1. z 500 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 20% i gestosci 1,1g/cm3 odparowano 100 gramow wody oblicz stezenie koncowe tego roztworu
2. w 250 gramach roztworu HCl o gestosci d=1,2g/cm3 znajduje sie 12 gram tego kwasu. oblicz stezenie molowe i procentowe tego roztworu
3. ile gram wodorotlenku sodu i ile gram wody nalezy odwazyc aby przygotowac 200g roztworu o stezeniu 15%
proszee o pomoc z chemi STEZENIA MOLOWE I PROCENTOWE
- stwojstary
- Posty: 36
- Rejestracja: 1 sie 2010, o 15:43
Re: proszee o pomoc z chemi STEZENIA MOLOWE I PROCENTOWE
Mam nadzieje ze wzory potrafisz przekształcić obliczenia to:galax pisze:
3. ile gram wodorotlenku sodu i ile gram wody nalezy odwazyc aby przygotowac 200g roztworu o stezeniu 15%
ms = Cp*mr : 100% podstawiasz wartości z treści i wychodzi:
ms=30g
200g - 30g = 170g
mNaOH =30g
mH2O = 170g
Re: proszee o pomoc z chemi STEZENIA MOLOWE I PROCENTOWE
d=m/v m(roztw.) = d*vgalax pisze:1. z 500 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 20% i gestosci 1,1g/cm3 odparowano 100 gramow wody oblicz stezenie koncowe tego roztworu
m (subst.) = cp*mr/100%
cp=ms/mr-100g * 100%
Re: proszee o pomoc z chemi STEZENIA MOLOWE I PROCENTOWE
stężenie % tylko podstawić do wzorugalax pisze: 2. w 250 gramach roztworu HCl o gestosci d=1,2g/cm3 znajduje sie 12 gram tego kwasu. oblicz stezenie molowe i procentowe tego roztworu
stężenie molowe:
d=m/vv=m/d
36,5 g - 1 mol
12 g - n
cm=n/v
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stężenia molowe i procentowe
autor: slodka12 » 18 lut 2015, o 20:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2198 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
19 lut 2015, o 05:27
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 745 Odsłony
-
Ostatni post autor: justa123
30 lis 2015, o 21:11
-
-
Stężenia procentowe i molowe
autor: justa123 » 29 lis 2015, o 20:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 549 Odsłony
-
Ostatni post autor: justa123
29 lis 2015, o 20:04
-
-
-
Zadanie stężenie procentowe i molowe
autor: Andrex26 » 27 lis 2016, o 09:55 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4197 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
27 lis 2016, o 10:47
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości