Problematyczne zadania
- ColdMartini
- Posty: 249
- Rejestracja: 13 lip 2013, o 16:08
Re: Problematyczne zadania
Z równania reakcji wynika, że:
xg kwasu - 44 g octanu etylu
60 g kwasu- 88 g octanu etylu
x=30g
30g 80%
xg 100%
x=37,5g
xg kwasu - 44 g octanu etylu
60 g kwasu- 88 g octanu etylu
x=30g
30g 80%
xg 100%
x=37,5g
Re: Problematyczne zadania
Mam problem dotyczący zadania 16.116 z Pazdry a konkretnie:
Estryfikacja stechiometrycznej ilości mola propanolu i kwasu propanowego daje mieszaninę równowagową, zawierającą 0.333 mola kwasu. Ile moli estru otrzyma się w przypadku zużycia trzykrotnego nadmiaru propanolu w stosunku do kwasu?
Bardzo proszę o pomoc
Estryfikacja stechiometrycznej ilości mola propanolu i kwasu propanowego daje mieszaninę równowagową, zawierającą 0.333 mola kwasu. Ile moli estru otrzyma się w przypadku zużycia trzykrotnego nadmiaru propanolu w stosunku do kwasu?
Bardzo proszę o pomoc
Re: Problematyczne zadania
Wiem juz doszlam co mialam zle. Ale dziekuje
- ColdMartini
- Posty: 249
- Rejestracja: 13 lip 2013, o 16:08
Re: Problematyczne zadania
Najpierw musisz wylicz stałą, podstawiając za stężenia równowagowe następujące wartości: 0,333 mola wody, 0,333 mola estru i 0,667 mola alkoholu i 0,667 mola kwasu. Stała wyjdzie 4 (w zaokrągleniu).wilkus pisze:Mam problem dotyczący zadania 16.116 z Pazdry a konkretnie:
Estryfikacja stechiometrycznej ilości mola propanolu i kwasu propanowego daje mieszaninę równowagową, zawierającą 0.333 mola kwasu. Ile moli estru otrzyma się w przypadku zużycia trzykrotnego nadmiaru propanolu w stosunku do kwasu?
Bardzo proszę o pomoc
K=0,667*0,667/0,333*0,333=4
Następnie znowu wyliczasz liczby moli równowagowe (teraz jako wartości początkowe mamy 1 mol kwasu i 3 mole alkoholu), podstawiając za alkohol 3-x, kwas 1-x, ester x, i wodę x. Wtedy wyrażenie na stałą przyjmuje następującą postać:
4=x2/(3-x)(1-x)
pierwiastek z delty=10,58
wyliczamy x1, x2
x1=0,903 mola
I taka jest odpowiedź.
Jeżeli nie będzie to jasne to postaram się wrzucić słynną tabelkę do zadań z równowagi, ale niestety teraz nie mam takiej możliwości, ew. wieczorem.
Ostatnio zmieniony 1 mar 2014, o 13:44 przez ColdMartini, łącznie zmieniany 1 raz.
- ColdMartini
- Posty: 249
- Rejestracja: 13 lip 2013, o 16:08
Re: Problematyczne zadania
Moja odpowiedź była zasugerowana odpowiedzią do zadania, gdybym jej nie miał zrobiłbym identycznie, jak Ty. Stąd i moje zdziwienie i jedyne co mi przychodziło do głowy to taka odpowiedź. Ale jeśli jest inna to z chęcią dowiem się jaka powinna być Zatem czekamyReptilia pisze:Tylko wiesz, jeśli jest kondensacja to dany -di czy -tripeptyd musi zawierać obie części Bo gdzie by się np. glicyna podziała gdyby tripeptyd składał się tylko z seryny -:-ColdMartini pisze:Też mi wyszło, jak Tobie, może po prostuReptilia pisze:Podaj liczbę łańcuchowych tripeptydów które mogą powstać w wyniku kondensacji GLY I SER
Mi wyszło 6, a w odpowiedziach jest 8 /
1) GLY-GLY-SER
2)SER-GLY-GLY
3)SER-SER-GLY
4)GLY-SER-SER
5)GLY-SER-GLY
6)SER-GLY-SER
Ma ktoś pomysł na te dwa?
GLY-GLY-GLY
SER-SER-SER
Wtedy wyszłoby 8.
Chyba że mam jakiś zły tok myślenia, może ktoś inny jeszcze Nas oświeci
Bo oczywiście, może powstać tripeptyd składający się z takich samych aminokwasów. w zasadzie to można to interpretować dwojako (polecenie), bo albo ma to być kondensacja glicyny z seryną, albo wszystkie możliwości (m.in. same z sobą). Ale to już taka naciągana chyba odpowiedź
Może inni się wypowiedzą
-
- Posty: 238
- Rejestracja: 7 paź 2013, o 20:33
Re: Problematyczne zadania
mógłby ktoś udzielić mi wskazówki jak rozwiązać takie zadanie:
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4 g mieszaniny Na2SO4 i Fe2(SO4)3, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów? odp. 6,24 g
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4 g mieszaniny Na2SO4 i Fe2(SO4)3, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów? odp. 6,24 g
-
- Posty: 3
- Rejestracja: 13 sie 2010, o 15:27
Re: Problematyczne zadania
Hej To jest zadanie z matury Maj 2011. Z tego co widzę w kluczu odpowiedź to : Krzem, jednak jak robiłam to zadanie to wyszła mi Siarka i w sumie nie widzę, żeby któraś z tych odpowiedzi była zła, ale tak się zastanawiam czy zaliczyli by na maturze też tą drugą odpowiedź?
Zadanie 1. (2 pkt)
Pewien pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu argonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka X dwa orbitale p mają niesparowane elektrony.
Napisz symbol pierwiastka X oraz podaj konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu tego pierwiastka.
Symbol pierwiastka X: .
Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej: .
Zadanie 1. (2 pkt)
Pewien pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu argonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka X dwa orbitale p mają niesparowane elektrony.
Napisz symbol pierwiastka X oraz podaj konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu tego pierwiastka.
Symbol pierwiastka X: .
Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej: .
Re: Problematyczne zadania
Może inni się wypowiedzą [/quote]Bo oczywiście, może powstać tripeptyd składający się z takich samych aminokwasów. w zasadzie to można to interpretować dwojako (polecenie), bo albo ma to być kondensacja glicyny z seryną, albo wszystkie możliwości (m.in. same z sobą). Ale to już taka naciągana chyba odpowiedź
No właśnie kurcze nie wiadomo jak to zrozumieć, albo jest błąd w odpowiedziach -:- Bo dokładna treść brzmi: Podaj liczbę łańcuchowych tripeptydów, które mogą powstać w wyniku kondensacji zachodzącej w mieszaninie Glicyny i Seryny.
Więc może rzeczywiście trzeba wpisać Twoje ostatnie dwa przykłady, bo w sumie to mieszanina XD sama nie wiem -:-
- ColdMartini
- Posty: 249
- Rejestracja: 13 lip 2013, o 16:08
Re: Problematyczne zadania
Przecież w kluczu jest siarka, odsyłam tutaj:kastorek33 pisze:Hej To jest zadanie z matury Maj 2011. Z tego co widzę w kluczu odpowiedź to : Krzem, jednak jak robiłam to zadanie to wyszła mi Siarka i w sumie nie widzę, żeby któraś z tych odpowiedzi była zła, ale tak się zastanawiam czy zaliczyli by na maturze też tą drugą odpowiedź?
Zadanie 1. (2 pkt)
Pewien pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu argonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka X dwa orbitale p mają niesparowane elektrony.
Napisz symbol pierwiastka X oraz podaj konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu tego pierwiastka.
Symbol pierwiastka X: .
Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej: .
Mnie wyszło 6,14g więc pewnie źle zrobiłem, może ktoś inny sobie poradzi z tym zadaniem.abcdefuuck pisze:mógłby ktoś udzielić mi wskazówki jak rozwiązać takie zadanie:
Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4 g mieszaniny Na2SO4 i Fe2(SO4)3, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów? odp. 6,24 g
Re: Problematyczne zadania
Najpierw trzeba się zastanowić, kiedy w tej mieszaninie będzie najwięcej siarczanów. Będzie to miało miejsce wtedy, kiedy całość mieszaniny będzie stanowiło Fe2(SO4)3 - chyba nie muszę tłumaczyć, czemu. I z tą pewnością wytrącenia siarczanów chodzi o to, żeby dodać tyle chlorku baru, żeby wytrąciły się całe jony siarczanowe z 4g siarczanu żelaza.Ile gramów chlorku baru należy dodać do roztworu, w którym rozpuszczono 4 g mieszaniny Na2SO4 i Fe2(SO4)3, aby mieć pewność całkowitego wytrącenia siarczanów? odp. 6,24 g
3 mole chlorku baru reagują z jednym mole siarczanu żelaza, liczysz masy i prosta proporcja i wychodzi to 6,24
Re: Problematyczne zadania
Mam pytanie dotyczące liczenia stopnia dysocjacji.
W czasie dysocjacji kwasu HR- uzyskano 0,2mola zdyscocjowanych cząstek R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek tego kwasu.
No i wiadomo, że wzór do tego przykładu to liczba moli cząstek zdysocjowanych przez całośc (2mole + 0,2mola). No i podkładając 0,2/2,2 *100%=9,1% czyli poprawny wynik.
Aczkolwiek nurtuje mnie pytanie dysocjacja HR H+ + R- czyli jeśli uzyskałem 0,2 mola R- to również uzyskałem 0,2 mola H+. Czy w przypadku liczenia stopnia dysocjacji zawsze uwzględniamy tylko ilość jednego jonu(w tym przypadku 0,2mola zamiast 0,4mola) ? I jak wygląda sprawa gdy w wyniku dysocjacji otrzymujemy nierównomolowe ilości jonów?
W czasie dysocjacji kwasu HR- uzyskano 0,2mola zdyscocjowanych cząstek R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek tego kwasu.
No i wiadomo, że wzór do tego przykładu to liczba moli cząstek zdysocjowanych przez całośc (2mole + 0,2mola). No i podkładając 0,2/2,2 *100%=9,1% czyli poprawny wynik.
Aczkolwiek nurtuje mnie pytanie dysocjacja HR H+ + R- czyli jeśli uzyskałem 0,2 mola R- to również uzyskałem 0,2 mola H+. Czy w przypadku liczenia stopnia dysocjacji zawsze uwzględniamy tylko ilość jednego jonu(w tym przypadku 0,2mola zamiast 0,4mola) ? I jak wygląda sprawa gdy w wyniku dysocjacji otrzymujemy nierównomolowe ilości jonów?
Re: Problematyczne zadania
W liczeniu stopnia dysocjacji nie uwzględnia się liczby moli powstałych jonów, tylko liczbę moli cząsteczek zdysocjowanego kwasu Dlatego to się nazywa stopniem dysocjacji, że nie liczy się jakby stężenia procentowego jonów, tylko stosunek części zdysocjowanej do ogólnej ilości wprowadzonej substancji.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21432 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7142 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8493 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 1 gość