Problematyczne zadania

[dmnunited]

zobacz-ten-plik.pdf

(5.52 MiB) Pobrany 24 razy

Mam pytanie a propo zadania numer 23. Mógłby mi ktoś je wytłumaczyć?

[Radykula]

Ja to widzę tak :
żeby Fe3+ weszło w reakcję, musi się zredukować, czyli przyjąć elektron (niejako być katodą)
Katoda ma wyższy potencjał niż anoda, wobec tego z jodem przereaguje, z chlorem nie

równanie : 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2

Zaznaczam, że to tylko domysły

[dmnunited]

No właśnie też tak myślałem,
dzięki, mam nadzieję, że jest to poprawne podejście do zadania.

[Aksolotl]

Pierwsze słyszę o czymś takim jak elektroliza amoniaku. On nie jest za słabo zdysocjowany przypadkiem żeby się w takie rzeczy bawić?
To 23 to jest typowe zadanie na porównanie potencjałów półogniw, tylko inaczej przedstawione. Weźmy pierwszy przykład, z jonami Fe3+ i I-. Fe3+ może się zredukować do Fe2+, a I- utlenić do I2. Potencjał anody musi być niższy od potencjału katody: w tym przypadku za anodę nam kazali uznać półogniwo z jodem, które ma niższy standardowy potencjał niż żelazowe, więc wszystko w porządku.
Równanie reakcji będzie wyglądało tak:
2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+.

[DMchemik]

Pierwsze słyszę o czymś takim jak elektroliza amoniaku. On nie jest za słabo zdysocjowany przypadkiem żeby się w takie rzeczy bawić?

A czy czysta woda nie ulega elektrolizie? Ulega, ulega tak samo ciekły amoniak jak i jego roztwory wodne, de facto jest on mocniejszym elektrolitem niż woda.

[Aksolotl]

No woda ulega, ale najpierw muszą być obecne jony które umożliwią jej tę dysocjację chyba, na przykład rozpuszczona sól? Przecież jak podłączymy prąd pod samą wodę to się nic nie stanie.

[Aksolotl]

Znaczy umożliwią elektrolizę, a nie dysocjację, rzecz jasna. Chyba nie mogę jeszcze zmieniać postów.

[DMchemik]

Mocny elektrolit w wodzie zapewnia jej lepsze przewodnictwo. Sama woda słabo przewodzi prąd bo jest słabym elektrolitem. Niemniej jednak elektroliza czystej wody jest możliwa. Potrzebne jest tylko odpowiednie nadnapięcie by zachodziło to efektywnie.

[Reptilia]

*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.

Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3

300gsub - 200g rozp ( H20 )

I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /

[ColdMartini]

*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.

Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3

300gsub - 200g rozp ( H20 )

I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /

256/300*100%=85,3 %
?

[Reptilia]

*Mam problem z poniższym zadaniem:
W celu oczyszczenia saletry potasowej przez krystalizację, rozpuszczono 300g saletry w 200g wody w temp. wrzenia, a następnie ochłodzono roztwór do temperatury 283K. Obliczyć wydajność procentową procesu oczyszczania, jeżeli rozpuszczalność KNO3 w temp. 283K wynosi 22g.

Zaczęłam tak:
w 283K
22gsub - 100g rozp
xg sub - 200g rozp
x=44gKNO3

300gsub - 200g rozp ( H20 )

I teraz się zacięłam, nie wiem jak wyliczyć wydajność /
Pierwszy pomysł to żeby zrobić taką proporcje:
44g 100%
300 x%
Ale wychodzą głupoty /

256/300*100%=85,3 %
?

A czemu odejmujemy 300g-44g=256g ?

[agnesd27]

tę wydajnośc trzeba obliczyć tak: (44/300)x100%

[gabi_ja]

Hej mam problem z zadaniem:
Podczas elektrolizy wodnego r-ru Na2SO4 na elektrodach platynowych zachodzą procesy elektrodowe:
K(-) 4H2O + 4e. 2 H2 + 4OH`
A(+) 2 H2O O2 + 4H* + 4e
Oblicz objętość O2 w warunkach normalnych podczas elektrolizy roztworu. Na2SO4 jeżeli prąd ma natężenie 4A a czas to 15 min. stała Faradaya = 96500C/mol

Prosiłabym o rozwiązanie nie ze wzoru, a ciągiem obliczeń ze wzoru umiem jest to zad z Wita 1228 t.1. Odp:0,26dm3