 2009, o 20:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Piotr_gd2 »

Witam, mam dobrać współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

I z reduktorem nie mam problemów:
reduktor: 3S (-II) 3S (+IV) + 18e

Ale z utleniaczem nie wiem do końca bo mam tutaj jakby O (-II) w dwóch związkach, i nie wiem jakby ktory wybrac

Z gory dziekuje za pomoc
Awatar użytkownika
stwojstary
Posty: 36
Rejestracja: 1 sie 2010, o 15:43

Re: Problematyczne zadania

Post autor: stwojstary »

Piotr_gd2 pisze:Witam, mam dobrać współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

I z reduktorem nie mam problemów:
reduktor: 3S (-II) 3S (+IV) + 18e

Ale z utleniaczem nie wiem do końca bo mam tutaj jakby O (-II) w dwóch związkach, i nie wiem jakby ktory wybrac

Z gory dziekuje za pomoc
Ja te zadania robię dosyć chaotycznie, nie potrafię tego wytłumaczyć, ale postaram się, napisze Ci jak ja to zrobiłam:

3S -18e- 3S /*2
3o2 +12e- 2O /*3

6S -36e- 6S
9O2 + 36e- 6O
_________________________
2Sb2S3 +9O22Sb2O3 + 6SO2


1. ponieważ S(-II) porównałam do S(IV) to zawsze z reduktor (wybieram) porównuje do innego związku jeżeli jest taka możliwość
2. dlaczego nie pisze Tego O3 w bilansie hmm może dlatego że robiłam tyle zadań i tak zawsze pasuje (why? I dont know)
3. no a sposób dobrania współczynników chyba rozumiesz: skoro np. 6S(-II) to skoro przy S jest już trzy to dzielimy i przed zwiazek dajemy 2, bo ma być 6S a nie 12.gt
Awatar użytkownika
Piotr_gd2
Posty: 91
Rejestracja: 26 paź 2009, o 20:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Piotr_gd2 »

Sb2S3 + O2 Sb2O3 + SO2

A nie powinno być:

3S (+II) + 18e 3S (-IV) / x2
O2 (0) 2O (-II) + 4e / x9
Awatar użytkownika
stwojstary
Posty: 36
Rejestracja: 1 sie 2010, o 15:43

Re: Problematyczne zadania

Post autor: stwojstary »

hmm nie zrobilabym tego tak :
3S (+II) + 18e 3S (-IV)

bo skoro w SO2 tlen nasz na -II to S jest na dodatnim IV więc to co na poczatku napisales wydaje sie być poprawne:
3S (-II) 3S (+IV) + 18e

a drugi zapis wydaje sie byc poprawnie zapisany tylko ze po podstawieniu liczb wspolczynniki sie nie zgadzaja. zrob do konca policz wszystko i zobaczysz togt
Awatar użytkownika
future md
Posty: 194
Rejestracja: 31 sie 2010, o 16:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: future md »

Ile wody dolano do 40% roztworu alkoholu jeżeli uzyskano 440 cm3 roztworu 30%. (gęstość alk: 0,8 g/cm3)

Jest bardzo proste ale chcę sprawdzić wynik:)
gercio

Re: Problematyczne zadania

Post autor: gercio »

308 g H2O (?)
Awatar użytkownika
future md
Posty: 194
Rejestracja: 31 sie 2010, o 16:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: future md »

no raczej nie bardzo , może ktoś to sprawdzi:)
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości