Pytania

[hejj]

Witam,
Mam do Was parę pytań i cieszyłbym się, gdybyście mi z nimi pomogli:).
1)Jest skład objętościowy kilku gazów. Żeby obliczyć ich zawartość % muszę policzyć ich masy, i dopiero %, ale dlaczego nie mogę policzyć tego na podstawie samych objętości? Bo te gazy mają różną gęstość?
2)Czy oddychanie to zawsze utlenianie czy czasami też redukcja? Uzasadnij
3)Jest zadanie, w którym mamy podany zawartość % P i O, ostatecznie wychodzi mi P2O5, czyli wzór empiryczny, ale czy da się dojść z tym co mamy do wzoru rzeczywistego? Czy musimy wiedzieć, że P2O5 nie istnieje i wz. rzecz. będzie P4O10?
5)W war. norm. każdy mol gazu to 22.4 dm3, a czy w innych warunkach objętość też jest stała? W ogóle jak to pojąć, skoro mają różną gęstość, masę
Pozdrawiam mocno:)!

[Adax82]

hejj,
Ad1:
To nie chodzi o gęstość. Udziały molowe każdego gazu w mieszaninie gazów są jednoznaczne z ich udziałami objętościowymi.
Ad2:
Utlenianie - z definicji - jest podwyższeniem stopnia utlenienia danego pierwiastka ( choćby związanego w konkretnym związku ) z - do . Oddychanie związane jest tak z utlenianiem jak i redukcją. Jest tak dlatego, że proces redox zawiera w sobie zarówno utlenianie jak i redukcję. Utlenianie ( jako oddychanie ) - to na jakim ma być poziomie ?
Ad3:
jak nie ma P to nie ma co liczyć.
Ad4: - nie postawiłeś pytania zatem zostawiam to bez dalszego biegu".
Ad5: w innych warunkach objętość oczywiście jest inna. To jednak ciągle nie zmienia zasad wynikających z równania Clapeyrona.

[hejj]

Dziękuję za odpowiedź:)
1)czyli chodzi o mase?
2) Na poziomie liceum, bakterii, np siarkowe utleniaja siarke, zelaziste jony zelaza, a wodorowe wodor
Pozdrawiam!

[pesel]

5)W war. norm. każdy mol gazu to 22.4 dm3, a czy w innych warunkach objętość też jest stała?

W innych warunkach niż normalne objętość molowa gazu też jest stała. Co nie oznacza, że w innych warunkach niż normalne nie może mieć wartości 22.4 dm³/mol.

[Adax82]

hejj,
Ad1:
chodzi o masę
Ad2:
Sam odpowiedziałeś sobie

.a pesel dopowiedział jak należy

[hejj]

2)Ale ciągle czytam o utlenianiu, a nigdzie nie spotkalem sie z redukcja, czyli po prostu na to nie wpadlem na to do tej pory, czy redukujac nie zyskuja energii i koniec?
PS. Mogę tu zadawać czasami pytania, które mnie nurtują?:)
Dzięki za pomoc!

[ZumiZum]

Hej, mam problem z tym zadaniem. wynik to żelazo, jednak nie umiem ułożyć do tego układu równań, a jak ułożę to wynik wychodzi na minusielt

Metal X tworzy dwa siarczany (VI): XSO4 i X2(SO4)3. Stosunek mas
cząsteczkowych tych siarczanów wynosi 2,631. Ustal jaki to metal.

[pesel]

jednak nie umiem ułożyć do tego układu równań,

Może układ równań nie jest konieczny.

Metal X tworzy dwa siarczany (VI): XSO4 i X2(SO4)3. Stosunek mas cząsteczkowych tych siarczanów wynosi 2,631. Ustal jaki to metal.

(2*X+3*(32+64))/(X+32+64)=2.631
x=56

[hejj]

Witam,
Mam problem z zadaniem

Ułamek molowy substancji A w mieszaninie to liczba moli substancji A w mieszaninie N
W pewnym zbiornoku znajdowało się 4.25 g amoniaku i 16 g O
W odpowiednich warunkach przeprowadzono reakcję chemiczną
4NH3 + 3O2========== 2N2+ 6H2O
Doświadczenie przerwano kiedy ułamek molowy tlenu w powstałej mieszaninie wynosił 0.5
Oblicz ile procent amoniaku przereagowało
Odp 56

Ja zrobiłem tak 4.25g nh3 = 0.25 mola, 16g O2 = 0.5 mola nO2/0.75 = 0.5 nO2 = 0.375 mola 0.5 mola - 0.375 mola = 0.125 mola O2 przereagowalo 4-3 x- 0.125 (proporcja) x= 0.17 mola nh3 ostatecznie wychodzi 68%, a ma wyjsc 58%~, co robie zle?
pozdr

[ZumiZum]

Pomyliło mi się rzeczywiście układ równań nie jest potrzebny, ułożyłam takie samo równanie, jednak wynik wychodzi ujemny!

[ZumiZum]

Już wiem gdzie popełniłam błąd! Oczywiście w obliczeniach dzięki za pomoc!

[pesel]

Witam,
Mam problem z zadaniem

Treść zadania:
W pewnym zbiornku znajdowało się 4.25 g amoniaku i 16 g tlenu. W odpowiednich warunkach przeprowadzono reakcję chemiczną
4NH₃ + 3O₂ 2N₂+ 6H₂O
Doświadczenie przerwano kiedy ułamek molowy tlenu w powstałej mieszaninie wynosił 0.5. Oblicz ile procent amoniaku przereagowało

n^o_NH3= 0.25 mola

n^o_O2= 0.5 mola

przereagowało X moli tlenu, (4/3)*X mola amoniaku, powstało (2/3)*X mola azotu oraz (6/3)*X moli wody. Czyli w układzie przybyło (1/3)*X mola

x_O2=(0.5-X)/(0.25+0.5+((1/3)*X))=0.5

X = 0.107143

Czyli przereagowało amoniaku ((4/3)*0.107143)/0.25=57.14%

[hejj]

Powiedzielibyście gdzie moje myslenie jest zle w tym co napisalem? Chyba czegos nie rozumiem, a zadania wydaje sie proste