Przeliczanie stężeń

[Iniesta19]

Mam problem z 2 zadaniami:
1. Oblicz stężenie molowe kwasu HNO3 w roztworze o stężeniu masowym 315kg/m3
2. Obliczyć stężenie masowe 0,002% alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79g/cm3. Wynik podać w mikrogramach/cm3.
Odp:. 1. 5mol/dm3 2.15,8 mikrograma/cm3.

[monika1216t]

Witam mam problem z zadaniami w których mam pewne stężenia jakichś związków , następnie dopełniam je wodą do objętości i nie wiem jak to liczyć,na lekcjach takich nie mieliśmy niestety Znalazłby się ktoś kto by wytłumaczył jak je zrobić?
Zadanie 23.
6,539 g cynku rozpuszczono w 200 cm3 25,1% roztworu H2SO4 (d=1,178 g/ cm3). Po
zakończeniu reakcji otrzymany roztwór rozcieńczono do 600 cm3. Obliczyć: a) stężenie
molowe H2SO4, który nie przereagował b) stężenie molowe powstałej soli.
Zadanie 24.
Zmieszano 30 cm3 0,1 molowego roztworu KOH i 20 cm3 0,24 molowego roztworu NaOH.
Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 300 cm3. Obliczyć stężenie molowe
otrzymanego roztworu względem NaOH, KOH i jonów OH-.
Zadanie 25.
Zmieszano 60 cm3 2,5 molowego roztworu H2SO4 z 20 cm3 0,5 molowego H2SO4. Do tego
roztworu dodano 10 cm3 24% NaOH (d=1,263 g/cm3). Jakie będzie stężenie molowe H2SO4
w końcowym roztworze?
Zadanie 26.
Przygotowano 250 ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l rozcieńczając odpowiednio kwas
solny o stężeniu 12 mol/l. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w
tym celu?

[monika1216t]

Witam mam problem z zadaniami w których mam pewne stężenia jakichś związków , następnie dopełniam je wodą do objętości i nie wiem jak to liczyć,na lekcjach takich nie mieliśmy niestety Znalazłby się ktoś kto by wytłumaczył jak je zrobić?
Zadanie 23.
6,539 g cynku rozpuszczono w 200 cm3 25,1% roztworu H2SO4 (d=1,178 g/ cm3). Po
zakończeniu reakcji otrzymany roztwór rozcieńczono do 600 cm3. Obliczyć: a) stężenie
molowe H2SO4, który nie przereagował b) stężenie molowe powstałej soli.
Zadanie 24.
Zmieszano 30 cm3 0,1 molowego roztworu KOH i 20 cm3 0,24 molowego roztworu NaOH.
Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 300 cm3. Obliczyć stężenie molowe
otrzymanego roztworu względem NaOH, KOH i jonów OH-.
Zadanie 25.
Zmieszano 60 cm3 2,5 molowego roztworu H2SO4 z 20 cm3 0,5 molowego H2SO4. Do tego
roztworu dodano 10 cm3 24% NaOH (d=1,263 g/cm3). Jakie będzie stężenie molowe H2SO4
w końcowym roztworze?
Zadanie 26.
Przygotowano 250 ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l rozcieńczając odpowiednio kwas
solny o stężeniu 12 mol/l. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w
tym celu?

[monika1216t]

Witam mam problem z zadaniami w których mam pewne stężenia jakichś związków , następnie dopełniam je wodą do objętości i nie wiem jak to liczyć,na lekcjach takich nie mieliśmy niestety Znalazłby się ktoś kto by wytłumaczył jak je zrobić?
Zadanie 23.
6,539 g cynku rozpuszczono w 200 cm3 25,1% roztworu H2SO4 (d=1,178 g/ cm3). Po
zakończeniu reakcji otrzymany roztwór rozcieńczono do 600 cm3. Obliczyć: a) stężenie
molowe H2SO4, który nie przereagował b) stężenie molowe powstałej soli.
Zadanie 24.
Zmieszano 30 cm3 0,1 molowego roztworu KOH i 20 cm3 0,24 molowego roztworu NaOH.
Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 300 cm3. Obliczyć stężenie molowe
otrzymanego roztworu względem NaOH, KOH i jonów OH-.
Zadanie 25.
Zmieszano 60 cm3 2,5 molowego roztworu H2SO4 z 20 cm3 0,5 molowego H2SO4. Do tego
roztworu dodano 10 cm3 24% NaOH (d=1,263 g/cm3). Jakie będzie stężenie molowe H2SO4
w końcowym roztworze?
Zadanie 26.
Przygotowano 250 ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l rozcieńczając odpowiednio kwas
solny o stężeniu 12 mol/l. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w
tym celu?

[pesel]

Zadanie 23.
6,539 g cynku rozpuszczono w 200 cm3 25,1% roztworu H2SO4 (d=1,178 g/ cm3). Po zakończeniu reakcji otrzymany roztwór rozcieńczono do 600 cm3. Obliczyć: a) stężenie molowe H2SO4, który nie przereagował b) stężenie molowe powstałej soli.

Policz liczbę moli cynku oraz liczbę moli kwasu. Reagują w stosunku molowym 1:1. Oceń czego jest w nadmiarze (sądząc po pytaniach pewnie kwasu). Soli powstało tyle moli ile było tego czegoś w niedomiarze. Moli kwasu (jeżeli był w nadmiarze) pozostało tyle ile było na początku minus liczba moli cynku. Masz liczby moli, masz objętość roztworu (0.6 dm3). Kroczek.

Zadanie 24.
Zmieszano 30 cm3 0,1 molowego roztworu KOH i 20 cm3 0,24 molowego roztworu NaOH. Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 300 cm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu względem NaOH, KOH i jonów OH-.

c_KOH=0.1*(30/300)=0.01 mol/dm³

c_NaOH=0.24*(20/300)=0.016 mol/dm³

[OH-]=c_KOH+c_NaOH

Zadanie 25.
Zmieszano 60 cm3 2,5 molowego roztworu H2SO4 z 20 cm3 0,5 molowego H2SO4. Do tego roztworu dodano 10 cm3 24% NaOH (d=1,263 g/cm3). Jakie będzie stężenie molowe H2SO4
w końcowym roztworze?

n^o_H2SO4=60*2.5+20*0.5=0.16 mola

n_NaOH=10*0.24*1.263/40=0.07578 mola

Reagują w stosunku molowym 1:2 (H₂SO₄:NaOH)

n_H2SO4=0.16-0.5*0.07578=0.12211 mola

c_H2SO4=0.12211 mola/(0.06+0.02+0.01)

Zadanie 26.
Przygotowano 250 ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12 mol/l. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w tym celu?

c₁*V₁=c₂*V₂

c₁=250*2/12=41.67 cm³

V_H2O=250-41.67

[Iniesta19]

Mam problem z zadaniem:
Reakcja:
Zn+Cl2ZnCl2
przebiega w temperaturze 25C
wiedząc, że:
∆S(indeks 0 u góry) ZnCl2= 108,4 J/mol*K
∆H(indeks 0 u góry) ZnCl2= -415,88 kJ/mol ZnCl2
określ czy reakcja zachodzi samorzutnie, odpowiedź uzasadnij.
Proszę o wytłumaczenie.

[4rtur]

Witam, ktoś wie jak się zabrać za te zadania? Jakieś prostsze idą mi jako tako, próbuję to robić proporcjami ale do niczego konkretnego nie mogę dojść.

1. Gęstość 4%-owego roztworu ZnSO4 wynosi 1,0403 g/cm3. Obliczyć jego stężenie molowe, molalne oraz ułamki molowe. Masy atomowe wynoszą: Zn-65,39 H-1,01 S-32,07 O-16,00.
2. Zmieszano 54 g 19% roztworu KOH o gęstości 1,1766 g/cm3 z 350 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Masy atomowe wynoszą: K - 39,10 O - 16,00 H - 1,01.

Proszę o jak najszybszą odpowiedź

[Nosik]

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?

czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20

oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Będę bardzo wdzięczna za szybką odpowiedź !

[pesel]

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?
czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20
oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Ile gram NaCl otrzymano? No i skąd to stężenie chlorków?

[Nosik]

pesel, pesel,

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?
czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20
oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Ile gram NaCl otrzymano? No i skąd to stężenie chlorków?

MNaCl = 58,45 g/mol
1 mol - 58,45 g
x mol- 1525 g
x=26,090 mol NaCl


MMgCl2*3H20= 149,21 g

1mol- 149,21 g
xmol- 369 g
xmol= 2,47 mol

Cm n/V
Cm = 2,47/40 = 0,06 mol/dm3

[pesel]

Cm n/V
Cm = 2,47/40 = 0,06 mol/dm3

Chlorki są w obu solach, a w molu chlorku magnezu są nawet dwa.

c_m=((2*2.47)+26.090)/40=0.77575 mol/dm³

[Nosik]

pesel bardzo serdecznie Ci dziękuje

[pesel]

1. Gęstość 4%-owego roztworu ZnSO4 wynosi 1,0403 g/cm3. Obliczyć jego stężenie molowe, molalne oraz ułamki molowe. Masy atomowe wynoszą: Zn-65,39 H-1,01 S-32,07 O-16,00.

4g ZnSO₄ - 96g wody
4g/M_ZnSO4 - 96g wody
X - 1000g wody

C_molalne=X

ułamki molowe:

x_ZnSO4=X/((1000/18)+X)

x_H2O=1-x_ZnSO4

stężenie molowe:

4g/M_ZnSO4- 100g r-ru

4g/M_ZnSO4- (100/d) cm³ roztworu

Y 1000 cm³ roztworu

c = Y stężenie molowe

2. Zmieszano 54 g 19% roztworu KOH o gęstości 1,1766 g/cm3 z 350 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Masy atomowe wynoszą: K - 39,10 O - 16,00 H - 1,01.

n_KOH=m_KOH/M_KOH=54*19%/M_KOH

Zakładam, że objętości są addytywne.

V_r=350cm³+54g/1.1766 g/cm³

zamienić na dm³

c=n_KOH/V_r