A dlaczego 4* 96500?
Czy to ma związek z 4 molami elektronów?
Tak ma to związek z elektronami Ponieważ zgodnie z definicją z jest równe współczynnikowi stechiometrycznemu elektronów w równaniu reakcji elektrodowej zapisanej dla jednego mola produktu wydzielającego się na danej elektrodzie
np. gdybyś miał Ag(+) + eAg(0) z=1
Tak więc jak spojrzysz sobie na elektrodę w której jest tlen, potrzebny nam do zadania. Mamy tam 4 elektrony czyli z=4.
A najprościej to właśnie ze wzoru zrobić to zadanie, wychodzi na masa 1 mola produktu na jeden elektrodzie czyli naszego tlenu. A potem:
32g O2 - 22,4dm3
0,298g O2 - xdm3
x=0,21dm3
Dziękuję ja tam preferuję proporcjami, bo wzorów nie pamiętam
Wynik wyszedł wam dobry, pomyliłam się w danych (zamiast 4 ma być 5), przepraszam
wszystko się zgadza myślałam że stała ma być na liczbę moli związku (H2O)
Witam, mam problem z pewnym zadaniem.
"Przeprowadzono doświadczenie, w którym zmieszano wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) z wodnym roztworem wodorotlenku potasu. Zaobserwowano wytrącenie osadu. Następnie do wytrąconego osadu dodano wodny roztwór pewnej substancji X.
Po energicznym wstrząśnięciu zawartości probówki zaobserwowano pojawienie się roztworu o barwie szafirowej.
Spośród wymienionych związków: etanol, propanal, propanon, fruktoza wybierz ten związek, którego użyto w doświadczeniu jako substancję X, i napisz jego nazwę. .
Odpowiedz to fruktoza, a moj problem polega na tym, ze nie rozumiem skad tu szafirowe zabarwienie (powstanie zwiazku kompleksowego). Biorac pod uwage tautomerie keto-enolowa powinien byc to ceglastoczerwony osad. (?)
Zadanie nr 29 Maj 2014 PR.
Z gory dzieki!
W poleceniu nie ma mowy o nadmiarze zasady, ale chyba zawsze mozna to brac pod uwage(to, ze odczynnikow dodano wystarczajaco zeby wywolac pozadany efekt). Myslisz, ze gdyby pozostawic roztwor na godzine bez podgrzewania to reakacja nie zajdzie
To jak bedzie z tym szafirowym roztworem?
Tak. Pozatym Trommer nie zajdzie na zimno nawet jak poleży trochę dłużej. Nie ma mowy o nadmiarze zasady, a osad się strąci niezależnie od tego czy jest nadmiar zasady czy nie, jest za to mowa, czym osad potraktowano. Trommer to reakcja biegnąca w silnie zasadowym środowisku przez formę enolową, stąd potrzeba nadmiaru zasady.
Nawet jeśli jest niedomiar zasady by strącić cały Cu(OH)2, to pojawi się szafirowe zabarwienie.
yazidowsky pisze:W poleceniu nie ma mowy o nadmiarze zasady, ale chyba zawsze mozna to brac pod uwage(to, ze odczynnikow dodano wystarczajaco zeby wywolac pozadany efekt). Myslisz, ze gdyby pozostawic roztwor na godzine bez podgrzewania to reakacja nie zajdzie
To jak bedzie z tym szafirowym roztworem?
weź pod uwagę, że jest to związek, w którym występują co najmniej dwa węgle do których dołączone są podstawniki hydroksylowe (te grupy hydroksylowe muszą znajdować się obok siebie i muszą być co najmniej dwie) - stąd rozpuszczenie osadu i powstanie szafirowego roztworu. Podobna sytuacja jest np. w przypadku glikolu etylenowego lub glicerolu.
Ponawiam pytanie o zadanie na stronie 336, które nie znalazło odpowiedzi :
Produkt utleniania alkoholu C3H8O poddano procesowi pirolizy w obecnosci tlenku baru i otrzymano keton C5H10O. Alkoholem tym był ?
Odpowiedź to: propan-1-ol.
Mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego, skąd? Z góry dzięki
W tym zadaniu jest raczej błąd. Na ketony lubią się rozpadać sole kwasów karboksylowych dwuwartościowych metali: Ca, Ba itp. Powstaje wtedy keton i węglan. Jest to jedna z historycznych metod produkcji acetonu przez rozpad octanu wapnia.
Rozpuszczalność chlorku potasu w temperaturze 100st wynosi 56,2g/100g H20, natomiast w 20st- 34,2g/100g H2O. ile gramów wytrąci się z roztworu, jeżeli 250g nasyconego roztworu w temp. 100st ochłodzi się do 20st?
Ułożyłem pierwsza proporcje: 56,2g-156,2g
xg250g
I teraz myślałem że mogę ułozyć drugą taka proporcje, tylko że dla 20st i odjąć wynik od tego z pierwszej proporcji. jednak tak jest źle, trzeba najpierw obliczyć z pierwszej masę wody. Bardzo bym prosił o wskazanie, dlaczego mój sposób jest nieprawidłowy?