Przeliczanie stężeń

[Nosik]

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?

czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20

oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Będę bardzo wdzięczna za szybką odpowiedź !

[pesel]

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?
czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20
oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Ile gram NaCl otrzymano? No i skąd to stężenie chlorków?

[Nosik]

pesel, pesel,

Po odparowaniu wody z 40 l solanki otrzymano 1,525g NaCl i 369 MgCl2*3H2O. Obliczyc ile moli NaCl i MgCl2 znajdowało się w tym roztworze i jakie było stężenie molowe chlorków?
czy mógłby ktoś sprawdzić moje obliczenia :
wyszło mi tak :
26,090 mol NaCl
2,473 mol MgCl2* 3H20
oraz stężenie molowe chlorków Cm=0,061 mol/dm3

Ile gram NaCl otrzymano? No i skąd to stężenie chlorków?

MNaCl = 58,45 g/mol
1 mol - 58,45 g
x mol- 1525 g
x=26,090 mol NaCl


MMgCl2*3H20= 149,21 g

1mol- 149,21 g
xmol- 369 g
xmol= 2,47 mol

Cm n/V
Cm = 2,47/40 = 0,06 mol/dm3

[pesel]

Cm n/V
Cm = 2,47/40 = 0,06 mol/dm3

Chlorki są w obu solach, a w molu chlorku magnezu są nawet dwa.

c_m=((2*2.47)+26.090)/40=0.77575 mol/dm³

[Nosik]

pesel bardzo serdecznie Ci dziękuje

[pesel]

1. Gęstość 4%-owego roztworu ZnSO4 wynosi 1,0403 g/cm3. Obliczyć jego stężenie molowe, molalne oraz ułamki molowe. Masy atomowe wynoszą: Zn-65,39 H-1,01 S-32,07 O-16,00.

4g ZnSO₄ - 96g wody
4g/M_ZnSO4 - 96g wody
X - 1000g wody

C_molalne=X

ułamki molowe:

x_ZnSO4=X/((1000/18)+X)

x_H2O=1-x_ZnSO4

stężenie molowe:

4g/M_ZnSO4- 100g r-ru

4g/M_ZnSO4- (100/d) cm³ roztworu

Y 1000 cm³ roztworu

c = Y stężenie molowe

2. Zmieszano 54 g 19% roztworu KOH o gęstości 1,1766 g/cm3 z 350 cm3 wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Masy atomowe wynoszą: K - 39,10 O - 16,00 H - 1,01.

n_KOH=m_KOH/M_KOH=54*19%/M_KOH

Zakładam, że objętości są addytywne.

V_r=350cm³+54g/1.1766 g/cm³

zamienić na dm³

c=n_KOH/V_r

[vilya]

Witam, bardzo proszę aby ktoś krok po kroku rozwiązał te dwa zadania:

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 250g 12%-owego roztworu Na₂CO₃, aby przygotować 0,1 M roztwór tej soli?
2. Ile cm³ 96%-owego H₂SO₄ o d=1,84 g/cm³ należy odmierzyć w celu przygotowania 250 cm³ 0,50 M roztworu tego kwasu.

[pesel]

1.

Obliczamy masę węglanu w roztworze:

m=250g*12%=30g

Obliczamy ile to jest moli:

n=30g/106g/mol=0.283 mola

Obliczamy objętość 0.1M r-ru:

C_m=n/V V=n/C_m=0.283 mola/0.1 mol/dm³=2.83 dm³

2.

Obliczamy ile moli kwasu jest w finalnym kwasie:

n=0.25 dm³ * 0.5 mol/dm³ = 0.125 mola

Obliczamy ile to jest gramów:

m=0.125 mola * 98 g/mol = 12.25g

Obliczamy w jakiej masie 96% r-r jest ta ilość kwasu:

C_p=(m/m_r)*100% m_r=m*100%/C_p=12.25g*100%/96%=12.76g

Obliczamy jaką objętość zajmuje roztwór o tej masie:

V=m/d=12.76g/1.84g/cm³=6.935 cm³

[vilya]

pesel wielkie dzięki

[patiizg]

Bardzo proszę o pomoc w zadaniu:
Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono 0,9 g substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO3, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po wysuszeniu osad ważył 1,96g. Odpowiedź 88,8%

Napisałam równanie NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
obliczyłam ile NaCl zostanie po przereagowaniu
58,5g 143,5g
x -1,96g
x=0,8g = zostało 0,1g NaCl. i co dalej?

[pesel]

Niby blisko a jednak daleko. Z tej proporcji obliczyłeś/aś ile było NaCl.

%NaCl=(0.8/0.9)*100%=88.9%

[patiizg]

czyli mam po prostu rozumieć, że te 0,1g to są zanieczyszczenia a te 0,8 to jest czysty NaCl? i tylko tyle?

[pesel]

No tak tyle, że nie ma potrzeby liczyć tych zanieczyszczeń. Po co dokładać sobie działań?