Reakcje redoks

[Czarna17xd]

Hej, mam pytanie dotyczące redoksów . Umiem dobierać współczynniki reakcji redoks ,ale nie potrafię uzupełnić w reakcji jaki związek powstanie lub jeśli w zadaniu będzie, który weźmie udział w reakcji. A wiadomo ,że bez tego nie da się rozwiązać całego zadania. Rozumiem ,że jeśli jeden związek się redukuje to drugi ulegnie utlenieniu i na odwrót. Jest na to jakaś reguła? Czy to samemu jakoś trzeba wywnioskować ? W liceum na chemii rozsz. zawsze mieliśmy podaną reakcję i trzeba było tylko obliczyć współczynniki rekacji. Nigdy takie zadania nie sprawiały mi problemu. Pozdrawiam.

[Adax82]

Czarna17xd,
To może daj jakieś konkretne przykłady - łatwiej będzie zrozumieć jaki masz problem.

[Nitrogenium32]

Czarna17xd, wydaje mi się, że do tego trzeba znać się trochę na chemii nieorganicznej, to znaczy ogarniać właściwości niektórych pierwiastków, np. miedź, mangan etc. No, albo po prostu nauczyć się reakcji na pamięć, np. tego, jaki gaz powstaje w wyniku potraktowania miedzi kwasem azotowym w zależności od stężenia.

[Lekarka]

Cześć wszystkim!

Czy byłby tu ktoś na tyle miły i wytłumaczył mi, jak rozwiązać podane zadanie? Z góry dziękuję:)

Zad.
Z przedstawionych niżej związków chromu wybierz najsilniejszy i najsłabszy utleniacz:
Cr(OH)3, K2Cr2O7, CrO, Na2CrO2, KCrO2

[quahodron]

W zbiorze Witowskiego jest wiele zadań wprowadzających. Są one zapisane cząsteczkowo i jonowo. Mam je robić reakcjami redoks atomowo czy jonowo ? Wiem, że na maturze bardziej pytają o jonowo, no ale jak mam zapisane cząsteczkowo to lepiej tak klasycznie, atomowo zrobić. Czy te wszystkie reakcje z manganem i chromem które są zapisane cząsteczkowo to też mam jonowo robic ?
Jeszcze mam takie pytanie, potrafię jonowo uzgadniać reakcje jeśli są w środowisku zasadowym lub kwasowym, natomiast nie potrafię zbytnio w obojętnym. Czym się one różnią i jak sie za nie zabrać ?

[Thunderbird]

Cząsteczkowo jak są zapisane to nie jesteś w stanie zrobić jonowo-elektronowo, no chyba że rozpiszesz je jonowo skrócono.

Lepiej po prostu od razu zabrać się za reakcje jonowe i je przerabiać!

-)

Zapraszam na chemiamatura.pl, na moim kursie omawiam dokładnie krok po kroku jonowo-elektronowe.

[Uśmieszek]

Hej mam problem z poniższym zadaniem. Proszę o pomoc.

Ca(HS)2 + 2HClCaCl2+2H2S (r. po uzgodnieniu)

Czy w przypadku Ca(HS)2 - siarka ma st. utlenienia(-I) ?
bo przecież jest H2S H+ +HS- .?
bo wtedy po prawej stronie reakcji S ma st utlenienia (-II)
więc w tym wypadku zachodzi utlenianie.ale gdzie jest wtedy redukcja

Proszę o wytłumaczenie.

[Giardia Lamblia]

To nie redoks. Tam masz wodorosiarczek wapnia.

[Uśmieszek]

Bardzo dziękuję nie pomyślałam o tym. Już wszystko jasne

[Uśmieszek]

Hej
Proszę o sprawdzenie przykładu:

H20+ NaOH+ SiNa2SiO3+ H2

Si+ 6OH SiO3+ 4e- +3H2O
2e- +2OH H2+O2 [x2
4e- +4OH2H2+ 2O2

H20+ 2NaOH+ SiNa2SiO3+ 2H2 (po uzgodnieniu)

OH wzięłam z NaOH- utleniacz i wodór ma st (I).?
Si-reduktor

[agnik66]

Cześć,
mam problem z reakcjami redoks, w których 3 pierwiastki zmieniają swój stopień utlenienia. Nie wiem, jak się zabrać za takie przykłady

Przykładowe zadanie:

As2S3+HNO3+h20H3As)4+H2SO4+NO

Ag2S+ HNO3 AgNO3+S+NO+H2O

[pesel]

As^(III)₂S^(-II)₃+HN^(V)O₃+H₂0H₃As^(V)O₄+H₂S^(VI)O₄+N^(II)O

As^(III)-2e As^(V)

S^(-II)-8egtS^(VI)

Czyli jedna cząsteczka siarczku oddaje 2*2+3*8=28 elektonów

N^(V)+3e N^(II)

A jedna cząsteczka kwasu azotowego przyjmie 3 elektrony

Jak weźmiemy 3 cząsteczki siarczku i 28 czasteczek kwasu to będzie ok. Resztę uzupełnimy wodą.

3As^(III)₂S^(-II)₃+28HN^(V)O₃+4H₂06H₃As^(V)O₄+9H₂S^(VI)O₄+28N^(II)O

Drugie analogicznie.

[DMchemik]

Poszukaj trochę, te reakcje były na forum bilansowane dziesiątki razy -)