- zobacz-ten-plik.pdf
- (5.52 MiB) Pobrany 24 razy
Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Ja to widzę tak :
żeby Fe3+ weszło w reakcję, musi się zredukować, czyli przyjąć elektron (niejako być katodą)
Katoda ma wyższy potencjał niż anoda, wobec tego z jodem przereaguje, z chlorem nie
równanie : 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
Zaznaczam, że to tylko domysły
żeby Fe3+ weszło w reakcję, musi się zredukować, czyli przyjąć elektron (niejako być katodą)
Katoda ma wyższy potencjał niż anoda, wobec tego z jodem przereaguje, z chlorem nie
równanie : 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
Zaznaczam, że to tylko domysły
Re: Problematyczne zadania
No właśnie też tak myślałem,
dzięki, mam nadzieję, że jest to poprawne podejście do zadania.
dzięki, mam nadzieję, że jest to poprawne podejście do zadania.
Ostatnio zmieniony 3 mar 2014, o 21:18 przez dmnunited, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Problematyczne zadania
Pierwsze słyszę o czymś takim jak elektroliza amoniaku. On nie jest za słabo zdysocjowany przypadkiem żeby się w takie rzeczy bawić?
To 23 to jest typowe zadanie na porównanie potencjałów półogniw, tylko inaczej przedstawione. Weźmy pierwszy przykład, z jonami Fe3+ i I-. Fe3+ może się zredukować do Fe2+, a I- utlenić do I2. Potencjał anody musi być niższy od potencjału katody: w tym przypadku za anodę nam kazali uznać półogniwo z jodem, które ma niższy standardowy potencjał niż żelazowe, więc wszystko w porządku.
Równanie reakcji będzie wyglądało tak:
2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+.
To 23 to jest typowe zadanie na porównanie potencjałów półogniw, tylko inaczej przedstawione. Weźmy pierwszy przykład, z jonami Fe3+ i I-. Fe3+ może się zredukować do Fe2+, a I- utlenić do I2. Potencjał anody musi być niższy od potencjału katody: w tym przypadku za anodę nam kazali uznać półogniwo z jodem, które ma niższy standardowy potencjał niż żelazowe, więc wszystko w porządku.
Równanie reakcji będzie wyglądało tak:
2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+.
Re: Problematyczne zadania
A czy czysta woda nie ulega elektrolizie? Ulega, ulega tak samo ciekły amoniak jak i jego roztwory wodne, de facto jest on mocniejszym elektrolitem niż woda.Aksolotl pisze:Pierwsze słyszę o czymś takim jak elektroliza amoniaku. On nie jest za słabo zdysocjowany przypadkiem żeby się w takie rzeczy bawić?
Re: Problematyczne zadania
No woda ulega, ale najpierw muszą być obecne jony które umożliwią jej tę dysocjację chyba, na przykład rozpuszczona sól? Przecież jak podłączymy prąd pod samą wodę to się nic nie stanie.
Re: Problematyczne zadania
Znaczy umożliwią elektrolizę, a nie dysocjację, rzecz jasna. Chyba nie mogę jeszcze zmieniać postów.
Re: Problematyczne zadania
Mocny elektrolit w wodzie zapewnia jej lepsze przewodnictwo. Sama woda słabo przewodzi prąd bo jest słabym elektrolitem. Niemniej jednak elektroliza czystej wody jest możliwa. Potrzebne jest tylko odpowiednie nadnapięcie by zachodziło to efektywnie.
Re: Problematyczne zadania
*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.
Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3
300gsub - 200g rozp ( H20 )
I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.
Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3
300gsub - 200g rozp ( H20 )
I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /
- ColdMartini
- Posty: 249
- Rejestracja: 13 lip 2013, o 16:08
Re: Problematyczne zadania
256/300*100%=85,3 %Reptilia pisze:*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.
Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3
300gsub - 200g rozp ( H20 )
I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /
?
Re: Problematyczne zadania
A czemu odejmujemy 300g-44g=256g ?ColdMartini pisze:256/300*100%=85,3 %Reptilia pisze:*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.
Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3
300gsub - 200g rozp ( H20 )
I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /
?
Re: Problematyczne zadania
tę wydajnośc trzeba obliczyć tak: (44/300)x100%
Re: Problematyczne zadania
Hej mam problem z zadaniem:
Podczas elektrolizy wodnego r-ru Na2SO4 na elektrodach platynowych zachodzą procesy elektrodowe:
K(-) 4H2O + 4e. 2 H2 + 4OH`
A(+) 2 H2O O2 + 4H* + 4e
Oblicz objętość O2 w warunkach normalnych podczas elektrolizy roztworu. Na2SO4 jeżeli prąd ma natężenie 4A a czas to 15 min. stała Faradaya = 96500C/mol
Prosiłabym o rozwiązanie nie ze wzoru, a ciągiem obliczeń ze wzoru umiem jest to zad z Wita 1228 t.1. Odp:0,26dm3
Podczas elektrolizy wodnego r-ru Na2SO4 na elektrodach platynowych zachodzą procesy elektrodowe:
K(-) 4H2O + 4e. 2 H2 + 4OH`
A(+) 2 H2O O2 + 4H* + 4e
Oblicz objętość O2 w warunkach normalnych podczas elektrolizy roztworu. Na2SO4 jeżeli prąd ma natężenie 4A a czas to 15 min. stała Faradaya = 96500C/mol
Prosiłabym o rozwiązanie nie ze wzoru, a ciągiem obliczeń ze wzoru umiem jest to zad z Wita 1228 t.1. Odp:0,26dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21470 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7173 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8520 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8843 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4627 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości