Reakcje jonowe

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Reakcje jonowe

Post autor: kryko123 »

Mam prosbe czy potrafi ktos z Was zrobic to chociaz w jakims stopniu ?
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Re: Pomocy !

Post autor: kryko123 »

Moglby chociaz ktos nakierowac jak to sie robi? z gory dziekuje
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Pomocy !

Post autor: Batha »

1. nic się nie wyświetla
2. jak się kogoś prosi o pomoc, to wypada wiedzieć, o co się prosi i nazwać odpowiednio swój temat, bo tutaj każdy prosi o pomoc
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Re: Pomocy !

Post autor: kryko123 »

jak wyskoczy blad to trzeba enterem jeszcze raz otworzyc:) ok bede widzial na drugi raz
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Reakcje jonowe

Post autor: Batha »

wszystko czego potrzebujesz, to tabela rozpuszczalności oraz wiedza, co jest mocnym elektrolitem, a co słabym
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Re: Reakcje jonowe

Post autor: kryko123 »

Batha pisze:wszystko czego potrzebujesz, to tabela rozpuszczalności oraz wiedza, co jest mocnym elektrolitem, a co słabym
A czy moglabys zrobic po jednym przykladzie z tej kartki to postaram sie reszte ogarnac ?
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Re: Reakcje jonowe

Post autor: kryko123 »

Czy w pierwszym zadaniu to bedzie tak? :

HCl + Pb(NO3)2 .
HCl+ (NH4)2CO3.
HCL + FeCl3 .
HCL+Al(OH)3
KOH + Pb(NO3)2
itd
(NH4)2S+Pb(NO3)2
(NH4)2S+(NH4)2CO3
itd

Dobrze? moglby to ktos dokonczyc?

A w drugim to mozecie poweidziec ktore ze zwiazkow ulegna reakcji hydrolizy?
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Reakcje jonowe

Post autor: Batha »

HCl + Pb(NO3)2 .
dobrze. teraz przypomnij sobie metody otrzymywania soli. Jedną z nich jest kwas I + sól I = kwas II + sól II
skoro HCl już mamy, to z czym może się jeszcze wodór połączyć? z NO3 ! , czyli otrzymujemy HNO3 jako jeden z produktów. Więc co jeszcze musi być? Patrzymy jakie atomy zostały i próbujemy je mądrze połączyć. Mamy Cl i Pb, więc nie będzie to ClPb, tylko PbCl2, bo musi to być sól. Szukamy jej w tabeli rozpuszczalności (na skrzyżowaniu jonów Cl- i Pb (2+). I co widzimy? Jest osad. czyli zaraz za wzorem soli piszemy strzałkę w dół

cząsteczkowo: 2 HCl + Pb(NO3)2 = 2 HNO3 + PbCl2 (osad)

jonowo 2H+ + 2 Cl- + Pb2+ + 2 NO3- = 2H+ + NO3- + PbCl2 (osad)

rozpisujemy na jony mocne, dobrze rozpuszczalne elektrolity
nie rozpisujemy słabych, lub słabo rozpuszczalnych


hydrolizują te sole, których anion, lub kation pochodzą od słabego elektrolitu, jak np. ZnSO4, Na2CO3, ale nie NaCl
kryko123
Posty: 6
Rejestracja: 5 lis 2011, o 21:03

Re: Reakcje jonowe

Post autor: kryko123 »

2HCL+ (NH4)2CO3 2HNH4 + CO3Cl2 ? dobrze zrobilem? ta dwojka za CL na koncu to powinno byc za pierwiastkiem czy ta dwojka powinna stac przed CO3CL ?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości