Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Remek
Posty: 78
Rejestracja: 6 sty 2011, o 09:54

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Remek »

2 metylo-but-1en,3-yn
Awatar użytkownika
future md
Posty: 194
Rejestracja: 31 sie 2010, o 16:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: future md »

a gdy dodamy gr.-OH to ląduje za czy przed wiązaniami wielokrotnymi w nazwie
Awatar użytkownika
truskawaaaA
Posty: 127
Rejestracja: 11 lis 2010, o 11:02

Re: Problematyczne zadania

Post autor: truskawaaaA »

grupa OH za wiązaniami wielokrotnymi
CH2=CH-CH2-CH2-OH but-3-en-1-ol
Awatar użytkownika
paulina_47
Posty: 1092
Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52

Re: Problematyczne zadania

Post autor: paulina_47 »

Wody powierzchniowe, wykorzystywane do zaopatrywania ludnosci w wodę pitną, muszą spelniać określone normy. Zgodnie z nimi najwyższa dopuszczalna zawartość chlorkow wynosi 250mg w 1dm3 wody. Z rzeki pobrano probkę wody o objętości 150cm3 i po analizie stwierdzono, ze zawierała ona 25mg chlorkow.
Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń przydatność badanej wody do spożycia.
Awatar użytkownika
Maggda_W
Posty: 296
Rejestracja: 28 mar 2010, o 13:58

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maggda_W »

1 dm3-250 mg
0,15 dm3-x

x=37,5 mg dopuszczalna zawartosc w 150 cm3

257,5 woda przydatna

ja zrobilabym to tak, ale czy dobrze oto jest pytanie D
Kerad

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kerad »

Dobrze , zadanie z matury którą robiłem wczoraj
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

Bardzo proszę o pomoc w zadaniach:
1)Do reaktora wprowadzono 70dm3mieszaniny tlenu i wodoru.Po zainicjowaniu reakcji mieszanina eksplodowała i otrzymano wodę.W wyniku analizy ustalono,że pozostało jeszcze 10dm3 tlenu,który nie przereagował .Oblicz procent objętościowy tlenu i wodoru jaki zawierała mieszanina wyjściowa.Wszystkie pomiary prowadzono w stałej temp.i ciśnieniu.

2)Do syntezy amoniaku użyta 70cm3 wodoru i 20cm3 azotu w warunkach normalnych.W reakcji otrzymano 20cm3 amoniaku.Ustal ile cm3 wodoru i ile cm3 azotu zostało w mieszaninie poreakcyjnej.
Awatar użytkownika
Maggda_W
Posty: 296
Rejestracja: 28 mar 2010, o 13:58

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maggda_W »

1/202 +H2 H20

przeragowalo 60 dm3 mieszaniny

0,5 mola tlenu i 1mol wodoru daje 1 mol wody

0,5*x+ x= 60 dm3

1,5 x= 60

x=40 dm3

20 dm3 tlenu i 40 dm3 wodoru przereagowalo

w sumie mamy 30 dm3 tlenu i 40 dm3 wodoru

zawartosc % tlenu = 30/70*100%= 42,86 %
zawartosc % wodoru=40/70*100%= 57,14%

zrobilam to tak na chlopski rozum wiec prosze o weryfikacje
Awatar użytkownika
Maggda_W
Posty: 296
Rejestracja: 28 mar 2010, o 13:58

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maggda_W »

Do syntezy amoniaku użyta 70cm3 wodoru i 20cm3 azotu w warunkach normalnych.W reakcji otrzymano 20cm3 amoniaku.Ustal ile cm3 wodoru i ile cm3 azotu zostało w mieszaninie poreakcyjnej.
3H2+N22NH3

70 cm3 wodru
20 cm3 azotu

20 cm3 amoniaku

z rownania mamy
3 *22,4 dm3 wodoru-2*22,4 dm3 amoniaku
x-0,02 dm3
x=30 cm3 wodoru

22,4 dm3 azotu-2*22,4 dm3 amoniaku
y-0,02dm3
y=10 cm3

70-30=40 cm3 wodoru
20-10=10cm3 azotu

tezna chlopski rozum wiec wiesz:P
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

No bosko bo tak własnie miało wyjść ja chyba trochę za bardzo sobie utrudniłam to zadanie niepotrzebnymi równaniami dzięki wielkie
Awatar użytkownika
Piotr_gd2
Posty: 91
Rejestracja: 26 paź 2009, o 20:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Piotr_gd2 »

A ja bardzo proszę o pomoc w zad. 798 (Witowski, tom 2.)
Mieszanina gazowa w warunkach normalnych składała się z metanu i etanu w stosunku molowym 2:3. 0,4dm3 tej mieszaniny spalono w tlenie, stosując 100% nadmiaru tlenu w porównaniu z ilościami stechiometrycznymi. Oblicz, jaką objętość tlenu użyto do reakcji.
Rozwiązałem te zad. dwoma sposobami.

Pierwszy:
CH4 + 202 CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

nCH4 : nC2H6 = 2:3, stąd VCH4: VC2H6 = 44,8dm3 : 67,2dm3

67,2 dm3 mieszaniny - 201,6dm3 O2
112 dm3 mieszaniny - x dm3 O2
x = 336 dm3 O2

112dm3 mieszaniny - 336 dm3 O2
0,4 dm3 mieszaniny - x dm3 O2
x = 1,2 dm3 O2

1,2 x2 = 2,4 dm3 O2.
Drugi(początek do momentu stosunku objętościowego jest taki sam):
22,4 dm3 CH4 - 44,8dm3 O2
44,8 dm3 CH4 - x dm3 O2
x = 89,6 dm3 O2

112dm3 mieszaniny - 44,8dm3 CH4
0,4dm3 mieszaniny - x dm3 CH4
x= 0,16 dm3 CH4

44,8 dm3 mieszaniny - 89,6 dm3 O2
0,16 dm3 mieszaniny - x dm3 O2
x= 0,32 dm3 O2

Tak samo robię w przypadku etanu, po czym na końcu dodaję:

0,32 + 0, 84 = 1,16 dm3 O2

1,16 x 2 = 2,32 dm3 O2
I tu moje pytanie, mój pierwszy sposób polegał na tym, że ująłem mieszaninę ogólnie całościowo, natomiast sposób drugi - rozdzieliłem to na metan i etan i co dziwne wyszło inaczej, a na dodatek poprawnie(w odp. jest 2,32).

Skąd ta różnica w wynikach ? Wg. mnie powinno wyjść tak samo.
Awatar użytkownika
truskawaaaA
Posty: 127
Rejestracja: 11 lis 2010, o 11:02

Re: Problematyczne zadania

Post autor: truskawaaaA »

Ja zrobilam to zadanie tak:
3x+2x=0,4
x=0,08

CH4 + 202 CO2 + 2H2O
22,4(metan)-44,8(tlen)
0,16(metan)-y(tlen)
y=0,32(tlen)
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
44,8(etan)-156,8(tlen)
0,24(etan)-w
w=0,84

0,32+0,84=1,16
Wyszło mi źle, gdzie popełniłam błąd?
Awatar użytkownika
Piotr_gd2
Posty: 91
Rejestracja: 26 paź 2009, o 20:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Piotr_gd2 »

stosując 100% nadmiaru tlenu w porównaniu z ilościami stechiometrycznymi
Otrzymany wynik trzeba pomnożyć razy dwa
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości