wlasnie w googlach znalazlem ten zapis] sory za glupie pytanie (w iedzialem to) google mnie zmylilo/ czyli NH4(+) i OH(-) poprawnie zapisujemy jako NH3•H2O czyli bedzie:
AlCl3 + 3 NH3•H2Ogt3 NH4Cl + Al(OH)3 a po reakcji z H2O bedzie NH4(+) + OH(-)
ale to jest dysocjacja, tak
to podczas hydrolizy zwiazek reaguje z wodą a podczas dysocjacji też? nie polega to poprostu na rozpadzie zwiazku na jony pod wplywem wody?
dysocjacja to procces, w przypadku amoniaku najpierw zachodzi reakcja do zasady amonowej, któa jako słaby elektrolit rozpada się na jony stad taki zapis.
Kaamil pisze:chodzi mu o to że amoniak z wodą daje w reakcji takie jony. A z tą wodą to on wyskoczył
z jaka woda
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:19 ]
Kaamil pisze:
ulala pisze:dysocjacje mozna nazwac reakcja? bo jakos dziwnie mi to brzmi. to chyba raczej proces
[ Dodano: Sro Wrz 10, 2008 15:30 ]
dla mnie tez zawsze ten amoniak byl troche tematem dziwnym
czyli
NH3*H2Olt NH4+ + OH-
tak?
to jest stricte reakcja chemiczna, gdyż amoniak reaguje z wodą tworząc zasadę azotową.
nie amonową
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:33 ]
Kaamil pisze:dysocjacja to procces, w przypadku amoniaku najpierw zachodzi reakcja do zasady amonowej, któa jako słaby elektrolit rozpada się na jony stad taki zapis.
to czyli czym sie rozni hydroliza od dysocjacji ze to reakcja a to proces-wiem. ale obydwa dzieja sie pod wplywem wody. i w sumie na jedno wychodzi i tu i tujony. Chyba kazdy elektrolit rozpada sie w wodzie bo inaczej jakby przewodzil prad elektryczny
Mysle ze tak dla tlumaczenia moznaby napisac NH4OH(zasada amonowa) ktora dysocjuje na NH4(+) i OH(-)
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:34 ]
bo piszac tak NH3*H20 ciezko jes zrozumiec.