Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
coś nie teges z wodorami przy C2
nazwy związków tworzy się od najdłuższego łańcucha w takich przypadkach, tutaj jest to propan, więc nie wiem, czy takie dzielenie na dwie części by przeszło, raczej egzaminator będzie się trzymał zasad manownictwa
nazwy związków tworzy się od najdłuższego łańcucha w takich przypadkach, tutaj jest to propan, więc nie wiem, czy takie dzielenie na dwie części by przeszło, raczej egzaminator będzie się trzymał zasad manownictwa
Pani Buka
Re: Problematyczne zadania
2 - chloropropan jak nic P
-
- Posty: 283
- Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04
Re: Problematyczne zadania
2-chloropropan, ale węgiel to nie jest pięciowartościowy
-
- Posty: 1578
- Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18
Re: Problematyczne zadania
moglby mi ktos skorygowac jedno zadanie
Zmieszano 100cm3 2-molowego r-ru kwasu siarkowego VI ze 100cm3 9,1% r-ru NaOH o gestosci 1,1 g/cm3. Zakladajac, ze otrzymano wylacznie sol obojetna. oblicz stezenie molowe roztworu tej soli.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
i mr to jest 110g (z gestosci)
ze stezenia procentowego wyszlo mi ze masa substacji jest 10,01g.
i w tej reakcji patrze ktora substancja jest w niedomiarze i biore ja pod uwage liczac V. wyszlo mi ze NaOH jest w niedomiarze, z tego wynika, ze
80g NAOH - 1 mol Na2SO4
10,1gNAOH - x mol
x to jest 0,125125
a objetosc to NaOH jest 0,01 to tej substancji bedzie polowe mniej.
gdzie popelnilam blad? pewnie wszedzie
Zmieszano 100cm3 2-molowego r-ru kwasu siarkowego VI ze 100cm3 9,1% r-ru NaOH o gestosci 1,1 g/cm3. Zakladajac, ze otrzymano wylacznie sol obojetna. oblicz stezenie molowe roztworu tej soli.
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
i mr to jest 110g (z gestosci)
ze stezenia procentowego wyszlo mi ze masa substacji jest 10,01g.
i w tej reakcji patrze ktora substancja jest w niedomiarze i biore ja pod uwage liczac V. wyszlo mi ze NaOH jest w niedomiarze, z tego wynika, ze
80g NAOH - 1 mol Na2SO4
10,1gNAOH - x mol
x to jest 0,125125
a objetosc to NaOH jest 0,01 to tej substancji bedzie polowe mniej.
gdzie popelnilam blad? pewnie wszedzie
Re: Problematyczne zadania
0,2 mola kwasu i 0,25 mola zasady wytworzy 0,125 mola soli w 200cm3 czyli Cmol= 0,625 mol/dm3
- margharetka
- Posty: 79
- Rejestracja: 29 sty 2011, o 17:59
Re: Problematyczne zadania
Hej, mam problem z tym zadaniem Odwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:
CH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O
W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu
etylowego oraz niewielką ilość stężonego H2SO4 i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.
Oblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie
poreakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji w opisanych warunkach
wynosi 1,00.
Tzn. umiem go rozwiązać, ale.początkowo z biegu zrobiłam to równania z współczynników stechiometrycznych (1:1:1:1), wtedy każdego ze związków po 1,25mola (alkohol etylowy w nadmiarze), może mnie ktoś oświecić dlaczego należy rozwiązywać to zad. ze stałą równowagi?
CH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O
W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu
etylowego oraz niewielką ilość stężonego H2SO4 i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.
Oblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie
poreakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji w opisanych warunkach
wynosi 1,00.
Tzn. umiem go rozwiązać, ale.początkowo z biegu zrobiłam to równania z współczynników stechiometrycznych (1:1:1:1), wtedy każdego ze związków po 1,25mola (alkohol etylowy w nadmiarze), może mnie ktoś oświecić dlaczego należy rozwiązywać to zad. ze stałą równowagi?
Re: Problematyczne zadania
no bo masz podane stężenia początkowe. K jest Ci potrzebna do wyliczenia równania kwadratowego.
Re: Problematyczne zadania
przeprowadzono kolejno dwie reakcje uzyskując wydajności:
S+O2SO2 (95%)
2SO2+O22SO3 (70%)
oblicz całkowitą wydajność procesu nie wiem jak
S+O2SO2 (95%)
2SO2+O22SO3 (70%)
oblicz całkowitą wydajność procesu nie wiem jak
- paulina_47
- Posty: 1092
- Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52
Re: Problematyczne zadania
e, ze średniej?
to by wyszło nawet przyzwoicie, bo 82,5%, ale tak tylko strzelam na pałe, bo nie wiem.
to by wyszło nawet przyzwoicie, bo 82,5%, ale tak tylko strzelam na pałe, bo nie wiem.
Re: Problematyczne zadania
ja to bym zrobil w ten sposob jezeli mialem 1 mol siarki ktory przereagowal w pierwszej reakcji z 95% wydajnoscia to otrzymalem 0,95 mola SO2 do drugiej reakcji biore te 0,95 mola SO2 i przy wydajnosci 70% powstanie mi 0,665 mola SO3 czyli calosciowo z jednego mola siarki powstaja 2 mole prod koncowego a ja otrzymalem tylko 0,665 co daje wydajnosc 33,25%
Re: Problematyczne zadania
Jeśli mamy ciąg reakcji:
AB.Z
a wydajności pojedynczych etapów wynoszą odpowiednio: W1, W2, ., Wn ( wydajności podane w procentach ) to wydajność reakcji przekształcenia substancji A w substancję Z ( wydajność całkowita ciągu reakcyjnego w procentach):
AZ
obliczamy ze wzoru:
Wcałk = ((W1/100%) * (W2/100%) * . * (Wn/100%)) * 100%
AB.Z
a wydajności pojedynczych etapów wynoszą odpowiednio: W1, W2, ., Wn ( wydajności podane w procentach ) to wydajność reakcji przekształcenia substancji A w substancję Z ( wydajność całkowita ciągu reakcyjnego w procentach):
AZ
obliczamy ze wzoru:
Wcałk = ((W1/100%) * (W2/100%) * . * (Wn/100%)) * 100%
Re: Problematyczne zadania
1)oblicz ile cm3 amoniaku powstanie,gdy do jego syntezy użyjemy takiej objętości wodoru jaka znajduję w 12,04*1023 cząsteczek i takiej obj.amoniaku jaka znajduje sie w 6,02*1023 cząsteczek(warunki normalne)
2)ile moli tytanu i glinu znajuduje się w tzn gwoździu ortopedycznym ,którego masa wynosi 120g i wykonany jest ze stopu tytanu o podanym składzie.
3)ustal wzró tlenku azotu ,który powstanie w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku,wiedząc ze w tych warunkach ciśnienia i tem.każdy 1dm3 amoniaku zużywa 1,25dm3 tlenu i powstaje 1dm3 tlenku azotu i para wodna.
2)ile moli tytanu i glinu znajuduje się w tzn gwoździu ortopedycznym ,którego masa wynosi 120g i wykonany jest ze stopu tytanu o podanym składzie.
3)ustal wzró tlenku azotu ,który powstanie w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku,wiedząc ze w tych warunkach ciśnienia i tem.każdy 1dm3 amoniaku zużywa 1,25dm3 tlenu i powstaje 1dm3 tlenku azotu i para wodna.
Re: Problematyczne zadania
jest podana na pewno obj amoniaku?OlgaB pisze:1)oblicz ile cm3 amoniaku powstanie,gdy do jego syntezy użyjemy takiej objętości wodoru jaka znajduję w 12,04*1023 cząsteczek i takiej obj.amoniaku jaka znajduje sie w 6,02*1023 cząsteczek(warunki normalne)
.
a i masz odp?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21460 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7164 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8829 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4616 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości