Problematyczne zadania

[dmnunited]

Ale mowimy o dysocjacji elektrolitycznej, to raz, a dwa, w rzeczywistosci nie istnieje cos takiego jak jon O2-.

[DMchemik]

Ale mowimy o dysocjacji elektrolitycznej, to raz, a dwa, w rzeczywistosci nie istnieje cos takiego jak jon O2-.

Istnieje. To anion tlenkowy. Pozatym to co napisał Gregory94 to nie dysocjacja, tylko reakcja z wodą. Ja bym uznał, bo to skrót myślowy jest, ale klucz pewno swoje na to.

[dmnunited]

Kiedys czytalem na tym forum, ze w rzeczywistosci taki anion nie wystepuje. Moze cos mi umknelo.

[dmnunited]

W takim razie nalezaloby zapisac reakcje CaO + H2O Ca(OH)2 i nastepnie zwykla dysocjacje Ca(OH)2 -H2O Ca2+ + 2 OH- ?

[DMchemik]

moznaby, ale to tak samo jakbyś zapisywała Na2O + H2O === 2NaOH a następnie robić dysocjację. Tymczasem w wodnym środowisku nie powstaną cząsteczki NaOH, tylko od razu jony OH- i Na+, nawet gdyby w stanie stałym cząsteczki NaOH istniały. Trochę nie do końca mi się podoba zapis że coś jonowego dysocjuje, bo w końcu to samo w sobie jest jonowe, a nie dopiero po rozpuszczeniu w wodzie. Taki zapis ma sens w przypadku zwiazków kowalencyjnych, to jak najbardziej, natomiast rozpuszczenie jonowego NaCl (ten zapis jest niepoprawny tak na serio bo nie istnieją w sieci krystalicznej cząsteczki NaCl) polega na uwalnianiu się jonów do roztworu.

Natomiast trochę inną kwestia jest, że Ca(OH)2 jest niezbyt dobrze rozpuszczalny. Możnaby uznać, że zapis Ca(OH)2 w kluczu oznacza fazę nierozpuszczoną, a dysocjację jako rozpuszczanie. Tyle że w reakcji w wodzie powstają jony Ca2+ i OH- a osad sie strąca ze względu na przekroczenie iloczynu rozpuszczlaności.

[dmnunited]

Czyli poprawnie zapisana postac jest taka: CaO + H2O Ca2+ + 2 OH- ? (Poprawna chemicznie, nie maturalnie - biorac pod uwage to, ze jednal czesc jonow przejdzie do roztworu mimo slabej rozpuszczalnosci Ca(OH)2)

[cordis]

to było zadanie 11 z podstawy

bo to skrót myślowy jest, ale klucz pewno swoje na to

to chyba wszystko wyjaśnia. KLUCZ SWOJE na to.

[smietanka]

Bardzooooo proszę żeby pomógł mi ktoś z takim zadaniem

Ile H2O trzeba dolać do 20 cm3 0,05 molowego roztworu HNO2, aby wartość pH wynosiła 2,62
K= 5*10^-4

[Reptilia]

Zadanie z Perosny.
Zmieszano 100cm3 0,1M NaCl, 100cm3 0,1M CaCl2, 100cm3 0,1M AlCl3 i 100cm3 0,3M AgNO3.
Oblicz stężenie anionów chlorowodorowych w otrzymanym roztworze.

Rzucił by mi ktoś jakąś wskazówkę. Bo moim pomysłem było:
1) obliczyłam liczbe moli anionów chlorkowych w poszczególnych roztworach, tam gdzie było 2CL- wzięłam do kwadratu i analogicznie w 3CL-
2) Dodałam liczbę moli anionów chlorkowych i przyrównałam do 400cm3
3) Obliczyłam stężenie molowe
4) Ominęłam liczenie AgNO3 ponieważ tam nie ma anionów chlorkowych

Powinno wyjść 0,075mol/dm3, a mi wychodzi 0,025mol/dm3

[daavid17]

Wskazówka:
Ag+ + Cl- AgCl

[Reptilia]

Wskazówka:
Ag+ + Cl- AgCl

Tylko wtedy jak mam brać stężenie Cl- ? normalnie 0,3 mol -1000cm3 i przeliczyć na 100cm3?
Bo próbowałam tak ale dalej źle wychodzi /

[daavid17]

Tylko wtedy jak mam brać stężenie Cl- ? normalnie 0,3 mol -1000cm3 i przeliczyć na 100cm3?

No tak powinnaś robić.

obliczyłam liczbe moli anionów chlorkowych w poszczególnych roztworach, tam gdzie było 2CL- wzięłam do kwadratu i analogicznie w 3CL-

jeśli miałaś 2Cl- to mnożysz razy dwa, a nie do kwadratu.

[kana009]

Hej, mam problem z bilansem jonowo-elektronowym tej reakcji:

H2O2 + Cr3+ + OH- CrO4 (2-) + H2O

Mam nadzieję, że czytelnie, to w nawiasie to ładunek tego jonu.
Umiem bilans elektronowy, ale jonowo-elektronowy już nie Proszę o pomoc:)