Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
pingua
Posty: 47
Rejestracja: 17 lip 2009, o 16:38

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pingua »

Zad.1
stała równowagi się nie zmieni, ponieważ zależy od temperatury, a nie od stężenia reagentów

CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O

- jeśli dodajemy jakąś ilość dowolnego reagenta, to ten stan traktujemy jako początkowy: 0,1+0,2 = 0,3 mole kwasu
- przereagowało tego kwasu x, więc tyle samo przereagowało alkoholu (stosunek 1:1)
- w stanie nowej równowagi liczba moli kwasu wynosi 0,3-x ponieważ od stanu początkowego odejmujemy to co przereagowało
- tak samo z alkoholem 0,4 - x
- jeśli chodzi o ester i wodę to w stanie równowagi dodajemy x ponieważ coś było w naszym układzie i coś powstało, a więc 0,8+x dla estru i 0,2+x dla wody
- teraz pozostaje tylko podstawić te wartości do wzoru na stałą K, gdzie K wynosi 4

Delta wychodzi niezbyt ładna, ale ostatecznie x wynosi w przybliżeniu 0,09.
pingua
Posty: 47
Rejestracja: 17 lip 2009, o 16:38

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pingua »

Zad.2
2NO + O22NO2 wynosi 2,22

- Utleniło się 40% NO, a więc tyle NO przereagowało: 0,4*4=1,6 mola
Oznacza to że w stanie równowagi było 4-1,6=2,4 mole NO.
- Tlenu przereagowało 2 razy mniej (stosunek 2:1), a więc 1,6.
- W stanie równowagi liczba moli NO2 wynosi 1,6 (stosunek NO do NO2 wynosi 1:1).
- liczbę moli tlenu w stanie równowagi oznaczymy jako x
- podstawiamy wartości: 2,22= (1,6)^2 przez (2,4)^2 * x
z tego x wychodzi 0,2
- dodajemy 0,2 + to co przereagowało czyli 0,8 co daje 1 mol tlenu który trzeba wprowadzić
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

pingua pisze:Zad.2
2NO + O22NO2 wynosi 2,22

- Utleniło się 40% NO, a więc tyle NO przereagowało: 0,4*4=1,6 mola
Oznacza to że w stanie równowagi było 4-1,6=2,4 mole NO.
- Tlenu przereagowało 2 razy mniej (stosunek 2:1), a więc 1,6.
- W stanie równowagi liczba moli NO2 wynosi 1,6 (stosunek NO do NO2 wynosi 1:1).
- liczbę moli tlenu w stanie równowagi oznaczymy jako x
- podstawiamy wartości: 2,22= (1,6)^2 przez (2,4)^2 * x
z tego x wychodzi 0,2
- dodajemy 0,2 + to co przereagowało czyli 0,8 co daje 1 mol tlenu który trzeba wprowadzić
nie wiem czy w Twoim rozwiązaniu nie pojawił się mały błąd .według twoich rozważań powinno chyba byc 0,8
w ogóle dzięki za rozwiązania
Awatar użytkownika
paulina_47
Posty: 1092
Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52

Re: Problematyczne zadania

Post autor: paulina_47 »

Mieszanin chloroetanu i 2 chloropropanu poddano syntezie Würtza. Podaj wzory półstrukturalne i
nazwy alkanów jakie mogły powsta w wyniku tej reakcji.


czy coś takiego jak synteza Wurtza w ogóle nas obowiązuje. A jeśli tak, może ktoś wyjasnić o co chodzi?
Awatar użytkownika
Lektom
Posty: 1073
Rejestracja: 26 lis 2009, o 15:33

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Lektom »

paulina_47 pisze:Mieszanin chloroetanu i 2 chloropropanu poddano syntezie Würtza. Podaj wzory półstrukturalne i
nazwy alkanów jakie mogły powsta w wyniku tej reakcji.


czy coś takiego jak synteza Wurtza w ogóle nas obowiązuje. A jeśli tak, może ktoś wyjasnić o co chodzi?
oczywiście, że reakcja Wurtza obowiązuje.
rozumiem że i 2 chloropropanu - to chodzi o 2-chloropropan.
więc.

*gdy mieszasz chloroetan z chloroetanem powstaje butan.
*gdy mieszasz chloroetan z 2-chloropropanem powstaje podajże 2-metylobutan.
*gdy mieszasz dwa 2-chloropropany to powstaje 2,3-dimetylobutan.

Poczytaj o reakcji Wurtza w jakimś podręczniku lub w internecie.

albo dobra:D będę na tyle dobry, że postaram się pokrótce wytłumaczyć:P
otóż: reakcja Wurtza polega na wydłużaniu łańcucha węglowego fluorowcoalkanu, podczas działania na niego głównie sodem (Na)
przykład:
masz chlorometan, i mieszasz dwa chlorometany z sodem:
2CH3Cl + 2NaCH3-CH3 + 2NaCl

Czyli chlore ogłączają się od fluorowcoalkanu i przyłączają do Na powstaje sól, a metany łączą się (bo zostaje przecież wolny elektron, i tworzy się etan)
mam nadzieję, że mniej więcej zrozumiałaś. ale i tak odsyłam do jakiegoś opracowania:D
pingua
Posty: 47
Rejestracja: 17 lip 2009, o 16:38

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pingua »

OlgaB pisze: nie wiem czy w Twoim rozwiązaniu nie pojawił się mały błąd .według twoich rozważań powinno chyba byc 0,8
w ogóle dzięki za rozwiązania
Jasne, racja
qczo
Posty: 27
Rejestracja: 20 sie 2009, o 13:03

Re: Problematyczne zadania

Post autor: qczo »

część!
mam ptanie: kiedy wiadomo, że trzeba zastosować platynę w konstrukcji ogniw?
Chodzi mi o zadanie Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:
Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach"
Schemat ogniwa wygląda tak: Pt|Sn2+||Fe3+|Fe2+|Pt
Mógłby mi ktoś wyjaśnić dlaczego jest tutaj potrzebna platyna?
Z góry wielkie dzięki i pozdrawiam!
pingua
Posty: 47
Rejestracja: 17 lip 2009, o 16:38

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pingua »

qczo pisze:część!
mam ptanie: kiedy wiadomo, że trzeba zastosować platynę w konstrukcji ogniw?
Chodzi mi o zadanie Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:
Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach"
Schemat ogniwa wygląda tak: Pt|Sn2+||Fe3+|Fe2+|Pt
Mógłby mi ktoś wyjaśnić dlaczego jest tutaj potrzebna platyna?
Z góry wielkie dzięki i pozdrawiam!
Platyna jest zanurzona w roztworze jonów i pełni rolę przekaźnika elektronów. W zwykłych półogniwach, takich jakie tworzą np. ogniwo Daniella rolę tę pełnią płytki cynkowa i miedziana.
Prościej mówiąc: jeśli w równaniu są obecne jedynie jony to należy stosować platynę aby te elektrony mogły wędrować.
qczo
Posty: 27
Rejestracja: 20 sie 2009, o 13:03

Re: Problematyczne zadania

Post autor: qczo »

Aha, rozumiem WIelkie dzięki za pomoc!
reisha
Posty: 123
Rejestracja: 20 mar 2011, o 13:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: reisha »

Witam,

prosiłabym o pomoc w rozwiązaniu zadań:

1154. (nr zad ze zbioru Witowskiego)
Ile m3 wodoru potrzeba do całkowitej hydrogenacji 500kg trioleinianu gliceryny (warunki normalne), jeżeli użyty wodór przereaguje w 90%?

zrobiłam to tak:

reakcja:

CH2OOC-C17H33
|
CHOOC-C17H33 + 3H2
|
CH2OOC-C17H33


CH2OOC-C17H35
|
CHOOC-C17H35
|
CH2OOC-C17H35


na podstawie reakcji wyszło m:
884g trioleinianu gliceryny - 67,2 dm3 wodoru
500000g trioleinianu gliceryny - xdm3 wodoru

x=38009, 049 dm3 = 3800 m3

3800 m3 - 100%
x m3 - 90%
x = 3420 m3

tylko to wszystko bez sensu, bo wynik jest 44,23 m3.

zad 1157
Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92 dm3 wodoru (warunki normalne) i uzyskano 0,4 mola tristearynianu gliceryny. Oblicz, ile wiązań wielokrotnych znajdowało się w cząsteczce tłuszczu?

Zad. 1161
Pewien tłuszcz o wzorze C57H106)O6 jest nienasyconym tłuszczem o tej samej liczbie atomów węgla w kwasach wchodzących w jego skład. Podaj nazwy wszystkich cząsteczek tłuszczu będących izomerami podstawienia i spełniających powyższe kryteria.
pingua
Posty: 47
Rejestracja: 17 lip 2009, o 16:38

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pingua »

1154.

38009,49dm3 to 38,00949 m3
Rzeczywiście 38,00949 to 100% bo tak wychodzi ze stosunku w równaniu reakcji,ale nie możesz zakładać że 90% to jest ostateczny wynik, bo musisz wziąć tego wodoru jakby 10% więcej.
ookineta
Posty: 363
Rejestracja: 15 mar 2011, o 20:44

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ookineta »

1) ost. proporcja jest zła. bo 90 % to jest właśnie to co przereagowało, a Ty szukasz 100 % czyli:
38122 - 90%
x 100 %
x= 43358 dm3 = 43 jakoś tam m3.
2) 2 wiazania podwójne bo H2 nasyca 1 wiazanie.
17, 92 - 0.4 M
x - 1 M
x= 44, 8 dm3gt co daje 2 mole H2.
3) nie wiem w ogóle o co chodzi i jak to ugryźć P
Awatar użytkownika
hiccough
Posty: 11
Rejestracja: 7 kwie 2011, o 20:08

Re: Problematyczne zadania

Post autor: hiccough »

Hej

Oblicz natężenie prądu jaki przepływał przez elektrolit, jeżeli w ciągu 100s wydzieliło się 87cm3 mieszaniny wodoru i tlenu odmierzonej pod ciśnieniem 960hPa w temperaturze 288K.

Jakieś pomysły?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości