Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
Mårran
Posty: 3873
Rejestracja: 8 kwie 2008, o 19:17

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Mårran »

coś nie teges z wodorami przy C2

nazwy związków tworzy się od najdłuższego łańcucha w takich przypadkach, tutaj jest to propan, więc nie wiem, czy takie dzielenie na dwie części by przeszło, raczej egzaminator będzie się trzymał zasad manownictwa
Pani Buka
ookineta
Posty: 363
Rejestracja: 15 mar 2011, o 20:44

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ookineta »

2 - chloropropan jak nic P
wedrowycz_ka
Posty: 283
Rejestracja: 30 cze 2010, o 16:04

Re: Problematyczne zadania

Post autor: wedrowycz_ka »

2-chloropropan, ale węgiel to nie jest pięciowartościowy
_włóczykij
Posty: 1578
Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: _włóczykij »

moglby mi ktos skorygowac jedno zadanie

Zmieszano 100cm3 2-molowego r-ru kwasu siarkowego VI ze 100cm3 9,1% r-ru NaOH o gestosci 1,1 g/cm3. Zakladajac, ze otrzymano wylacznie sol obojetna. oblicz stezenie molowe roztworu tej soli.

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

i mr to jest 110g (z gestosci)
ze stezenia procentowego wyszlo mi ze masa substacji jest 10,01g.

i w tej reakcji patrze ktora substancja jest w niedomiarze i biore ja pod uwage liczac V. wyszlo mi ze NaOH jest w niedomiarze, z tego wynika, ze
80g NAOH - 1 mol Na2SO4
10,1gNAOH - x mol
x to jest 0,125125
a objetosc to NaOH jest 0,01 to tej substancji bedzie polowe mniej.
gdzie popelnilam blad? pewnie wszedzie
Maciejos
Posty: 106
Rejestracja: 20 gru 2010, o 19:29

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maciejos »

0,2 mola kwasu i 0,25 mola zasady wytworzy 0,125 mola soli w 200cm3 czyli Cmol= 0,625 mol/dm3
Awatar użytkownika
margharetka
Posty: 79
Rejestracja: 29 sty 2011, o 17:59

Re: Problematyczne zadania

Post autor: margharetka »

Hej, mam problem z tym zadaniem Odwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:
CH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O
W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu
etylowego oraz niewielką ilość stężonego H2SO4 i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.
Oblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie
poreakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji w opisanych warunkach
wynosi 1,00.

Tzn. umiem go rozwiązać, ale.początkowo z biegu zrobiłam to równania z współczynników stechiometrycznych (1:1:1:1), wtedy każdego ze związków po 1,25mola (alkohol etylowy w nadmiarze), może mnie ktoś oświecić dlaczego należy rozwiązywać to zad. ze stałą równowagi?
ookineta
Posty: 363
Rejestracja: 15 mar 2011, o 20:44

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ookineta »

no bo masz podane stężenia początkowe. K jest Ci potrzebna do wyliczenia równania kwadratowego.
Awatar użytkownika
ijodynka
Posty: 13
Rejestracja: 3 lut 2011, o 17:06

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ijodynka »

przeprowadzono kolejno dwie reakcje uzyskując wydajności:
S+O2SO2 (95%)
2SO2+O22SO3 (70%)

oblicz całkowitą wydajność procesu nie wiem jak
Awatar użytkownika
paulina_47
Posty: 1092
Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52

Re: Problematyczne zadania

Post autor: paulina_47 »

e, ze średniej?
to by wyszło nawet przyzwoicie, bo 82,5%, ale tak tylko strzelam na pałe, bo nie wiem.
Maciejos
Posty: 106
Rejestracja: 20 gru 2010, o 19:29

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maciejos »

ja to bym zrobil w ten sposob jezeli mialem 1 mol siarki ktory przereagowal w pierwszej reakcji z 95% wydajnoscia to otrzymalem 0,95 mola SO2 do drugiej reakcji biore te 0,95 mola SO2 i przy wydajnosci 70% powstanie mi 0,665 mola SO3 czyli calosciowo z jednego mola siarki powstaja 2 mole prod koncowego a ja otrzymalem tylko 0,665 co daje wydajnosc 33,25%
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan »

Jeśli mamy ciąg reakcji:
AB.Z
a wydajności pojedynczych etapów wynoszą odpowiednio: W1, W2, ., Wn ( wydajności podane w procentach ) to wydajność reakcji przekształcenia substancji A w substancję Z ( wydajność całkowita ciągu reakcyjnego w procentach):
AZ

obliczamy ze wzoru:

Wcałk = ((W1/100%) * (W2/100%) * . * (Wn/100%)) * 100%
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

1)oblicz ile cm3 amoniaku powstanie,gdy do jego syntezy użyjemy takiej objętości wodoru jaka znajduję w 12,04*1023 cząsteczek i takiej obj.amoniaku jaka znajduje sie w 6,02*1023 cząsteczek(warunki normalne)

2)ile moli tytanu i glinu znajuduje się w tzn gwoździu ortopedycznym ,którego masa wynosi 120g i wykonany jest ze stopu tytanu o podanym składzie.

3)ustal wzró tlenku azotu ,który powstanie w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku,wiedząc ze w tych warunkach ciśnienia i tem.każdy 1dm3 amoniaku zużywa 1,25dm3 tlenu i powstaje 1dm3 tlenku azotu i para wodna.
ookineta
Posty: 363
Rejestracja: 15 mar 2011, o 20:44

Re: Problematyczne zadania

Post autor: ookineta »

OlgaB pisze:1)oblicz ile cm3 amoniaku powstanie,gdy do jego syntezy użyjemy takiej objętości wodoru jaka znajduję w 12,04*1023 cząsteczek i takiej obj.amoniaku jaka znajduje sie w 6,02*1023 cząsteczek(warunki normalne)
.
jest podana na pewno obj amoniaku?
a i masz odp?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości