Przygotowania do matury 2013

[Piotrr]

masz co s do mojej d**y.? acha zapomniałem jak słabo napisałeś to możesz sie wtedy pochwalić to sobie humor poprawie!
uwielbiam wita i jego zadani. jony blalala mogo rzedugowac jony S2- do S. A ja myslalem ze to sie nazywa utlenienie wlaśnie

[Piotrr]

dzień dobry wszystkim. mam problem z zadankiem dotyczacym aktywnosci chemicznej metali. mamy kilka reakcji
1. CuO+Hbr(aq)
2. ZnBr2(ag)+Cu
3.Hbr(aq)+Cu
4.Cu+HNO3(rozc)
5. Cu+H2SO4(st)
mam podac gdzie reakcja zachodzi a gdzie nie. lapie za tablicze paczam w szeregu aktywnosci i widze ze niedz nie jest w stanie zredukowac wodoru, wiec pisze ze reakcja zachodzi tylko pierwsza, a w odpowiedzi jeszcze zachodzi ta z azotowym i siarkowym. moze mi ktos to wytlumaczyc? czy chodzi o kwasy silnie utleniajace czy o ich stezenie? bo wedlug szeregu aktywnosci reakcje nie powinny zajsc.
Ide zrobić sobie kawe mam nadzieje ze jak wroce to ktos mnie olsni )

[zoo_]

Tak, chodzi o właściwości utleniające kwasu azotowego i siarkowego (st.).

[Piotrr]

a ma znaczenie ze azotowy jest rozcienczony? czy stezony tez by zareagowal? bo wiem ze oba sa silnie utleniajace, ale czy rozc siarkowy by nie zareagowal i stezyny azot tez nie?

[goodman]

REAKCJE KWASÓW Z METALAMI:
st. HNO3
Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe- pasywacja
Al -pasywacja
Cr- Pasywacja

rozc. HNO3
3Zn + 8HNO33Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
zimny:
4Fe + 10HNO34Fe(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O
ciepły:
Fe + 4HNO3Fe(NO3)2 + NO + 2H2O

stęż. H2SO4
Zn + 2H2SO4ZnSO4 + SO2 + H2O
2Al + 6H2SO4Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe- zimny- pasywacja
ciepły:
2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O


rozc. H2SO4
Zn + H2S04ZnSO4 +H2
Fe + H2SO4FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2

Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O w kwasie stężonym

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O w kwasie rozcieńczonym

Rozcieńczony H2SO4 nie jest kwasem utleniającym.
Rozcieńczony kwas siarkowy roztwarza metale tylko na zasadzie wyparcia wodoru. Stężony redukuje swoją resztę kwasową do SO2.

[Piotrr]

bardzo przydatne info. dzieki wielkie. Zaczynam watpic w kompletnosc moich notatek, jak co ktores zadanie nie umiem zrobic bo nie mialem takich info. w sumie to sie plulem ze mialem tak malo z chemii ale teraz to wiem czemu. ogromne braki wiedzy.

[lycha13]

o ile na biologii niedobór wiedzy może być blogoslawienstwem to jednak na chemii trzeba wiedzieć wszystko.

[Calvino]

Mam do was takie dwa pytania o zadania ,które znalazłem na jakichś maturach.
1. Dlaczego fenol nie reaguje z HBr?
2. Dlaczego fenole mają większą kwasowość od alkoholi?
3,Wyjaśnij dlaczego jony tytanu 3+ są paramagnetyczne i barwne a 4+ nie.

[Giardia Lamblia]

2. Alkohole nie dysocjują, natomiast fenole tak:
C₆H₅OH ⇌ C₆H₅O^- + H⁺
Wynika to z faktu, że woda jest mocniejszym kwasem od alkoholu. Czyli pod względem wzrostu kwasowości mamy do czynienia z zależnością:
alkoholoda<fenol
3. Jeżeli w konfiguracji elektronowej mamy do czynienia z nie w pełni zapełnioną podpowłoką d, to jon staje się barwny (elektrony te pochłaniają kwanty energii świetlnej). Za paramagnetyzm odpowiadają niesparowane elektrony.

[lycha13]

Wydawnictwo pazdry wydalo teraz książkę z autorskimi arkuszami. Widział ktoś? Ciekawa jestem czy warto, bo kosztuje chyba kolo 18 polish zloty

[goodman]

1. Grupa -OH w fenolach nie ulega reakcją podstawienia, w przeciwieństwie do alkoholi. Za bardzo nie ma jak zajść tutaj reakcja substytucji nukleofilowej.
2. Zwiększona kwasowość fenoli w porównaniu z alkoholami wynika z oddziaływania niewiążących par elektronowych at. tlenu gr. OH z sekstetem elektronowym pierścienia aromatycznego. W jego wyniku następuje częściowe zmniejszenie polaryzacji wiązania C-O i zwiększenie polaryzacji wiązania O-H, a w konsekwencji pojawienie sie większego cząsteczkowego ładunku dodatniego na at wodoru gr. -OH, co ułatwia jego oderwanie.
3. Tak jak napisał mar2451

[Calvino]

Oooo wielkie dzięki mam jeszcze jedno pytanie maturalne od naszej pani:
1W jaki sposób Struktura Kekulégo tłumaczy że benzen nie posiada właściwości charakterystycznych dla węglowodorów nienasyconych?

[charliebrown]

Czy chodzi o to, że wiązania w benzenie nie mają stałego miejsca, ustala się równowaga dynamiczna - nie można ustalić w danej chwili jak rozmieszczone są wiązania Pi - wiązania zdelokalizowane? Tylko nie wiem jak to odnieść do właściwości węglowodorów nienasyconych.