Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Hej! Ostatnio pomyślałam, że fajnie by było jakbyśmy sobie wypisali reakcje, różne wyjątki, na których często łapią nas na maturze? Myślę, że byłoby to przydatne jako fajna powtórka przed zbliżającą się wielkimi krokamilt maturą! Co Wy na to?
-
- Posty: 165
- Rejestracja: 16 maja 2013, o 14:12
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Świetny pomysł Dzielimy reakcje na jakieś kategorie, czy każdy wypisuje to co jego zdaniem jest najważniejsze albo takie orientalne?
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
1) 2Fe + 3Cl22FeCl3
2) Tlenek fosforu (V) - P4O10
3) SiO2 + H2O nie zachodzi, kwas krzemowy (IV) otrzymuje się w reakcji strącania osadu.
4) Elektroliza z użyciem elektrod rtęciowych - metale takie jak. np Na, biorą udział w procesie katodowym:
K (-) Na+ + e Na
5) Elektroda z użyciem elektrod wykonanych z metalu takiego jak w soli kwasu tlenowego, np. elektroda miedziowa i roztwór Cu(NO3)2, wtedy metal bierze udział w procesie anodowym, zamiast wody.
A (+) Cu Cu2+ + 2e
6) Fruktoza pomimo, że ma grupę karbonylową ulega próbie Trommera i Tollensa.
7) Kwas mrówkowy (metanowy) jako jedyny kwas karboksylowy ulega próbą: Tollensa i Trommera.
[proponuję, żeby po prostu numerować po kolei, każdy wypisuje co mu przychodzi do głowy, potem się to jakoś zepnie w jeden post przed maturą]
2) Tlenek fosforu (V) - P4O10
3) SiO2 + H2O nie zachodzi, kwas krzemowy (IV) otrzymuje się w reakcji strącania osadu.
4) Elektroliza z użyciem elektrod rtęciowych - metale takie jak. np Na, biorą udział w procesie katodowym:
K (-) Na+ + e Na
5) Elektroda z użyciem elektrod wykonanych z metalu takiego jak w soli kwasu tlenowego, np. elektroda miedziowa i roztwór Cu(NO3)2, wtedy metal bierze udział w procesie anodowym, zamiast wody.
A (+) Cu Cu2+ + 2e
6) Fruktoza pomimo, że ma grupę karbonylową ulega próbie Trommera i Tollensa.
7) Kwas mrówkowy (metanowy) jako jedyny kwas karboksylowy ulega próbą: Tollensa i Trommera.
[proponuję, żeby po prostu numerować po kolei, każdy wypisuje co mu przychodzi do głowy, potem się to jakoś zepnie w jeden post przed maturą]
Ostatnio zmieniony 28 kwie 2014, o 09:49 przez Erick, łącznie zmieniany 2 razy.
- agnieszka789
- Posty: 164
- Rejestracja: 30 sie 2013, o 12:37
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Jak już jesteśmy przy tworzeniu chlorków żelaza:
Fe+ 2HCl FeCl2 + H2
9) Chyba na każdej maturze jest tworzenie jonów kompleksowych- reakcja wodorotlenków amfoterycznych z zasadami.
Fe+ 2HCl FeCl2 + H2
9) Chyba na każdej maturze jest tworzenie jonów kompleksowych- reakcja wodorotlenków amfoterycznych z zasadami.
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
10) Zn(OH)2 + 4NH3[Zn(NH3)4](OH)2 nazwa: (di)wodorotlenek tetraaminacynku
- agnieszka789
- Posty: 164
- Rejestracja: 30 sie 2013, o 12:37
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Nie mogę edytować postów, ale
11) 2 Fe(OH)2 /zielonkawy osad/ + H2O2 2 Fe(OH)3 /brunatny osad/
ewentualnie: 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3
11) 2 Fe(OH)2 /zielonkawy osad/ + H2O2 2 Fe(OH)3 /brunatny osad/
ewentualnie: 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
CHEMIA NIEORGANICZNA
Kurs CHC 0132l
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW V GRUPY
K+, Na+, NH4+, Mg2+
I. POTAS, K
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU K+
1. Reakcja kationu K+ z wodorowinianem sodowym, NaHC4H4O6
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6
2. Reakcja kationu K+ z jonami NO2- i Co2+ w obecności kwasu octowego
3K+ + Co2+ + 7NO2- + 2CH3COOH = K3[Co(NO2)6] + 2CH3COO- + H2O + NO
Wykonanie reakcji jak dla kationu Co2+.
3. Barwienie płomienia palnika
Lotne sole potasowe barwią płomień palnika na kolor jasnofioletowy.
II. MAGNEZ, Mg
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Mg2+
1. Reakcja kationu Mg2+ z KOH lub NaOH
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Amoniak nie wytrąca całkowicie osadu z uwagi na małe stężenie jonów OH-. Obecność soli
amonowych zapobiega wytrąceniu się osadu Mg(OH)2. Dlaczego?
2. Reakcja kationu Mg2+ z Na2HPO4
Mg2+ + HPO42- = MgHPO4
W obecności amoniaku i soli amonowych wytrąca się krystaliczny osad MgNH4PO4. Amoniak wiąże
powstające jony wodorowe:
Mg2+ + NH4+ + HPO42- = MgNH4PO4 + H+
3. Reakcja kationu Mg2+ z heksahydroksoantymonianem(V) potasu
Mg2+ + 2[Sb(OH)6]- = Mg[Sb(OH)6]2
1
4. Reakcja kationu Mg2+ z magnezonem
Wykonanie: Do 1,0 cm3 obojętnego lub słabo kwaśnego roztworu soli Mg2+ dodaje się kilka kropli
magnezonu i alkalizuje 0,1 M roztworem NaOH. Fioletowoczerwony roztwór magnezonu
w obecności soli Mg2+ barwi się na błękitno. W obecności dużych ilości Mg2+ wytrąca się błękitny
osad.
III. SÓD, Na
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Na+
1. Reakcja kationu Na+ z K[Sb(OH)6]
Odczynnik ten z obojętnych lub słabo zasadowych roztworów zawierających jony Na+ wytrąca,
powoli, biały krystaliczny osad:
Sb(OH)6- + Na+ = Na[Sb(OH)6]
2. Barwienie płomienia palnika
Lotne sole sodu barwią płomień palnika na kolor żółty. Uwaga: reakcja bardzo czuła.
IV. AMON, NH4+
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU NH4+
1. Reakcja kationu NH4+ z mocnymi zasadami
Zasady mocniejsze od amoniaku wypierają z soli amonowych NH3, który po ogrzaniu ulatnia się:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
2. Reakcja kationu NH4+ z K[Sb(OH)6]
Roztwory wodne soli amonowych wskutek hydrolizy powodują zakwaszenie środowiska i rozkład
K[Sb(OH)6] z wydzieleniem białego osadu H[Sb(OH)6].
3. Reakcja kationu NH+4 z odczynnikiem Nesslera – zasadowy roztwór K2[HgI4]
Odczynnik Nesslera z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonowych wytrąca
czerwonobrunatny osad -amido--oksodirtęci(II):
NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = [OHg2NH2]I + KCl + 7KI + 3H2O
Kurs CHC 0132l
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW V GRUPY
K+, Na+, NH4+, Mg2+
I. POTAS, K
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU K+
1. Reakcja kationu K+ z wodorowinianem sodowym, NaHC4H4O6
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6
2. Reakcja kationu K+ z jonami NO2- i Co2+ w obecności kwasu octowego
3K+ + Co2+ + 7NO2- + 2CH3COOH = K3[Co(NO2)6] + 2CH3COO- + H2O + NO
Wykonanie reakcji jak dla kationu Co2+.
3. Barwienie płomienia palnika
Lotne sole potasowe barwią płomień palnika na kolor jasnofioletowy.
II. MAGNEZ, Mg
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Mg2+
1. Reakcja kationu Mg2+ z KOH lub NaOH
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Amoniak nie wytrąca całkowicie osadu z uwagi na małe stężenie jonów OH-. Obecność soli
amonowych zapobiega wytrąceniu się osadu Mg(OH)2. Dlaczego?
2. Reakcja kationu Mg2+ z Na2HPO4
Mg2+ + HPO42- = MgHPO4
W obecności amoniaku i soli amonowych wytrąca się krystaliczny osad MgNH4PO4. Amoniak wiąże
powstające jony wodorowe:
Mg2+ + NH4+ + HPO42- = MgNH4PO4 + H+
3. Reakcja kationu Mg2+ z heksahydroksoantymonianem(V) potasu
Mg2+ + 2[Sb(OH)6]- = Mg[Sb(OH)6]2
1
4. Reakcja kationu Mg2+ z magnezonem
Wykonanie: Do 1,0 cm3 obojętnego lub słabo kwaśnego roztworu soli Mg2+ dodaje się kilka kropli
magnezonu i alkalizuje 0,1 M roztworem NaOH. Fioletowoczerwony roztwór magnezonu
w obecności soli Mg2+ barwi się na błękitno. W obecności dużych ilości Mg2+ wytrąca się błękitny
osad.
III. SÓD, Na
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU Na+
1. Reakcja kationu Na+ z K[Sb(OH)6]
Odczynnik ten z obojętnych lub słabo zasadowych roztworów zawierających jony Na+ wytrąca,
powoli, biały krystaliczny osad:
Sb(OH)6- + Na+ = Na[Sb(OH)6]
2. Barwienie płomienia palnika
Lotne sole sodu barwią płomień palnika na kolor żółty. Uwaga: reakcja bardzo czuła.
IV. AMON, NH4+
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONU NH4+
1. Reakcja kationu NH4+ z mocnymi zasadami
Zasady mocniejsze od amoniaku wypierają z soli amonowych NH3, który po ogrzaniu ulatnia się:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
2. Reakcja kationu NH4+ z K[Sb(OH)6]
Roztwory wodne soli amonowych wskutek hydrolizy powodują zakwaszenie środowiska i rozkład
K[Sb(OH)6] z wydzieleniem białego osadu H[Sb(OH)6].
3. Reakcja kationu NH+4 z odczynnikiem Nesslera – zasadowy roztwór K2[HgI4]
Odczynnik Nesslera z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonowych wytrąca
czerwonobrunatny osad -amido--oksodirtęci(II):
NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = [OHg2NH2]I + KCl + 7KI + 3H2O
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
nie przesadziłeś trochę kacperek? :p
- agnieszka789
- Posty: 164
- Rejestracja: 30 sie 2013, o 12:37
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Kacperek, chyba aż tyle na maturę nie trzeba
12) Biały osad wodorotlenku manganu (II) brunatnieje na powietrzu:
2 Mn(OH)2 + O2 2 MnO(OH)2
12) Biały osad wodorotlenku manganu (II) brunatnieje na powietrzu:
2 Mn(OH)2 + O2 2 MnO(OH)2
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
13) Wodorki metali grupy 1,2 (bez berylu i magnezu) i glinu - wiązanie jonowe
HF - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
CH4 - kowalencyjne spolaryzowane
HF - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
CH4 - kowalencyjne spolaryzowane
Ostatnio zmieniony 28 kwie 2014, o 14:50 przez Erick, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Erick pisze:Wodorki metali grupy 1,2 (bez berylu i magnezu)
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Erick jesteś pewny CH4? Wydaje mi się, że tutaj moment dipolowy jest równy 0, różnica elektroujemności jest mała jak dla mnie tj wiązanie kowalencyjne no ale 100% pewności nie mam:P
Re: Reakcje, wyjątki, nie daj złapać się na maturze!
Przyjmuje się, że jest lekko spolaryzowane, ale spolaryzowane. Mimo wszystko jest to cząsteczka niepolarna, bo ma kształt tetraedryczny, równocenne wiązania.
Właśnie! Wodorek magnezu również.
Właśnie! Wodorek magnezu również.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 3328 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
29 paź 2014, o 19:21
-
- 0 Odpowiedzi
- 4741 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anka ES
31 sie 2015, o 10:54
-
- 3 Odpowiedzi
- 1562 Odsłony
-
Ostatni post autor: kaasiikkk
22 kwie 2017, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 1661 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bumkot
6 maja 2019, o 12:07
-
-
Co po maturze? Co po studiach?
autor: słowik123 » 7 mar 2016, o 18:38 » w Pozostałe kierunki studiów - 8 Odpowiedzi
- 11317 Odsłony
-
Ostatni post autor: Trzyszcz
5 maja 2016, o 07:43
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość