Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Zad.1
stała równowagi się nie zmieni, ponieważ zależy od temperatury, a nie od stężenia reagentów
CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O
- jeśli dodajemy jakąś ilość dowolnego reagenta, to ten stan traktujemy jako początkowy: 0,1+0,2 = 0,3 mole kwasu
- przereagowało tego kwasu x, więc tyle samo przereagowało alkoholu (stosunek 1:1)
- w stanie nowej równowagi liczba moli kwasu wynosi 0,3-x ponieważ od stanu początkowego odejmujemy to co przereagowało
- tak samo z alkoholem 0,4 - x
- jeśli chodzi o ester i wodę to w stanie równowagi dodajemy x ponieważ coś było w naszym układzie i coś powstało, a więc 0,8+x dla estru i 0,2+x dla wody
- teraz pozostaje tylko podstawić te wartości do wzoru na stałą K, gdzie K wynosi 4
Delta wychodzi niezbyt ładna, ale ostatecznie x wynosi w przybliżeniu 0,09.
stała równowagi się nie zmieni, ponieważ zależy od temperatury, a nie od stężenia reagentów
CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O
- jeśli dodajemy jakąś ilość dowolnego reagenta, to ten stan traktujemy jako początkowy: 0,1+0,2 = 0,3 mole kwasu
- przereagowało tego kwasu x, więc tyle samo przereagowało alkoholu (stosunek 1:1)
- w stanie nowej równowagi liczba moli kwasu wynosi 0,3-x ponieważ od stanu początkowego odejmujemy to co przereagowało
- tak samo z alkoholem 0,4 - x
- jeśli chodzi o ester i wodę to w stanie równowagi dodajemy x ponieważ coś było w naszym układzie i coś powstało, a więc 0,8+x dla estru i 0,2+x dla wody
- teraz pozostaje tylko podstawić te wartości do wzoru na stałą K, gdzie K wynosi 4
Delta wychodzi niezbyt ładna, ale ostatecznie x wynosi w przybliżeniu 0,09.
Re: Problematyczne zadania
Zad.2
2NO + O22NO2 wynosi 2,22
- Utleniło się 40% NO, a więc tyle NO przereagowało: 0,4*4=1,6 mola
Oznacza to że w stanie równowagi było 4-1,6=2,4 mole NO.
- Tlenu przereagowało 2 razy mniej (stosunek 2:1), a więc 1,6.
- W stanie równowagi liczba moli NO2 wynosi 1,6 (stosunek NO do NO2 wynosi 1:1).
- liczbę moli tlenu w stanie równowagi oznaczymy jako x
- podstawiamy wartości: 2,22= (1,6)^2 przez (2,4)^2 * x
z tego x wychodzi 0,2
- dodajemy 0,2 + to co przereagowało czyli 0,8 co daje 1 mol tlenu który trzeba wprowadzić
2NO + O22NO2 wynosi 2,22
- Utleniło się 40% NO, a więc tyle NO przereagowało: 0,4*4=1,6 mola
Oznacza to że w stanie równowagi było 4-1,6=2,4 mole NO.
- Tlenu przereagowało 2 razy mniej (stosunek 2:1), a więc 1,6.
- W stanie równowagi liczba moli NO2 wynosi 1,6 (stosunek NO do NO2 wynosi 1:1).
- liczbę moli tlenu w stanie równowagi oznaczymy jako x
- podstawiamy wartości: 2,22= (1,6)^2 przez (2,4)^2 * x
z tego x wychodzi 0,2
- dodajemy 0,2 + to co przereagowało czyli 0,8 co daje 1 mol tlenu który trzeba wprowadzić
Re: Problematyczne zadania
nie wiem czy w Twoim rozwiązaniu nie pojawił się mały błąd .według twoich rozważań powinno chyba byc 0,8pingua pisze:Zad.2
2NO + O22NO2 wynosi 2,22
- Utleniło się 40% NO, a więc tyle NO przereagowało: 0,4*4=1,6 mola
Oznacza to że w stanie równowagi było 4-1,6=2,4 mole NO.
- Tlenu przereagowało 2 razy mniej (stosunek 2:1), a więc 1,6.
- W stanie równowagi liczba moli NO2 wynosi 1,6 (stosunek NO do NO2 wynosi 1:1).
- liczbę moli tlenu w stanie równowagi oznaczymy jako x
- podstawiamy wartości: 2,22= (1,6)^2 przez (2,4)^2 * x
z tego x wychodzi 0,2
- dodajemy 0,2 + to co przereagowało czyli 0,8 co daje 1 mol tlenu który trzeba wprowadzić
w ogóle dzięki za rozwiązania
- paulina_47
- Posty: 1092
- Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52
Re: Problematyczne zadania
Mieszanin chloroetanu i 2 chloropropanu poddano syntezie Würtza. Podaj wzory półstrukturalne i
nazwy alkanów jakie mogły powsta w wyniku tej reakcji.
czy coś takiego jak synteza Wurtza w ogóle nas obowiązuje. A jeśli tak, może ktoś wyjasnić o co chodzi?
nazwy alkanów jakie mogły powsta w wyniku tej reakcji.
czy coś takiego jak synteza Wurtza w ogóle nas obowiązuje. A jeśli tak, może ktoś wyjasnić o co chodzi?
Re: Problematyczne zadania
oczywiście, że reakcja Wurtza obowiązuje.paulina_47 pisze:Mieszanin chloroetanu i 2 chloropropanu poddano syntezie Würtza. Podaj wzory półstrukturalne i
nazwy alkanów jakie mogły powsta w wyniku tej reakcji.
czy coś takiego jak synteza Wurtza w ogóle nas obowiązuje. A jeśli tak, może ktoś wyjasnić o co chodzi?
rozumiem że i 2 chloropropanu - to chodzi o 2-chloropropan.
więc.
*gdy mieszasz chloroetan z chloroetanem powstaje butan.
*gdy mieszasz chloroetan z 2-chloropropanem powstaje podajże 2-metylobutan.
*gdy mieszasz dwa 2-chloropropany to powstaje 2,3-dimetylobutan.
Poczytaj o reakcji Wurtza w jakimś podręczniku lub w internecie.
albo dobra:D będę na tyle dobry, że postaram się pokrótce wytłumaczyć:P
otóż: reakcja Wurtza polega na wydłużaniu łańcucha węglowego fluorowcoalkanu, podczas działania na niego głównie sodem (Na)
przykład:
masz chlorometan, i mieszasz dwa chlorometany z sodem:
2CH3Cl + 2NaCH3-CH3 + 2NaCl
Czyli chlore ogłączają się od fluorowcoalkanu i przyłączają do Na powstaje sól, a metany łączą się (bo zostaje przecież wolny elektron, i tworzy się etan)
mam nadzieję, że mniej więcej zrozumiałaś. ale i tak odsyłam do jakiegoś opracowania:D
Re: Problematyczne zadania
Jasne, racjaOlgaB pisze: nie wiem czy w Twoim rozwiązaniu nie pojawił się mały błąd .według twoich rozważań powinno chyba byc 0,8
w ogóle dzięki za rozwiązania
Re: Problematyczne zadania
część!
mam ptanie: kiedy wiadomo, że trzeba zastosować platynę w konstrukcji ogniw?
Chodzi mi o zadanie Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:
Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach"
Schemat ogniwa wygląda tak: Pt|Sn2+||Fe3+|Fe2+|Pt
Mógłby mi ktoś wyjaśnić dlaczego jest tutaj potrzebna platyna?
Z góry wielkie dzięki i pozdrawiam!
mam ptanie: kiedy wiadomo, że trzeba zastosować platynę w konstrukcji ogniw?
Chodzi mi o zadanie Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:
Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach"
Schemat ogniwa wygląda tak: Pt|Sn2+||Fe3+|Fe2+|Pt
Mógłby mi ktoś wyjaśnić dlaczego jest tutaj potrzebna platyna?
Z góry wielkie dzięki i pozdrawiam!
Re: Problematyczne zadania
Platyna jest zanurzona w roztworze jonów i pełni rolę przekaźnika elektronów. W zwykłych półogniwach, takich jakie tworzą np. ogniwo Daniella rolę tę pełnią płytki cynkowa i miedziana.qczo pisze:część!
mam ptanie: kiedy wiadomo, że trzeba zastosować platynę w konstrukcji ogniw?
Chodzi mi o zadanie Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:
Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego półogniwach"
Schemat ogniwa wygląda tak: Pt|Sn2+||Fe3+|Fe2+|Pt
Mógłby mi ktoś wyjaśnić dlaczego jest tutaj potrzebna platyna?
Z góry wielkie dzięki i pozdrawiam!
Prościej mówiąc: jeśli w równaniu są obecne jedynie jony to należy stosować platynę aby te elektrony mogły wędrować.
Re: Problematyczne zadania
Aha, rozumiem WIelkie dzięki za pomoc!
Re: Problematyczne zadania
Witam,
prosiłabym o pomoc w rozwiązaniu zadań:
1154. (nr zad ze zbioru Witowskiego)
Ile m3 wodoru potrzeba do całkowitej hydrogenacji 500kg trioleinianu gliceryny (warunki normalne), jeżeli użyty wodór przereaguje w 90%?
zrobiłam to tak:
reakcja:
CH2OOC-C17H33
|
CHOOC-C17H33 + 3H2
|
CH2OOC-C17H33
CH2OOC-C17H35
|
CHOOC-C17H35
|
CH2OOC-C17H35
na podstawie reakcji wyszło m:
884g trioleinianu gliceryny - 67,2 dm3 wodoru
500000g trioleinianu gliceryny - xdm3 wodoru
x=38009, 049 dm3 = 3800 m3
3800 m3 - 100%
x m3 - 90%
x = 3420 m3
tylko to wszystko bez sensu, bo wynik jest 44,23 m3.
zad 1157
Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92 dm3 wodoru (warunki normalne) i uzyskano 0,4 mola tristearynianu gliceryny. Oblicz, ile wiązań wielokrotnych znajdowało się w cząsteczce tłuszczu?
Zad. 1161
Pewien tłuszcz o wzorze C57H106)O6 jest nienasyconym tłuszczem o tej samej liczbie atomów węgla w kwasach wchodzących w jego skład. Podaj nazwy wszystkich cząsteczek tłuszczu będących izomerami podstawienia i spełniających powyższe kryteria.
prosiłabym o pomoc w rozwiązaniu zadań:
1154. (nr zad ze zbioru Witowskiego)
Ile m3 wodoru potrzeba do całkowitej hydrogenacji 500kg trioleinianu gliceryny (warunki normalne), jeżeli użyty wodór przereaguje w 90%?
zrobiłam to tak:
reakcja:
CH2OOC-C17H33
|
CHOOC-C17H33 + 3H2
|
CH2OOC-C17H33
CH2OOC-C17H35
|
CHOOC-C17H35
|
CH2OOC-C17H35
na podstawie reakcji wyszło m:
884g trioleinianu gliceryny - 67,2 dm3 wodoru
500000g trioleinianu gliceryny - xdm3 wodoru
x=38009, 049 dm3 = 3800 m3
3800 m3 - 100%
x m3 - 90%
x = 3420 m3
tylko to wszystko bez sensu, bo wynik jest 44,23 m3.
zad 1157
Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92 dm3 wodoru (warunki normalne) i uzyskano 0,4 mola tristearynianu gliceryny. Oblicz, ile wiązań wielokrotnych znajdowało się w cząsteczce tłuszczu?
Zad. 1161
Pewien tłuszcz o wzorze C57H106)O6 jest nienasyconym tłuszczem o tej samej liczbie atomów węgla w kwasach wchodzących w jego skład. Podaj nazwy wszystkich cząsteczek tłuszczu będących izomerami podstawienia i spełniających powyższe kryteria.
Re: Problematyczne zadania
1154.
38009,49dm3 to 38,00949 m3
Rzeczywiście 38,00949 to 100% bo tak wychodzi ze stosunku w równaniu reakcji,ale nie możesz zakładać że 90% to jest ostateczny wynik, bo musisz wziąć tego wodoru jakby 10% więcej.
38009,49dm3 to 38,00949 m3
Rzeczywiście 38,00949 to 100% bo tak wychodzi ze stosunku w równaniu reakcji,ale nie możesz zakładać że 90% to jest ostateczny wynik, bo musisz wziąć tego wodoru jakby 10% więcej.
Re: Problematyczne zadania
1) ost. proporcja jest zła. bo 90 % to jest właśnie to co przereagowało, a Ty szukasz 100 % czyli:
38122 - 90%
x 100 %
x= 43358 dm3 = 43 jakoś tam m3.
2) 2 wiazania podwójne bo H2 nasyca 1 wiazanie.
17, 92 - 0.4 M
x - 1 M
x= 44, 8 dm3gt co daje 2 mole H2.
3) nie wiem w ogóle o co chodzi i jak to ugryźć P
38122 - 90%
x 100 %
x= 43358 dm3 = 43 jakoś tam m3.
2) 2 wiazania podwójne bo H2 nasyca 1 wiazanie.
17, 92 - 0.4 M
x - 1 M
x= 44, 8 dm3gt co daje 2 mole H2.
3) nie wiem w ogóle o co chodzi i jak to ugryźć P
Re: Problematyczne zadania
Hej
Oblicz natężenie prądu jaki przepływał przez elektrolit, jeżeli w ciągu 100s wydzieliło się 87cm3 mieszaniny wodoru i tlenu odmierzonej pod ciśnieniem 960hPa w temperaturze 288K.
Jakieś pomysły?
Oblicz natężenie prądu jaki przepływał przez elektrolit, jeżeli w ciągu 100s wydzieliło się 87cm3 mieszaniny wodoru i tlenu odmierzonej pod ciśnieniem 960hPa w temperaturze 288K.
Jakieś pomysły?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21433 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7143 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8496 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość